1 . 回答下列问题。
(1)为探究与的还原性强弱，取适量制得的晶体，进行如下实验：
将适量加入溶液中，若观察到___________，则可证明还原性；实际发现溶液产生红褐色沉淀，并闻到臭鸡蛋气味气体，请从平衡移动的角度解释上述现象：___________。
(2)为了证明可以氧化溶液中的，某同学设计了一个原电池装置，并正确绘制了其工作原理示意图，但不慎被污渍遮住了部分内容(如下图)，请“复原”该示意图：___________

2 . 汽车尾气中主要含有、CO、NO等物质，治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。

(1)下列关于汽车尾气处理的说法正确的是___________

A．这是一个产生的置换反应

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和

C．尾气进入催化转化器前，必须有措施控制NO和CO的排出比例

D．铂和钯等催化剂能够催化所有气体之间的反应

(2)汽车尾气中的NO来源不合理的是___________。
A．氨和氧气在催化剂的作用下转化而成
B．氮气和氧气在火花塞放电时反应生成
C．氮气和氧气在高温条件下转化而成
(3)尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将转化为，从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为___________。

3 . 联氨(N₂H₄)又称“肼”，具高吸湿性、沸点386.5K、毒性强、还原性强等特性，燃烧释放出大量的热，常用于做火箭的燃料以及分析试剂中的还原剂。
I．联氨的制备
(1)联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式___________；此反应中，被氧化的元素是_____。每生成1mol肼，转移的电子数为________。
Ⅱ ．联氨的结构
(2)联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是________。

A．       反式结构	B． 顺式结构

Ⅲ ．联氨的性质
(3)①一定条件下， 联氨与二氯化钴(CoCl₂)溶液能形成配位化合物Co(N₂H₄)₆Cl₂，关于此配位化合物的下列说法中不正确的是_____。
A．中心离子是Co²⁺                                          B．配位数是8
C．配位原子是N原子                                     D．向此配合物的溶液中滴入硝酸银，会产生白色沉淀
②联氨具高吸湿性，原因是_____。
③联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成N₂H₆SO₄外，还可以生成的盐是_____ (填写化学式)。实验发现0.1mol·L^－1N₂H₆SO₄溶液显酸性，原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各种含氮微粒存在关系c()+c(N₂H₆OH⁺)____0.1－c(N₂H₄·2H₂O)(选填“>”，“<”或“=”)。
(4)1mol液态联氨在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出621.74KJ的热量，此反应的热化学方程式是_______。肼有剧毒，但目前仍被普遍用作火箭的燃料，原因是________。
(5)联氨在一定条件下被亚硝酸氧化为叠氮酸(HN₃)，室温下亚硝酸、叠氮酸的电离平衡常数如表所示：

酸名	亚硝酸(HNO2)	叠氮酸(HN3)
电离平衡常数	5.1 x 10－4	1.8 x 10－5

室温下，则同浓度的HNO₂和HN₃，其pH值：HNO₂____HN₃(选填“>”、“<”或“=”)， 反应性能类似卤素离子，则难溶物AgN₃的K_sp表达式为_________。
(6)某研究小组研究联氨和双氧水反应，查阅相关键能数据

化学键	N－H	O－H	O－O	N－N	N≡N
键能(kJ·mol－1)	391	467	138	159	945

并已知1molN₂H₄(l)→N₂H₄(g)与2molH₂O₂(l)→H₂O₂(g)共吸热23.76kJ，据此估算化学反应N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)的焓变ΔH=_______ kJ·mol^－1，反应的熵变ΔS _____0(选填“>”、“<”)。研究小组利用此反应设计出如下电池，负极电极反应式：N₂H₄+4OH^－−4e^－=N₂+4H₂O。则正极电极反应式：________。

4 . 下列由实验现象所得结论正确的是

A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于

B．向某无色溶液中滴加1—2滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液的

C．常温下将带火星的木条放入浓加热分解生成的气体中，木条复燃，证明支持燃烧

D．将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性

5 . 蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和SiO₂，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]。其制备流程如图所示：

(1)滤渣1的主要成分从性质上来分，属于_______氧化物(填“酸性”“两性”或“碱性”)，其用途很广泛，请写出一种：_______。如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有_______个A-B键。

(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Ni(OH)₂，“氧化”过程中发现所用H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①“氧化”过程中放热，温度升高加快了H₂O₂的分解速率、②_______。以下_______(填序号)可以检验“氧化”过程已完全。
A．KSCN溶液             B．酸性KMnO₄溶液       C．K₃[Fe(CN)₆]溶液            D．NaOH溶液
(3)Ni²⁺易形成[Ni(NH₃)₆]²⁺配合物，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有_______种。

(4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镁(MgCO₃·3H₂O)，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：_______。
(5)用x吨含3MgO·2SiO₂·2H₂O(摩尔质量为a g/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg₂(OH)₂CO₃](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为_______×100%(用含x、y、a、b的式子表示)。

6 . I．人类活动中的碳排放无可避免。
(1)配平下列反应，并标出电子转移的方向和数目。___________
___________CH₄＋___________NO₂___________NO＋___________CO₂＋___________H₂O
(2)有一种处理废水中的HCOOH的微型原电池。电池含有Fe-C，使用时通入空气，便可以在___________生成H₂O₂。
A．阴极       B．负极       C．阳极       D．正极
写出H₂O₂与HCOOH反应生成CO₂的化学方程式：___________。
Ⅱ．一种富集CO₂的原电池模拟装置如下图。

(3)b极为___________极(填“正”或“负”)，a电极上发生的电极反应为___________。
(4)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。
(5)该装置若消耗2 mol H₂，则理论上在b极除去CO₂的体积约为___________L(标准状况下)。

7 . 氨气是重要的化工原料，氨水、硝酸盐、铵盐等均可作化肥产品。
(1)在VL浓度为的氨水中滴加等体积的盐酸，使pH=7，则产物中一水合氨浓度为___________。
(2)在自然界的氮循环过程中，硝化细菌将土壤中的转化为后，土壤中的O₂进一步将氧化为，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以N₂形式放出。氧气与反应时，反应物与O₂的物质的量之比为___________，写出与作用生成N₂的离子方程式___________。

8 . 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组设计多组实验，对氯气及氯的化合物的性质进行研究
I．氯气的制备与性质研究

(1)实验室中常用如图(a)所示的装置制备氯气，反应的化学方程式为___________。
(2)图中仪器A的名称是___________。
(3)装置B内的溶液可以是___________。
(4)实验室中常用图(b)所示的装置制备氯气，并同时得到较浓的烧碱溶液。

①图(b)反应的化学方程式为___________。
②检验制得的烧碱溶液中是否含有NaCl的实验方法是___________。
③用图(c)所示的组合装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有___________；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象有___________。

Ⅱ．次氯酸是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。学习小组以Cl₂O为原料制备HClO。

i．常温常压下Cl₂O是一种黄绿色气体
ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na₂CO₃溶液，发生反应生成Cl₂O。
iii．Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO
iv．已知：HClO＋2I^-＋H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂＋2=2I^-＋
(5)装置③中的液体不可燃、不助燃也不导电，关于其用途正确的是___________。

A．可浮于水溶液上方——隔绝空气	B．与水互不相溶——萃取剂
C．可隔绝空气——灭火剂	D．遇碘变色——指示剂

(6)各装置的连接顺序为___________。
①→___________→___________→___________→___________
(7)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(8)装置④的作用有___________。(至少写出2点)

9 . 目前支原体肺炎流行，及时消毒有利于降低感染几率。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。
(1)次氯酸钠()为“84”消毒液的有效成分，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应的化学方程式为___________。
(2)但在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能原因是与反应产生促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是___________，若生成标况下44.8L的，转移电子的数目为___________。
(3)如果在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可以生成或。现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为1：1时，为___________，整个过程，参加反应所需与氯气的物质的量之比为___________。
若将通入含amol的溶液中，发生上述过程，回答下列问题：
(4)与的物质的量之和可能为amol，该说法___________。
A．正确　　　　　　　B．错误
(5)反应中转移电子的物质的量可能为___________。

A．amol

B．amol

C．amol

D．amol

亚氯酸钠()为便携式消毒除菌卡的主要活性成分，一种制备粗产品的工艺流程如下图，已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。

(6)在发生器中发生________(氧化或还原)反应，该反应的还原产物为_________，吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，原因是___________。
(7)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则亚氯酸钠的有效氯含量为___________。(保留两位小数)。

10 . Ⅰ.完成下列问题
(1)下列有关次氯酸钠的说法错误的是___________。
a．次氯酸钠可用于游泳池的消毒               b．次氯酸钠可由溶液与氯气反应制得
c．次氯酸钠属于弱电解质                         d．次氯酸钠水溶液呈碱性
(2)下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是___________。
a．次氯酸钙                 b．次氯酸钠               c．氯水             d．二氧化硫
(3)次氯酸钠固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是___________。
a．和       b．和       c．和       d．和
Ⅱ.可用于除去印刷电路板工业废水中的氨氮，加入过量次氯酸钠可使废水中的完全转化为，而本身被还原为。反应如下：
(4)配平上述反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
(5)检验废水中是否存在的方法是___________。
(6)若处理废水产生了(标准状况)，则转移的电子数为___________。
Ⅲ.用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

(7)在酸性溶液中，能氧化生成和，写出氧化的离子方程式___________。
(8)溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。