1 . 锂在电池领域的消费量最大，被称为“21世纪的能源金属”。
以β-锂辉矿石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有铁、镁、铝及钙的氧化物等杂质)为原料来制取碳酸锂的一种工艺流程如图：

已知：Al₂O₃、SiO₂加热焙烧时不溶于浓硫酸。
浓硫酸的沸点是330℃。
部分金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	2.2	3.7	7.5	9.6	13.37
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	3.2	4.7	9.0	11.0	—

1．滤渣2的主要成分是_____，“除杂2”步骤中氧化剂和还原剂的理论物质的量之比是_____。
已知Li₂CO₃和CaCO₃在不同温度下的K_sp：

20℃	Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2	Ksp (CaCO3)=2.8×10-9
80℃	Ksp (Li2CO3)=6.0×10-3	Ksp (CaCO3)=4.0×10-9

2．“除杂3”步骤中，原溶液中Ca²⁺和Li⁺浓度分别为4.0×10^-4mol·L^-1和5.0mol·L^-1.通过列式计算说明不损失Li⁺的情况下，Ca²⁺是否能除尽(工业离子除尽要求是浓度小于1.0×10^-6mol·L^-1)_____。
3．Li₂CO₃在不同温度下的溶解度是：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g，则系列操作为_____。

2 . 研究发现，利用烟气脱硫脱硝一体化技术，脱硫的同时也可以脱硝。

已知：尿素和二氧化硫反应产生亚硫酸铵或亚硫酸氢铵。结合上图解释为什么用尿素一体化脱硝时对氮氧化物的脱除产生了积极或消极影响？_____

3 . 联氨(N₂H₄)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。
Ⅰ.N₂H₄分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N₂H₄的电子式。___________
(2)N₂H₄晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。

A．范德华力

B．氢键

C．共价键

D．离子键

(3)酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
①由N₂H₄+H₂ON₂H+OH^- 可知N₂H₄是___________。
A．酸                           B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N₂H₄充分反应，生成盐的化学式为___________。
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________。
②N₂H₄和N₂O₄作为火箭推进剂的主要原因是___________。
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______。
A．[Ar]3d⁷4s²                    B．[Ar]3d⁷4s¹4p¹                    C．[Ar]3d⁷4s¹
(6)Co²⁺被N₂H₄还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______。
Co²⁺+N₂H₄+___________=Co↓+N₂↑+H₂O
当转移7.224×10²⁴个电子数时，生成金属钴___________克。
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O组成，实验显示Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO₃溶液，只能沉淀出三分之一的Cl^-。
①该配合物的化学式是___________。
A．[Co(NH₃)₃ClH₂O]Cl₂        B．[Co(NH₃)₃Cl₂H₂O]Cl       C．[Co(NH₃)₃H₂O]Cl₃
②该配合物的配体有___________。

4 . 双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，其具有脱硫效率高、成本低等优点，以下是一种脱硫工艺简要流程。

已知：时，和的电离常数如下表所示。
1．等浓度的和溶液，___________(填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：___________。
2．过程I中，溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①曲线II代表的微粒是___________。
②等浓度和的混合溶液中，下列关系正确的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
3．生成的沉淀会被空气中氧气氧化，写出被氧化过程的化学方程式为：___________。
4．工业上也可以用氨水吸收尾气中的。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。

铵盐溶液中___________。

5 . 从硝酸工业中排放的氮氧化物NO_x是一种大气污染物。最常见的吸收法是利用NaOH溶液吸收，发生以下方程：
①NO+NO₂=N₂O₃
②N₂O₃+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
③2NO₂+2NaOH=NaNO₂+___________+___________
实验表明，反应②发生的速率大于反应③发生的速率。
(1)补全方程式③并标出电子转移数目：___________。
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+___________+___________
(2)NO₂的分子构型和分子的极性分别为___________。

A．直线形，非极性

B．角形，极性

C．平面三角形，非极性

D．三角锥形，极性

(3)C、N、O的第一电离能大小为___________，其原因是___________。

6 . 物质的形成与氧化还原反应的发生
英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的，这些是不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质相同。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别与联系。
构成物质的微粒之间通过不同性质和强度的作用力即化学键相互作用形成了具有特定组成的、性质各异的物质。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，植物的呼吸作用、光合作用，化学电池的制造，金属冶炼，火箭发射，施入土壤后化肥的变化等都与该反应息息相关。因此，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都具有非常重要的意义。
1．据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该核素原子核外电子数是_________。

A．72

B．29

C．53

D．125

2．下列物质中，不可能含有离子键的是_________。

A．CaO

B．NaOH

C．NaCl

D．HCl

3．用化学用语表示化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中的相关微粒，正确的是_________。

A．中子数为12的钠原子：12Na	B．F-的结构示意图为
C．O的电子式：	D．NaOH中只含离子键

4．已知元素A的+1价的正离子核外没有电子，元素B的-2价的负离子的电子层结构与Ne原子相同。
①写出元素符号：A为___________；B为___________。
②A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是___________，属于___________化合物。
③AlCl₃是一种常用的氯化物，认识其结构有利于开发新的含氯元素的化合物。经实验测定，AlCl₃在2.02×10⁵Pa时熔点为190℃，且在180℃时即升华。据此性质推测，AlCl₃应该属于___________选填“离子”或“共价”化合物。由此可知构成AlCl₃固体的微粒是___________。
5．已知铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO₃浓=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
①用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目___________；
Cu+4HNO₃浓=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
②上述反应中氧化剂是___________填序号，被还原的元素是___________填序号；
a． Cu             b．HNO₃               c． +5价的N元素             d．0价的Cu元素
③写出该反应的离子方程式___________。
④0.3molCu被硝酸完全溶解后，被还原的硝酸是___________mol，产生NO₂气体的体积为___________L标准状况下不考虑NO₂与水的反应。

7 . 卤素互化物、拟卤素与卤素单质的结构，性质相似。常见的卤素互化物有ICl、IBr等，拟卤素有(CN)₂、(SCN)₂等。
(1)卤族元素位于元素周期表的_______。

A．s区

B．p区

C．d区

D．f区

(2)⁷⁹Br和⁸¹Br这两种核素的中子数之差的绝对值为_______。
(3)①Cl₂；②ICl；③IBr三种物质熔点由高到低的顺序为_______。

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＞①＞③

D．③＞①＞②

(4)①已知CN^-与N₂结构相似，CN^-的电子式为______。
②推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
③关于氨基氰(N≡C－NH₂)分子的说法中正确的是_______。
A.C原子采用sp³杂化
B.N原子的杂化形式有sp与sp³杂化
C.C≡N键的键长大于C－N键
D.所有原子满足8电子稳定结构
开采的金矿可用氰化法提取，步骤如下：
i.将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，并鼓入空气，过滤除去矿渣，得含K[Au(CN)₂]的滤液；
ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。Zn+2K[Au(CN)₂]=2Au+K₂[Zn(CN)₄]
(5)K[Au(CN)₂]中Au⁺的配体为______。
(6)K₂[Zn(CN)₄]中Au⁺的配位数为______。
(7)i中反应的离子方程式为：_______。
Au+CN^-+_______+_______=[Au(CN)₂]^-+_______
(8)已知K_a(HCN)=4.0×10^-10。i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因_______。

8 . 实验室里进行碘的提取，①向盛有KI(aq)的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，振荡、静置后，CCl₄层变成紫色。②分离出CCl₄层，③继续向其中滴加新制氯水，充分振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。上层水溶液也呈无色。
(1)写出CCl₄层由无色变成紫色的化学方程式：_______。
(2)分离出CCl₄层使用的实验仪器匙：_______。
(3)取最终上层水溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，说明：________。再经实验测定，最终碘元素以HIO₃形式存在，请写出③反应的化学方程式并配平：_______。若使用新制氯水和淀粉溶液，请写出检验溶液中含有I^-的实验过程：_______。
(4)向用硫酸酸化的NaI溶液中中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6molNaBrO₃时，测得反应后溶液中溴元素和碘元素的存在形式及物质的量如表。

粒子	I2	Br2	IO
n/mol	0.5	1.3	未知

请根据氧化还原反应中化合价升高和降低的总数相等的原则，通过计算判断反应后的溶液中是否存在IO?_______。若存在，则IO的物质的最是多少_______?写出计算过程。

9 . 科学家经过研究发现中国霾星中性，其主要原因如图所示：

A微粒的符号是：_______。

10 . 氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，CO(NH₂)₂(尿素)是使用最多的氮肥之一。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素的某些性质如下表所示。

熔点	沸点	溶解度(20℃)	光稳定性
132.7℃	196.6℃	105g/100g水	见光易分解

1．尿素易溶于水，可能的原因是：尿素_______。

A．是极性分子	B．属于无机物
C．能与水分子形成氢键	D．分子间能形成氢键

2．根据上表信息，使用尿素的注意事项是：_______。(写2点)
3．与CH₄互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同。运用价层电子对互斥理论预测的空间结构及其中心原子杂化轨道类型_______。

A．平面三角形sp2杂化	B．正四面体形sp3杂化
C．三角锥形sp3杂化	D．直线形sp杂化

4．简述检验溶液中存在的实验操作。_______。
过量使用尿素会造成水体中氨氮(和NH₃·H₂O中的氮元素)浓度过量。下图所示是氨氮物质的量分数随pH变化的关系。
可利用生成沉淀去除水体中的氨氮。向酸性废水中加入适量Fe₂(SO₄)₃溶液，氨氮转化为NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆沉淀。

5．写出上述反应的离子方程式。_______。
6．氨氮去除率随溶液pH的变化如下图所示，分析氨氮去除率随pH增大，先升高后降低的原因。_______。

氧化可更彻底去除水体中的氨氮。向水体中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为N₂而除去。n(ClO^–)/n(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。

7．n(ClO^–)/n(氨氮)较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降。n(ClO^–)/n(氨氮)较大时，留在水体中的含氮微粒可能是_______。(不定项)

A．

B．

C．NO2

D．

8．某废水中氨氮浓度为2800mg·L^-1，先用Fe₂(SO₄)₃溶液将氨氮转化为沉淀，氨氮去除率为81%。过滤后再向滤液中加入NaClO溶液，氨氮浓度下降为20mg·L^-1，则处理每升废水需要NaClO物质的量_______(写出计算过程)。
注：①氮元素只被氧化为N₂；②废水1L，去除氨氮后溶液体积为2L。