1 . 实验室用与浓盐酸共热制备，反应如下：
(1)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________；
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目___________。
(3)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是___________。
(4)当生成标准状况下时，转移的电子数目为___________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
(5)也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：___________。
(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强，___________。

2 . 炼铁的原理是利用CO还原铁的氧化物。以代表铁的氧化物，写出高温下CO冶炼铁的化学方程式：___________。

3 . 氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为___________。(写化学式)

4 . 硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

(1)关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。

A．溶于水部分电离	B．固体中只有离子键
C．固体中既含离子键又含共价键	D．能发生复分解反应或氧化还原反应

(2)有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。

A．都位于短周期	B．只有一个副族元素
C．同主族元素非金属性：	D．同周期元素原子半径：

实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
(3)实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。
实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。
(4)关于氨气和水，下列说法错误的是___________。

A．都是弱电解质

B．都是共价化合物

C．都是以分子构成物质

D．氨水中只有两种离子

(5)装置B在实验Ⅱ中的作用是___________。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃
，而不含或：___________。
(7)实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有产生，写出A中反应的化学方程式___________。
实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验：

(8)该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。
(9)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。

5 . 通过如下实验，比较、、的氧化性。

	实验现象
	I中产生黑色沉淀，滴加溶液，变红
	Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
	Ⅲ中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝

(1)实验室溶液通常盛放在___________试剂瓶中。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式为___________。
(3)I、Ⅱ中的现象说明___________。

A．氧化性顺序：	B．氧化性顺序：
C．还原性顺序：	D．还原性顺序：

(4)实验后，I试管壁上的黑色沉淀可用___________洗去。

A．酒精

B．二硫化碳

C．浓硝酸

D．热盐酸

(5)写出检验I中是否含有的方法。___________。
(6)检验Ⅱ中是否含有不可选用：___________。(不定项)

A．氢氧化钠溶液

B．酸性高辒酸钾溶液

C．硫氰化钾溶液

D．稀氨水

(7)推测Ⅲ中未发生氧化的原因___________。

6 . 一定条件下，Co²⁺与肼在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴。请完成相应的离子方程式_______：
N₂H₄+Co²⁺+       Co+N₂↑+       
检验产品的颗粒尺寸是否为纳米级的简易方案是：_____________。

7 . 实验室模拟工业法用软锰矿(主要成分为MnO₂，杂质不参与反应)制KMnO₄，主要流程如下：

已知：K₂MnO₄溶液在pH=11~12之间歧化完全。
(1)补全“焙烧”时发生的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目_____。

MnO₂+KClO₃+KOHK₂MnO₄+KCl+

(2)操作Ⅰ中，边通CO₂需边控制pH。pH控制在_____(填写范围)之间，理由是_____。
(3)有同学建议操作Ⅰ中用盐酸代替通CO₂，分析是否合理_____(选填“合理”或“不合理”)，并说出理由_____。
(4)操作Ⅱ包括蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥，为进一步提纯KMnO₄晶体，应采用的实验方法是_____。
(5)为提高原料利用率，能循环利用的物质是_____。
A. KClO₃       B. KOH       C. K₂MnO₄       D. MnO₂
(6)假设软锰矿中MnO₂质量分数为52.2%，不考虑物质循环与制备过程中的损失，1t软锰矿理论上可制得KMnO₄固体_____kg。

8 . 为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
(1)配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中，操作①为_______、操作②为_______。

②用FeCl₃·6H₂O配制100mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液时，应称量_______g固体。
③实验室AgNO₃溶液通常盛放在_______试剂瓶中。
(2)通过如下实验，比较Ag⁺、Fe³⁺、I₂的氧化性。

实验现象：
I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
①II中反应的离子方程式为：_______。
②I、II中的现象说明：_______。
A．氧化性顺序：Ag⁺>Fe³⁺>I₂                    B．氧化性顺序：Fe³⁺>I^–>Fe²⁺
C．还原性顺序：I^–>Fe²⁺>Fe³⁺                    D．还原性顺序：Fe²⁺>Ag>I^–       
③推测III中未发生Ag⁺氧化I^–的原因_______。
(3)利用如下图所示装置，探究Ag⁺氧化I^–的反应。

①图中盐桥中的电解质可用_______。
A．KCl　　　　B．KNO₃C．Fe₂(SO₄)₃
②闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。
A．阴极                    B．阳极                           C．正极                           D．负极
③已知0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I^–，将装置中的_______溶液换成_______，闭合K，指针未发生偏转，确认Ag⁺氧化了I^–。
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。_______。
(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：_______(任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛_______mol。
A．1×10^-4B．2×10^-4C．1×10^-3D．2×10^-3

9 . Fe/Fe₃O₄复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：

已知：
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂
②3Fe(OH)₂=Fe+2Fe(OH)₃
③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)₂的Ksp=8.0×10^-16
1．用FeCl₂溶液和KOH溶液制备Fe/Fe₃O₄反应的离子方程式为_____。该“反应”中通入氩气的原因_____。
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl₂溶液已反应完全。

A．SO2	B．铁粉
C．KSCN溶液	D．KSCN溶液新制氯水

3．已知参加反应的FeCl₂溶液浓度为lmol·L⁻¹。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe₃O₄产率极低的原因_____。
下图1为回流时间与Fe/Fe₃O₄产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。

4．回流1h所得产品Fe/Fe₃O₄中杂质较多，结合相关方程式分析可能原因_____。
通过Fe₃O₄和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。

5．分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe₃O₄是该循环过程中的_____。

A．反应物

B．中间产物

C．催化剂

D．产物

6．从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____

10 . 选择性催化还原法(SCR)是指在一定温度和催化剂下，适当通入空气，以氨为还原剂，将氮氧化物转化为无毒气体。

1．以NO为例，当V(NO)：V(O₂)=4：1时，写出氨气脱硝反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_____。
2．此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度二氧化硫会影响脱硝速率，可能的原因是_____。