1 . 向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是

A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子

B．可以形成的胶团数目小于

C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升

D．可以还原废水中的含砷微粒到价

2 . 钛是一种性能非常优越的金属，有着广泛的应用，有人说“21世纪将是钛的世纪”。以金红石矿(主要成分为TiO₂，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃等杂质)为主要原料，首先反应生成TiCl₄，然后再用镁还原得到金属钛，其工艺流程如下：

已知：常温下Fe(OH)₃和Fe(OH)₂溶度积(Ksp)分别为4.0×10^-38和8.0×10^-16
请回答下列问题：
(1)加入浓NaOH溶液的目的是_________。
(2)镁和氯气主要来源于流程中的某种物质通过电解方法获得，该物质是_________。工业生产中需要适当补充该物质，该物质可来源于海水，制备过程如下：向海水中加入石灰乳后，向分离得到的固体中加入过量的盐酸，目的是_________，将得到的溶液通过_________、冷却结晶操作后得到晶体，在HCl气流中加热晶体即可得到该物质。
(3)高温下，滤渣Y、焦炭和氯气发生反应生成可燃性气体的化学方程式为：_________。
(4)工艺流程中稀有气体Ar的作用是 _________。
(5)为提高原料的利用率，常温下某研究小组向⑤过滤后的滤液中，先加适量的H₂O₂，再加适量的碱调节溶液的pH至4，过滤后将滤渣加热灼烧，得到了常用的涂料。调节溶液的pH至4时，溶液中金属离子的浓度为_________mol/L。
(6)TiN具有重要的用途，可在高温下由TiO₂与NH₃反应制得，同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体。该反应的化学方程式为_________ 。

3 . 碱性条件下30mL1mol/L溶液恰好将某溶液中0.02mol完全氧化为，被还原为，则x为

A．4

B．3

C．2

D．1

4 . 电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。
下叙述述中正确的是

A．上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性

B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．“转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3

D．操作I为过滤

5 . .某化工厂从含的废料杂质为、、中回收、制备具有良好的电化学活性和高堆积密度的羟基氧化镍的工艺流程如下图：

(1)酸浸中不断用搅拌机进行搅拌的目的是_______，下图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是_______℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则料渣中会含有一定量的，其可能的原因是_______。

(2)生成的化学方程式为_______，试剂是一种绿色氧化剂，反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，试剂是用于调节溶液的的，则的调控范围是_______与沉淀相关的数据如表所示。

离子
开始沉淀的
沉淀完全的

(3)写出氧化过程中反应的离子方程式：_______，沉钙中当溶液中c(F^-)=3×10^-3mol·L^-1，通过计算确定溶液中是否沉淀完全。答：_______常温时，Ksp(CaF₂)=2.7×10^-11]。
Ⅱ、T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数(δ)与的关系如下图所示：

(4)草酸的电离常数分别为与，则=_______。
(5)按投料比n（Na₂C₂O₄）：n（NaHC₂O₄）=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是_______填序号。

A．该溶液的为

B．

C．3c（Na+）=5[c（）+c（）+c（H2C2O4）]

D．3c（OH－）+c（）=3c（H+）+2c（）+5c（H2C2O4）

6 . 次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．Ni2+价电子的轨道表示式为

B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3

D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO

7 . 零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是

A．是氧化产物

B．已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体

C．若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol

D．该反应的氧化剂只有，还原剂只有

8 . 按要求填空
(1)现有下列物质，请用序号填空：
①硫酸钡②胆矾晶体③熔融氯化钠④稀盐酸⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化碳
上述状态下可导电的是_____。属于强电解质的是____。属于非电解质的是_____。
(2)向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用_______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)固体溶于水的电离方程式为_______。
(4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程为_______。
(5)能与硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式为_______。
(6)已知：，，。向的溶液通入，与的化学计量数之比为时，发生反应的离子方程式为：_______。

9 . 高级氧化技术（AOPs）广泛应用于水处理行业，其中芬顿法（Fenton）最为著名，一种芬顿法处理废水的反应为（未配平），下列有关该反应的说法正确的是

A．既是氧化剂又是还原剂

B．是氧化产物，是还原产物

C．存在离子键和非极性键

D．生成1mol时，反应转移3mol电子

10 . 某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、CuO、FeO)为原料制取，流程如下：

下列说法错误的是

A．“氧化”的目的是将氧化成

B．“滤渣”是

C．“还原”过程中每消耗，理论上可得到

D．KOH、中均含有极性键和非极性键