1 . 含硫石油、煤、天然气的燃烧，硫化矿石的熔炼和焙烧，及各种含硫原料的加工生产过程等均能产生二氧化硫。
(1)画出硫原子的原子结构示意图_______。
(2)实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应的化学方程式_______；用该方法制备时，能随时控制反应速率的装置是_______(填标号)，原因是_______。

A．　　　B．　　　C．　　D．

(3)为测定空气中的含量，某小组同学将空气样品经过管道通入盛有酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为，经过恰好使酸性溶液完全褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收且样品中其他成分不与反应)。
①写出上述反应的离子方程式_______。
②该空气样品中的含量为_______。
(4)为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是_______。

2 . 硅及其化合物在生产生活中有重要用途。
(1)用氮化硅陶瓷制造发动机，能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。
①的电子式为___________。
②若该反应转移，生成的质量为___________g。
(2)芯片制作中的部分流程如图：

①表面织构化中溶液与单晶硅反应生成溶液，溶液俗称水玻璃，水玻璃可用作___________。
②扩散制结过程发生反应I．；反应Ⅱ．。
配平反应Ⅱ．______________________Si=___________SiO₂+___________P，该反应的反应类型为___________(填四大基本反应类型)。
③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的，下列试剂合适的为___________(填标号)，写出其化学方程式：___________。
a．浓硫酸                           b．氢氟酸                           c．稀硝酸

3 . 流光放电氨法烟气脱硫技术是国家高技术研究发展计划(“863计划”)成果，其简要流程如图。已知脱硝反应器中产生及等强氧化性物质。下列说法错误的是

A．亚盐中可能含有	B．脱硝过程中可能发生反应
C．脱水干燥时，温度不宜太高	D．的含氮量比高

4 . 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol 和6.0 mol ，发生反应：，反应t min时测得的物质的量为3.6 mol。
①0~t min内，______mol⋅L⋅min（用含t的代数式表示）。
②反应至t min时，容器内压强与反应初始时压强之比为______;
(2)甲烷可以消除氮氧化物的污染：。
①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有______（填一条）。
②若在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．、、的物质的量之比为1∶1∶2
B．混合气体中的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
(3)在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为____________。
(4)催化剂可以催化脱除烟气中的NO。将和按物质的量之比为4∶1通入烟气中，NO被还原为无污染气体。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②将模拟烟气以一定流速通过催化剂反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO的转化率下降的原因可能为______（填一条）。

5 . 废水中过量氨氮（、）会导致水体富营养化，去除氨氮的研究一直备受关注。
I．吹脱法、氧化法除氨氮

(1)“调节池”中加入溶液的目的是______________________。
(2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是______________________。
(3)①写出酸性条件下氧化生成的离子方程式：______________________。
②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入的空气量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是___________（填标号）。
A．氧化性比弱             B．在溶液中溶解度小             C．空气中进入溶液中
Ⅱ．生物脱氨氮法

(4)理论上，参与I、Ⅱ中反应的___________时，氨氮的脱除效果最好。
(5)废水中溶解氧浓度对氨氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在之间时，随着溶解氧浓度的增大，氨氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化细菌活性越低、___________。

6 . 碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO₃。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co₂O₃]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：

已知：①浸取液中含有等阳离子
②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：

金属离子
沉淀完全的	8.3	2.8	4.7	9.8

③的
回答下列问题：
(1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。
(3)除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节后，若溶液中，此时的范围是_______。
(4)萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。
(5)反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。
(6)一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。

7 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含、、)和草酸泥渣(含、)为原料制备铬酸铅的流程如图所示，已知：

(1)铬元素在周期表中的位置是___________，基态铬原子价电子排布式为___________。
(2)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________，“焙烧”时加入是为了将转化为，同时放出，该转化过程的化学方程式为___________。
(3)滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因是___________。
(6)处理含的废水时，被还原成，若投入，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体沉淀，理论上还需要的物质的量为___________。

8 . 据研究，在酸性条件下可用铁屑脱除，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是

A．酸性条件下的氧化性：

B．反应过程中溶液的减小

C．脱除，转移的电子数为

D．该反应可设计成原电池

9 . 某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是

A．反应后有固体剩余	B．反应后的溶液中
C．单质在混合粉末中的质量分数约为	D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出

10 . 二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO₂、A_S2O₃)的工艺如图，下列有关说法正确的是

已知：①GeO₂与碱反应生成Na₂GeO₃；A_S2O₃与碱反应生成NaA_SO₂；
②GeCl₄的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解

A．Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族

B．“氧化”时，离子反应为ASO+H2O2+2OH-=ASO+2H2O

C．“操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯

D．“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L可节省原料同时不影响产率