1 . BaTiO₃，被用作陶瓷电容器的介电材料、麦克风和其他传感器的压电材料。以含钛炉渣（主要成分是TiO₂，含少量Fe₂O₃、CaO、SiO₂等）为原料制备BaTiO₃的流程如下：

金属离子	TiO2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀的pH	0.5	6.3	1.5
完全沉淀的pH	2.5	8.3	2.8

回答下列问题：
(1)下列为Ba粒子简化电子排布式，其中能量最高的是        （填字母）。

A．[Xe]6s2

B．[Xe]6s1

C．[Xe]6s16p1

D．[Xe]6s0p2

(2)“还原”中发生反应的离子方程式为________。若省去“还原”工艺，则________。
(3)设计实验检验滤液1中是否含有Fe²⁺：________。
(4)BaTiO（C₂O₄）₂·4H₂O中Ti的化合价为________，“焙烧”发生反应的化学方程式为________。
(5)经X射线分析鉴定，钛酸钡（BaTiO₃）的晶胞结构如下图所示（Ti⁴⁺、Ba²⁺均与O^2-相接触），已知晶胞边长为 pm，O^2-的半径为 pm，则Ti⁴⁺、Ba²⁺的半径分别为______pm、______pm。（用含、的代数式表示）

2 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置：___________。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。

A．热稳定性：	B．溶解度：
C．单质的熔点：	D．酸性：

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请写出由转化成的化学方程式：___________。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________(填字母序号)
A．少用煤作燃料        B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。
(6)装置③的作用是___________。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。

A．

B．和浓

C．和

D．和

(9)为进一步减少 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式：___________。

3 . 在催化剂的作用下，向℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，转化相等物质的量下列氮氧化物时，消耗氨气最少的是

A．

B．

C．

D．

4 . 通入的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为___________。
A．             B．             C．浓硫酸

5 . 工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)₂]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN剧毒，易挥发，25℃时K_a(HCN)=4.0×10⁻¹⁰。
(1)配离子[Au(CN)₂]⁻中的中心离子是___________，配体是___________。
(2)Zn位于元素周期表的第4周期第___________族。

A．IIA

B．IIB

C．0

D．12

(3)配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于___________溶液中，再用蒸馏水稀释。

A．HCl

B．KOH

C．NaCl

D．NaOH

(4)25℃时，等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH>7，原因是___________。
(5)25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10⁻⁷，K_a2=4.8×10⁻¹¹，将CO₂通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式___________。
(6)可用Cl₂处理含CN⁻废水：
___________CN⁻+___________Cl₂+___________=___________HCO+___________N₂↑+___________Cl⁻+___________。
①CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN⁻的电子式___________。
②将上述离子方程式补充完整并配平。___________
③若标准状况下5.6m³Cl₂发生反应，转移电子的数目为___________。(N_A表示阿伏加德罗常数)
(7)酸性、碱性条件下，H₂O₂都能氧化废水中的CN⁻，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是___________。

6 . 研究表明，我国酸雨区域占国土面积的40%以上，我国农业每年因遭受酸雨而造成经济损失高达15亿多元，酸雨的防治迫在眉睫。
(1)是形成酸雨的主要物质之一，模仿示例图“”，画出由形成硫酸型酸雨的可能的过程___________。
(2)某地降雨经检验，除和外，还含有、、、它们的浓度如下：

微粒
	？					很小，可忽略

则该降雨的pH为___________，该降雨___________(选填“是”或“不是”)酸雨。
(3)常温下，下列三种溶液：
①     ②     ③
按溶液酸性由强到弱的顺序排列为___________。
(4)为了减少酸雨产生的途径，你认为可采取的措施为___________。

A．把工厂烟囱造高	B．在汽车排气管上安装汽车尾气催化转化器
C．化石燃料脱硫	D．在已酸化的土壤中加石灰

7 . 硫化细菌是好氧菌，而反硫化细菌是厌氧菌，两类细菌参与了土壤中硫循环。

(1)反硫化细菌通过有机物与硫酸盐反应提供能量，硫酸盐的作用是___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)“硫化细菌浸矿法”可将矿石中的CuS转化为可溶性铜盐，离子方程式是___________。

8 . 利用稀H₂SO₄可溶解杂质Fe₂O₃，写出该反应的化学方程式___________。通入SO₂后会还原Fe³⁺，配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。

___________ Fe³⁺＋___________SO₂＋___________ H₂O=___________ Fe²⁺＋___________SO＋___________

9 . NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O(铁铵矾)、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(莫尔盐)均是分析化学中重要的试剂。氯化铁、硫酸铁是实验室常用的铁盐。
实验室可利用下列反应：Fe³⁺+AgFe²⁺+Ag⁺，用含Fe³⁺的溶液洗涤银镜反应后的试管。
(1)用0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液和0.05mol·L⁻¹ Fe₂(SO₄)₃溶液溶解银镜，哪种溶液除银效果更好______，从化学平衡的角度说明理由___________。
(2)某同学用0.1mol·L⁻¹的Fe(NO₃)₃溶液溶解银镜，发现银镜溶解速度比0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液快得多，他猜测是酸性条件下NO氧化了银，于是进行了下列操作验证猜测：
①测pH：测得0.1mol·L⁻¹的Fe(NO₃)₃的pH=2。
②配制溶液：该同学配制的溶液是___________。
③验证猜测是否正确。
(3)下列有关0.2mol·L⁻¹ NH₄Fe(SO₄)₂溶液的叙述正确的是___________。

A．室温下，其溶液中c(Fe3+)比0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)小

B．向其中滴加HBr，生成Br2

C．向其中加入铜粉，发生的离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀的离子方程式为：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓

10 .

1．向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
2．选择作萃取剂的现象为___________。