1 . 铁和钛是重要的金属材料。合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(主要成分为，另含和等杂质)制备钛和绿矾的工艺流程如下。下列说法错误的是

A．“浸出”过程中Ti元素的化合价没有发生改变

B．氧化性：

C．若制得金属钛，则步骤Ⅲ中转移电子的物质的量至少为

D．被还原为Ti的过程也可以用Na代替Mg

2 . 已知：，阿伏伽德罗常数的值为N_A。若反应物中H₂SO₄消耗了3mol，则下列说法错误的是

A．转移电子的数目为6NA	B．标准状况下，生成H2O27g
C．生成还原产物的分子数为1NA	D．产物AsH3为平面三角形

3 . 含氮物质的过量排放会污染大气，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)O₃氧化性强于 O₂，工业烟气中的 NO 经 O₃处理后再用碱液吸收而实现脱除。
① 已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-114 kJ·mol^-1
2O₃(g)=3O₂(g) ΔH₂=-284.2 kJ·mol^-1
NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g) ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
② 保持烟气气流速率一定、其他条件相同，NO 脱除率随反应温度变化如图所示。温度超过 150 ℃时，温度升高，NO 脱除率下降，可能的原因是___________。

(2)铁元素与EDTA的配合物中，只有亚铁配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物， Fe(Ⅱ)EDTA吸附NO生成Fe(Ⅱ)EDTA•NO，连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)与吸附后的溶液反应可以实现吸附剂再生，同时生成(NH₄)₂SO₃。
① EDTA的化学名为乙二胺四乙酸，结构简式如下图所示。在Fe(Ⅱ)EDTA中，乙二胺四乙酸根和 Fe^2＋形成六配位离子。其中配位键的形成方式是___________。

② 写出吸附剂再生反应的离子方程式：___________。
③ Fe(Ⅱ)EDTA吸收烟气中氮氧化物，其他条件相同时，烟气中O₂含量对氮氧化物去除率的影响如图所示。在O₂含量2 %前后，氮氧化物脱除率先升高后降低的原因是___________。

4 . 中华文明博大精深，源远流长。下列说法错误的是

A．宣纸是我国传统的书画用纸，用青檀和稻草生产宣纸涉及化学变化

B．《神农本草经》中记载“石硫磺能化金银铜铁”，该过程发生化合反应

C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取一致

D．“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生氧化还原反应

5 . 草酸又称乙二酸，是一种重要的化工原料，一般含有结晶水。现某化学兴趣小组欲测定某草酸样品【主要成分是水合草酸 ()，还含有少量的草酸钠()】中结晶水的含量，采用如下测定步骤：
①准确称量质量为的固体样品于锥形瓶中，加蒸馏水，使样品完全溶解，加入2滴指示剂。
②用物质的量浓度为的标准溶液滴定至全部转化为，到达终点时消耗体积为。
③向步骤②反应后的溶液中加入一定量的酸化，用物质的量浓度为的标准溶液滴定，到达终点时，消耗体积为。
回答下列问题：
(1)草酸是一种二元弱酸则该酸二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)步骤①中使用的指示剂是___________(填“甲基橙溶液”或“酚酞溶液”)，不选择另一种指示剂的原因是___________。
(3)进行步骤③时，盛放溶液应使用___________滴定管(填“A”或“B”)，原因是___________，写出步骤③滴定过程中发生反应的离子方程式___________。
(4)如何判断步骤③达到滴定终点___________。
(5)通过计算得到，样品中杂质草酸钠的质量分数为___________(用含有的代数式表示，不用化简)

(6)下列操作会引起x的测定值偏小的是___________
A．在步骤①中称量药品时，药品和砝码放反，且使用了游码
B．在计算过程中，误认为草酸钠的分子式为
C．在步骤③达到终点且正确读数后，发现在滴定管管口悬有半滴标准溶液尚未滴下

6 . 元素的价类二维图是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，回答下列问题：

(1)上图横坐标方框中对应的物质类别是___________，物质A的颜色是___________。
(2)类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的思维方法。下列推理正确的是___________。

A．由，可推知

B．由，可推知

C．由，可推知

D．由，可推知

(3)向沸水中滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，可制得A的胶体，写出该反应的化学方程式___________。向FeCl₃溶液中加入NaClO和NaOH溶液，可制得新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)，相应的反应方程式如下：
，请用单线桥法标示出该反应中电子转移的方向和数目。_________

7 . 移取20.00两种一元弱酸和的混合溶液，滴加0.1的至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2溶液，将剩余的和歧化生成的和全部还原至，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。
已知：
①在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；
②具有还原性，酸性条件下被氧化为，不能被酸性高锰酸钾氧化
(1)加入的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为_______。
(2)酸化后歧化发生离子反应方程式为_______。
(3)加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。
(4)则溶液中的的浓度为_______；的浓度为_______。
(5)若溶液酸化后将过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

8 . 氮氧化物(NO和NO₂)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，有多种治理方法。
(1)用NaClO溶液将NO_x转化为：向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NO_x脱除率的影响，结果如下。

①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是_______；
②Ph=3.5时NaClO溶液脱除NOx的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和NO₂不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

①用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO₂混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式_______；
②随着NO和NO₂配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_______。
(3)NO、NO₂用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体NaOH浴液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂。若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则_______。
(4)NSR(NO_x储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。

①BaO吸收NO₂的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______；
②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是_______。

9 . 氧化镍(和)是制备二次电池的重要材料，实验室以粗镍板(单质，含少量，杂质)为原料模拟工业制备氧化镍的流程如图所示：

相关数据如下：

难溶电解质或离子
或沉淀完全的

回答下列问题：
(1)粗镍粉碎的作用是_______。
(2)溶浸时有生成，单质镍生成发生的离子反应方程式为_______。
(3)用氨水调节约为5除去_______，充分反应后需加热煮沸后过滤，加热的目的是_______。
(4)加入饱和溶液前需先调节至4.0左右，原因是_______；滤渣2主要成分为_______。
(5)滤液2可以返回_______工序继续使用，热分解为的方程式为_______；

10 . 化学创造美好生活。下列说法错误的是

A．可用作葡萄酒的抗氧化剂

B．泡沫灭火器的瓶身内装有硫酸铝溶液和碳酸钠溶液

C．过氧化钠可用作呼吸面罩或潜水艇的供氧剂

D．维生素C与补铁口服液一起服用可促进人体对铁元素的吸收