1 . 日常消毒应做到安全消毒、有效消毒、绿色消毒。下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液、②高铁酸钠、③漂白粉、④、⑤、⑥碘酒、⑦75%的酒精、⑧过氧乙酸（，是一种弱酸）。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是______（填标号）；“84”消毒液的有效成分NaClO在水中的电离方程式为______。
(2)已知反应，则在该反应的条件下，氧化性：______（填“>”或“<”），当反应中转移电子的数目为时，生成的氧气在标准状况下的体积为______L。
(3)高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中发生反应：（胶体）。
①该反应中，高铁酸钠中铁元素被______（填“还原”或“氧化”）。
②某课外活动小组进行胶体的制备及相关性质实验。
制备：若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______（填标号）。
A．冷水       B．沸水       C．浓溶液       D．浓溶液
鉴别：胶体与溶液的鉴别方法是______。
胶体区别于溶液最本质的特征是______。

2 . CrCl₃是重要的化工试剂，用高铝铬铁矿(主要含Cr₂O₃和Al₂O₃，还含Fe₂O₃、FeO、MgO、SiO₂)制取CrCl₃的流程如下：

已知：①
②相关金属离子在不同浓度下生成氢氧化物沉淀的如图：

回答下列问题
(1)滤渣1主要成分是___________，滤渣2主要成分是___________。
(2)试剂X可选用___________，简述该流程设计添加X的好处与不好之处，好处是___________，不好之处是___________。
(3)“操作I”为过滤、洗涤，则证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。
(4)蒸发结晶操作应在___________条件下进行
(5)硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层，硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：___________。

3 . 元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：
(1)氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料。向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，写出后通入的气体的结构式___________。
(2)“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为。
①“84”消毒液不可与洁厕灵(主要成分浓盐酸)混合使用会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应___________。
②实验室要配制的溶液。所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、___________、___________。
③配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________。(填字母序号)
A．称量固体
B．容量瓶使用时未干燥
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④将通入冷的烧碱中可以得到和，温度较高时，还会有生成，若反应生成的与的物质的量之比为，试从电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)是公认的高效安全灭菌消毒剂之一
①工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取，并生成一种酸式盐，写出工业上制取反应的化学方程式___________。
②和都是利用强氧化性来杀菌消毒，的消毒能力是的2.5倍(以氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算)，则对应的稳定产物是___________。

4 . 碱式氧化镍()可作镍电池的正极材料，现用某含镍废料(含及少量的)来制备碱式氧化镍，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)属于___________晶体，“碱浸”前将含镍废料粉碎的目的是___________。
(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式是___________、___________。
(3)用文字说明加入的目的：___________；查阅资料得知实际生产中的用量比理论用量多，试分析其可能的原因：___________(填一条即可)。
(4)“氧化2”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)丁二酮肟检验时生成物质(结构如图)，的结构中存在的作用力为___________(填标号)。

A．共价键　　　B．离子键　　　C．配位键　　　D．金属键　　　E．氢键

5 . 工业上以黄铜矿(主要成分为)为原料生产铜，同时获取副产物硫单质，原料的综合利用率较高。氯化铁溶液与黄铜矿的反应为。下列说法错误的是

A．中的化合价为价

B．上述反应中，只作氧化剂

C．上述反应中，每生成硫单质，转移电子

D．上述反应中，被氧化的硫元素约占变价硫元素总量的

6 . 回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺路线如图：

已知：常温下，的电离常数，的电离常数、、、。
回答下列问题：
(1)写出一条提高焙烧效率的措施：_______。
(2)若烧渣是LiCl、和的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：_______。
(3)简述洗涤滤饼3的操作：_______。
(4)现有pH相同的以下三种溶液。
a．NaOH溶液       b．Na₂CO₃溶液       c．氨水
①_______(填“>”、“＜”或“=”)1。
②三种溶液中由水电离出的的浓度的关系是_______(用a、b、c表示)。
(5)Co²⁺完全沉淀时(溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全)，溶液的pH最小值约为_______。
(6)煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为_______，得到的的组成类似于，则中与的个数比为_______。

7 . 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】，。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
(1)配制待测溶液：称取新鲜水果样品，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中，调节至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________。
(3)库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为，则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________。(用含的代数式表示)已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中，需控制电解质溶液，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为___________。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)。

8 . 化工生产排放的烟气含有和，是空气污染的重要元凶。
(1)引发的环境污染有酸雨和_______。
I．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

(2)通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水桥”主要靠_______形成。其中由形成中间体的离子方程式为_______
(3)写出与间发生的总反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气。
(4)为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。

若烟气中和NO体积比为1：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的_______
(5)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为_______，当发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为_______。

9 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)关于物质的分类，下列组合中正确的是___________(填标号)。

选项	酸	盐	氧化物	纯净物
A	HCl	CaSO4	SO2	O3
B	HNO3	FeCl2	KMnO4	He
C	H3PO4	CuSO4	Al2O3	纯净的空气
D	H2S	KAl(SO4)2∙12H2O	Fe2O3	氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)火法炼锌反应的化学方程式为，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．常温下，碳的化学性质很活泼	B．CO用作还原剂时，失去电子
C．ZnCO3中氧元素的质量分数为38.4%	D．该反应中，还原性：C＜Zn

(3)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石［主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。
①上述描述中生成铜绿反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为___________。
(4)现有KOH、NaHCO₃和BaCl₂三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为___________(填化学式)。
(5)已知：硝酸具有强氧化性，其溶液的质量分数越大，氧化性越强，质量分数越小，氧化性越弱。现将少量铁粉加入质量分数很小的硝酸中，发生的反应为Fe+HNO₃→Fe(NO₃)₃+NH₄NO₃+H₂O，则该反应配平后的化学方程式为___________。

10 . 氧化亚铜(Cu₂O)可用于生产船底防污漆，以防止海洋生物对船舶设备的污染。现将Cu₂O和Cu的固体混合物放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，发生的反应为，充分反应后，过滤，洗涤、干燥，得到4.8g固体(不考虑操作过程中的质量损失)。
回答下列问题：
(1)下列有关稀硫酸的说法正确的是___________(填标号)。

A．稀硫酸具有酸性和氧化性

B．稀硫酸具有导电性，但稀硫酸不是电解质

C．盛有稀硫酸的烧杯露置在潮湿的空气中一段时间，该稀硫酸的质量分数将变小

D．实验室可采用(块状)的方法来制备CO2

(2)反应的离子方程式为___________。
(3)查阅资料可知，。
①下列稀释浓硫酸的操作方法正确的是___________(填标号)。
A.    B.   C.      D.
②该反应中，还原剂为___________(填化学式)。
③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
(4)反应结束后，得到4.8g固体，该固体可能___________(填标号)。

A．仅为Cu	B．仅为Cu2O和Cu
C．仅为Cu和CuSO4	D．仅为Cu、CuSO4和Cu2O