1 . 化学创造美好生活。下列说法错误的是

A．可用作葡萄酒的抗氧化剂

B．泡沫灭火器的瓶身内装有硫酸铝溶液和碳酸钠溶液

C．过氧化钠可用作呼吸面罩或潜水艇的供氧剂

D．维生素C与补铁口服液一起服用可促进人体对铁元素的吸收

2 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：
Ⅰ．从海带中提取碘单质
   
(1)“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、_____，“操作X”的名称为_____。
(2)若试剂选择，试剂参与反应的离子方程式为_____，氧化性：_____(填“>”或“<”)。
(3)“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移的溶液至烧杯中的操作是_____。
Ⅱ．海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空气吹出→吸收→……→液溴
(4)“空气吹出”体现了溴的_____性，该步骤的目的是_____。
(5)若“吸收”步骤使用浓的溶液，则反应后产物有、，该过程发生反应的离子方程式为_____。若反应后得到、、的混合溶液，经测定，与的物质的量之比为，则与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比_____。

3 . 复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO₂杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO₃的工艺流程如图：
   
(1)“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有________(填序号)。
A．适当升高溶浸温度               B．适当加快搅拌速度             C．适当缩短溶浸时间
(2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为___________。
   
(3)残余在滤渣1中需要回收循环利用的MnO₂，可加入葡萄糖和硫酸溶液处理，氧化产物为CO_2.写出对应的离子方程式___________。
(4)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，还有___________(填化学式)。
(5)写出“沉锰”的原理为 ___________(用离子方程式表示)；“沉锰”的关键操作是将反应终点pH控制在7附近，原因是___________。
(6)由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价层电子排布图为___________，晶胞结构如图，立方晶胞的边长为 a nm，则该晶体的密度为___________g•cm^－3(N_A表示阿伏加德罗常数)。
   

4 . 抗坏血酸(维生素C)是一种重要的抗氧化剂，关于抗坏血酸及其氧化产物的说法不正确的是

   

A．抗坏血酸具有还原性

B．抗坏血酸及其氧化产物均能与反应

C．抗坏血酸是一种安全的食品添加剂

D．氧化抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸需要

5 . 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

   

A．药剂A具有还原性

B．①→②过程若有键断裂，则转移电子

C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为

D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型

6 . 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。

   

下列说法错误的是

A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强

B．M中的化合价为

C．该过程有非极性键的形成

D．该过程的总反应式：

7 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

   

已知：

物质

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为_______。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、_______(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。

   

(5)“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。
(6)“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于_______(精确至0.1)。

8 . 近日，中国科学院化学物理研究所李灿院士团队揭示催化剂(Co₃O₄)上催化水氧化产氧历程如图所示(注明： s、ms、μs表示秒、毫秒、微秒)。下列叙述错误的是
   

A．第(1)步反应为总反应的控速反应

B．Co原子价电子排布式为3d74s2，位于周期表中第四周期第Ⅷ族

C．从总反应看，每生成标况22. 4LO2必转移3mol 电子

D．该反应过程中三步都断裂了极性键

9 . 现有下列七种物质：①②过氧化钠③氧化铁④溶液⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
(1)在上述物质中属于电解质的有______________(填①～⑦序号)
(2)含有氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。
(3)写出③物质的一种用途_____________________。
(4)某同学帮助水质检测站配制④溶液以备使用。
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体_______g。
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_____________________
(6)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

10 . 为探究“”碘离子氧化过程进行如下实验．

编号	1	2
实验内容
实验现象	随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅	随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀

下列说法不正确的是

A．实验1中溶液变浅是因为

B．实验2中出现紫色沉淀是因为

C．实验1中产生大量气体的原因是被氧化的过程大量放热

D．实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察