1 . NaNO₂在酸性条件下具有一定氧化性，工业提碘生产中有时也用其代替Cl₂来氧化I^-，自身被还原为NO，同时只能生成碘单质。
(1)已知误食亚硝酸钠后会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺从而引起中毒，服用维生素C即可解毒，下列说法正确的是___________

A．亚硝酸钠在此过程中被还原

B．维生素C在此过程中被氧化

C．Fe2+在中毒过程中作为氧化剂，在解毒过程中作为氧化产物

D．Fe3+在中毒过程中作为还原产物，在解毒过程中作为还原剂

(2)与Cl₂相比，NaNO₂在提碘时作为氧化剂使用也存在一定不足，例如___________因此在工业提碘过程中更多情况下还是采用Cl₂作为氧化剂。
(3) NaNO₂同样具有一定的还原性，实验室若以NaNO₂为原料快速制备纯净的NaNO₃溶液，下列适宜选择的氧化剂有___________

A．氯水

B．KMnO4

C．O2

D．H2O2

(4)请写出亚硝酸钠氧化I^-的离子方程式。___________
(5)根据上述信息，请对①I₂，②HIO₃，③Cl₂，④NaNO₂这四个物质的氧化性由小到大进行排序(用序号表示)___________。

2 . 漂白粉的效能是以有效氯的含量来衡量的。有效氯是指漂白粉与浓盐酸生成氯气的质量与漂白粉的质量之比。
(1)为了制备可用于测量有效氯的浓盐酸，将常温常压下39.6L的HCl气体溶于100mL的水中。已知，常温常压下，气体的摩尔体积为，水的密度为1g/mL，配制所得的浓盐酸的密度为1.18g/mL，试求得所配浓盐酸的物质的量浓度________(用小数表示，保留小数点后1位)。
(2)取10g漂白粉，向其中滴加足量所配制的浓盐酸，产生的气体在常温常压下的体积为1.225L，则漂白粉中次氯酸钙的质量分数为多少________(用百分数表示)？
(3)已知，漂白粉中的有效氯一般为35%，请计算出这个批次的漂白粉的有效氯含量(用百分数表示)，并判断其是否合格。________

3 . 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：

(1)被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______
(2)实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。
(3)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。
(4)本实验中可以循环利用的物质是_______。

4 . Ⅰ.硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用，常见的硫磺皂、二硫化硒洗发水、葡萄酒中都有硫元素的身影。人类对硫元素的探索也在历史上留下了浓墨重彩的一笔，例如黑火药的发明、“绿矾油”的提炼……
(1)硫磺皂的主要成分是脂肪酸钠、硫单质，硫磺皂是最便宜的除螨杀菌药皂。请猜测硫磺皂的颜色___________，写出硫离子的电子式___________。
(2)下列各反应中，能证明氯气的氧化性比硫的氧化性强的反应是________
①            
②
③   跟浓常温下发生钝化

A．只有①

B．只有②

C．①②

D．①②③

(3)在酿酒时人工添加有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入，请用化学方程式表示该反应机理___________。
(4)发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总小于，若在室温下，每升溶液中最多通入___________。(室温下)
(5)向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

A．

B．

C．

D．

(6)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是_______

A．都有分子	B．都有氧化性
C．都能和铁、铝反应	D．密度都比水大

(7)常温下，在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了______

A．难挥发性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

Ⅱ.某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓充分反应制取气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)做有关实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究。

(8)杂质气体可能是___________，酸性溶液的作用___________；B中添加的试剂是___________。
(9)装置C中所装药品为___________，D中所装药品为___________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是___________。

5 . 氧化铁黄(化学式为)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾为原料制备。
(1)下列关于铁元素的认识正确的是___________。

A．能存在于人体的血红蛋白中	B．是地壳中含量最多的金属元素
C．单质是人类最早使用的金属	D．铁的氧化物都具有致密的结构

(2)制备氧化铁黄的关键步骤是溶液的氧化。为探究影响氧化溶液快慢的因素，现利用、蒸馏水和稀配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
	0.5	0.25	0.25	0.5
溶液pH	2.9	2.9	3.5	3.3
初始颜色	浅绿色	浅绿色，较Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅱ	浅绿色，同Ⅰ
后颜色	浅绿色	浅绿色	黄绿色	浅绿色
后颜色	黄绿色	浅绿色	黄色	黄绿色
后颜色	浅黄色	浅黄色，较I浅	黄色，较Ⅳ浅	黄色

①对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验中影响氧化快慢的因素是___________；
②综合对比分析四组实验，简述影响氧化溶液快慢的决定因素。___________。
制备的工艺流程包含如下环节

(3)若在实验室完成上述制备，一定不需要的仪器是___________。

A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．蒸发皿

(4)模拟氧化时，相关变化记录如图。

时段，逐渐减小的原因是反应生成了，配平下列化学方程式：___________。
______________________=____________
时段，经历的反应为：，该过程继续平缓下降的原因可能是：___________。(任写一条)
(5)判断流程中产品是否洗涤干净的方法是：___________。
氧化铁黄()纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。

已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。
(6)①在溶液中滴加标准溶液时，发生反应的离子方程式为___________；
②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的式量为，则氧化铁黄样品纯度为___________；(用含、、、的代数式表示)
③测定时，若滴入不足量，会使实验结果___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

6 . 消毒剂因能杀灭病原微生物、切断传染病的传播途径而在生活中广泛应用。过氧乙酸(一元弱酸)、“84”消毒液、二氧化氯、、等均是生活中常见消毒剂。
(1)下列消毒剂属于电解质的是_______。

A．

B．过氧乙酸

C．

D．“84”消毒液

(2)写出的电离方程式_______。
(3)解释“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用的原因_______。
(4)将氯气转化为液氯的过程中，说法错误的是_______。

A．需要降温或加压	B．氯分子间的平均距离减小
C．氯分子数目减小	D．氯分子间的作用力减小

(5)氯气与下列物质反应时，氯原子只得到电子的是_______。

A．Cu

B．

C．

D．

(6)下列实验现象的“解释或结论”正确的是_______。

选项	实验现象	解释或结论
A	氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝：氯气能使溶液变橙色	氧化性：
B	氧气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	氯气通入的水溶液中，溶液的导电能力增强	氯气是强电解质
D	氧气通入溶液中，溶液变棕黄色	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

(7)在酸性介质中，次氯酸根与碘离子反应，析出碘。反应如下：
请标出电子转移的方向和数目_______。
(8)消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。计算的消毒效率约是氯气的_______倍。(保留到小数点后两位)
(9)用固体通过下列转化过程能制得某种具有消毒作用的气体。下列说法错误的是_______。

已知：过程中锰元素最终转化为

A．G与H均为氧化产物	B．实验中只作氧化剂
C．实验中浓盐酸体现出酸性和还原性	D．G与H的物质的量之和可能为

7 . 海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤②用热空气将溴吹出，是因为___________。

A．的化学性质稳定	B．沸点低，易挥发
C．易升华	D．不溶于水

(2)步骤③反应所得吸收液中溴元素以_______(填微粒符号)形式存在，在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)在海水提溴生产工艺中，分离出溴常用蒸馏法。在蒸馏的过程中，温度应控制在80至90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：___________。
(4)流程中利用热空气将吹出，也可用浓溶液吸收，反应方程式为：
①用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目________。
②该反应的氧化产物是_______，反应中若有电子发生转移，则吸收了_____。

8 . 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛，反应的发生往往伴随着能量的转变。
(1)某同学取10mL0.1mol•L^﹣1KI溶液，加入6mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡静置，CCl₄层显紫色。
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；(已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3﹣=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓蓝色)。
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
氯化铁溶液呈___色；实验②检验的离子是________(填离子符号)；通过3个实验能得出该反应的离子方程式___________。
(2)FeCl₃溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示：

①写出FeCl₃溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式___________。
②从固体中分离出铜，试剂X是什么物质？___________。
③若要使滤液再生为蚀刻液，可采用什么办法？___________。
人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。
(3)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。

A．碳酸钙受热分解	B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．酒精燃烧	D．煤与高温下的水蒸气反应

(4)为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如下装置进行实验。

①装置Ⅰ中，正极的电极反应式为________。
②关于装置Ⅰ和Ⅱ，下列叙述正确的是_______。
A．装置Ⅰ和Ⅱ均为化学能转化为电能                 B．Ⅱ中电流从Zn片经导线流向Cu片
C．Ⅰ和Ⅱ中的实验现象一样                              D．Ⅰ和Ⅱ中的金属铜都参与了电极反应

9 . 稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的

C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好

D．中阴离子的空间构型为正四面体

10 . 通过化学方法，人们不仅能从大自然中提取物质，还能制备出性质更佳优良的材料。氨是一种重要的化工原料，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏。其反应原理为：
___________NH₃+___________Cl₂=___________NH₄Cl+___________N₂
(1)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向及数目 ___________。
(2)实验室使用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂，其化学方程式为：___________。
(3)NH₃的电子式为 ___________，其中心原子的杂化类型为 ___________。
(4)N₂分子中含 ___________个π键。
(5)向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，该溶液的性质会发生多种变化。请举例说明：
物理性质的变化：___________。
化学性质的变化：___________。