1 . 作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分为，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如图。

已知常温下部分物质的如表。

物质

回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为______。
(2)常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=5，可沉淀完全的金属离子是______；若测得溶液中浓度为0.1，浓度为0.01，为防止、发生沉淀，反应器中溶液用石灰乳调节的pH应小于______。（已知：离子浓度小于等于，即可认为该离子沉淀完全）
(3)加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有______（填化学式）。
(4)具有强氧化性的过一硫酸（）可代替电解槽反应将氧化为，该反应的离子方程式为______（已知：的电离第一步完全，第二步微弱）。
(5)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是______。
(6)中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。

T/℃	/%	/%	/%
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是______。

2 . 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化

B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了

C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体

D．可用于污水脱氯，是由于其具有还原性

3 . 如图是氯的价类二维图：

其中c是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(1)c为___________(填化学式)。
(2)“a时合成塔”中发生反应的化学方程式为___________。
(3)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为___________(写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(4)实验测得等物质的量的f、、具有相同的漂白能力，原因是___________。
(5)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：的氧化半反应可以表示为：，电解时生成d的氧化半反应式为___________。
(6)为测定新型净水剂溶液中c的浓度(加入某种物质使c在溶液中稳定存在)，量取该溶液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再加入适量的稀硫酸和碘化钾溶液，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠溶液还原产生的(发生反应：)，完全反应时消耗的硫代硫酸钠的体积，计算此新型净水剂中c的物质的量浓度为___________。

4 . 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、，从中提取的工艺流程如图：

已知：法拉第常数；为弱酸。
下列说法正确的是

A．、、氧化性由强到弱的顺序为

B．“氯化”过程中转化为，反应的离子方程式为

C．转化为的原因是被氧化为，导致增大

D．粗铜精炼时，若以恒定电流强度I安培持续电解t秒，电解效率为，当阴极增重m克时，则

5 . 以海带为原料提取碘单质的流程如下：     

回答下列问题：
(1)为提高“水浸”速率，宜采取的措施有：_____________（任写两种）；“氧化1”中，不宜过量的原因是_____。
(2)“过滤”操作需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
(3)“吸附”的目的是______。
(4)“解吸”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。
(5)“氧化2”中完全反应转移电子。与出该反应的离子方程式：______。
(6)利用如图装置提纯碘。
提纯的原理是______，棉花防止碘扩散到空气中造成污染。

6 . 实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是

A．气体a的主要成分为

B．沉淀b的主要成分为

C．中的化合价为

D．反应2为

7 . 已知：锂钴电池总反应：，过程如图：

(1)中，Co元素的化合价为___________；锂电池发生火灾时，和氧气发生反应的主要物质是___________(填“正”或“负”)极材料；充电时阳极的反应方程式是___________。
(2)锂电池成本高昂，废弃后需回收其中的锂和钴元素，先将上述锂电池进行放电处理，拆卸后，再将正极材料涂覆在铝箔上，进行电解，浸出和，装置如图所示，该条件下副反应忽略不计。

①拆卸前，将锂电池放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是___________。
②石墨电极连接电源的___________极(填“正”或“负”)。
③结合电极反应，指出阴极室的pH变化并解释原因：___________。
(3)当前，三元正极材料——镍钴锰酸锂应用广泛，其化学式可写作。可用、、、与空气混合加热烧结制得，写出制备的化学方程式：___________(设的计量系数为1)。

8 . 下列有关物质用途的叙述中，错误的是

A．醋酸既能除去水垢，也能除去铁锈

B．热的碳酸钠溶液可以洗去物品表面的柴油

C．穿久变黄的白衬衫用高锰酸钾溶液浸泡后，加入维生素C洗涤，可恢复白色

D．葡萄酒中添加少量二氧化硫可以起到杀菌的作用

9 . 1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100~200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水(主要含NaCl和)中提取金属镁的主要步骤如下：

回答下列问题：
(1)Mg在周期表中的位置________，试剂A可以选用_______，试剂C可选用________。
(2)步骤①的离子方程式________。
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程___________。
(4)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为：_________。
(5)戴维制镁的化学方程式为_________。
(6)配平下列反应的方程式。
①_____
②_____

10 . 在酸性条件下与NaClO反应生成、、等。写出在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：___________。