1 . 海洋是资源的宝库，是目前溴和碘的主要来源。海水呈弱碱性，其中溴元素主要以形式。海水提溴的流程示意图如下：

1．海水提溴的过程可概括为：___________、___________、提取。
2．可用热空气吹出，其原因是___________。
3．写出步骤②涉及反应的离子方程式___________。该反应说明的氧化性比___________(填“强”或“弱”)。
4．步骤②需要在酸性条件下进行，原因是什么？___________
5．某小组取含的浓缩海水V mL进行实验，最后提取得到m g，则该实验中的产率为___________。()

2 . 人类使用能源的历史可以划分为几个主要阶段：
Ⅰ．柴草时期
(1)大约在180万年前，山西芮城西侯度人发现火并学会利用火。从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成___________能和光能。
Ⅱ．化石能源时期
(2)蒸汽机的发明和广泛应用，标志着煤炭成为主要能源。煤炭中的硫以的形式存在，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓___________型酸雨的形成。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是___________。
A．安装除尘脱氨脱硫设备       B．将煤炭气化转化为可燃性气体
C．燃煤工厂烟囱加高       D．开发利用氢能、风能等清洁能源
(3)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)：请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：，用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(4)炉甘石还含有FeO、、等杂质，现代以此为原料利用湿法冶炼锌主要分为以下步骤：步骤1：用稀硫酸充分浸取菱锌矿；步骤2：在步骤1的滤液中加入适量除去其中的……
①步骤1中用稀硫酸浸取后，所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
②步骤2中与反应生成，写出该反应的离子方程式：___________。
Ⅲ．多能源结构时期
在19世纪末期，电力的发现、开发及利用，使人类对化石能源实现了延伸利用，生产出二次能源。随着科技不断发展，可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。
(5)某课题小组了解了电池历史后，萌生了自己动手做一个电池的想法，为确保实验顺利进行，下列化学反应可以设计成原电池的是___________

A．	B．
C．	D．

(6)了解了原电池的原理后，该小组收集用品，组装了如下原电池，对该原电池分析正确的是___________

A．铁环作负极，发生还原反应

B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线

C．电池工作时，铁环变细铜线变粗

D．电池工作结束后柠檬的酸性变强

(7)如图所示原电池中，负极材料为___________棒(填“Al”或“Mg”)，Al电极的反应式为___________。

3 . 磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄)是炼铁的重要原料，以磁铁矿为原料制取Fe₂(SO₄)₃的反应为4Fe₃O₄+18SO₃+O₂6Fe₂(SO₄)₃
(1)该反应中，氧化剂是___________；当1mol O₂参与反应时，该反应转移的电子的物质的量___________mol。
(2)检验Fe₂(SO₄)₃溶液中的Fe³⁺的方法是___________。

4 . 在一定条件下可被还原为。
(1)用电子式表示的形成过程。_______。
(2)理论上，标准状况下能还原_______。

A．33.6

B．22.4

C．14.9

D．11.2

5 . Ⅰ.氮氧化合物有多种治理或利用的方法。
(1)被一定量溶液吸收后生成了三种盐，是、与___________。
(2)，的。溶液中，下列关系错误的是_______。

A．	B．远大于
C．	D．

Ⅱ.在一定条件下可被还原为。
(3)用电子式表示的形成过程_________________________________。
(4)理论上，标准状况下能还原__________。

A．33.6

B．22.4

C．14.9

D．11.2

6 . 海洋中蕴藏着丰富的水资源和卤素资源，具有巨大的开发利用潜力。
(一)海水淡化可用蒸馏法，实验装置如图所示：

(1)仪器A的名称是_______，A中除了海水外，还应加入少量_______以防暴沸。
(2)图中有两处明显的错误，分别是①_______，②_______。
(二)从海水中提取溴的工艺流程如图所示：

(3)步骤②利用了溴的_______性，步骤③的离子方程式是_______。
(4)不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴，原因是_______。
(三)一种利用高分子吸附树脂吸附I₂来提取碘元素的工艺流程如图所示：

(5)下列说法不正确的是_______。

A．步骤①到④的目的是富集碘元素

B．步骤④是利用氧化还原反应将被吸附的I2洗脱下来

C．若将步骤⑤中的KClO3换成KIO3，产量会提升

D．用酒精洗涤步骤⑥得到的滤渣比用冷水洗涤效果更好

(四)卤素在性质上存在相似性和递变性。
(6)关于卤素X(X=F、Cl、Br、I)的性质，以下说法正确的是_______。

A．X2都可以与水反应生成HX和HXO

B．随着X原子核电荷数的增加，X2的熔沸点逐渐升高

C．随着X原子核电荷数的增加，X2与H2化合的程度逐渐减弱

D．随着X原子核电荷数的增加，X-的还原性逐渐减弱

(7)某实验小组设计了如下装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。

①为确保“氧化性Cl₂>Br₂>I₂”的实验结论可靠，应该注意_______。
②若实验操作得当，可证明“氧化性Cl₂>Br₂>I₂”的实验现象是_______。
(五)(CN)₂和(SCN)₂被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为I^->SCN^->CN^->Br^-。
(8)关于(CN)₂的性质推测，不合理的是_______。

A．(CN)2可以和碱发生反应(CN)2+2OH-=OCN-+CN-+H2O

B．NaCN和AgCN都易溶于水

C．CN-可以被Cl2氧化

D．(CN)2可以和活泼金属发生反应

(9)向KI、KBr和KSCN的混合溶液中通入一定量的(CN)₂后，加热蒸干溶液并充分灼烧，剩余固体的成分不可能是_______。

A．KI、KBr和KCN	B．KCN和KBr
C．KI、KBr、KSCN和KCN	D．KBr、KSCN和KCN

7 . ClO₂是一种广谱的杀菌剂。它的沸点为11℃，常温下为黄色气体，易分解爆炸，稀释到10%以下时较为安全。该物质易溶于水，某水溶液也具有强氧化性。
(一)工业上制备ClO₂的反应为_______NaClO₃+_______HCl=_______ClO₂↑+_______Cl₂↑+_______H₂O+_______NaCl
(1)配平上述反应方程式_______。
(2)该反应中的还原产物是_______(写化学式)，反应中每生成1molClO₂分子，转移电子的数目为_______。
(3)ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO)。需要将其转化为Cl^-除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。

A．O2

B．FeCl2

C．KI

D．KMnO4

(二)实验室里可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)制备物质ClO₂。

(4)A中发生的化学方程式为_______。
(5)试剂X是_______，装置B的作用是_______。
(6)装置D中冰水的作用是_______，通入干燥空气的作用是_______。
(7)同学认为该实验装置存在缺陷，应该在D和E之间加入干燥装置，或者将E换成_______。
(三)市面上有一种用于消毒的含氯泡腾片，有效成分为NaClO₂、NaHSO₄和NaHCO₃，能快速溶于水并产生大量气泡，同时得到ClO₂的溶液。
(8)在上述过程中，产生大量气泡的反应的离子方程式为_______。
(9)已知上述过程中生成物质ClO₂的反应属于歧化反应，另一个产物为NaCl，请配平这个反应并标出电子转移的方向和数目_______。
_______ClO+_______H⁺=_______Cl^-+_______ClO₂+_______

8 . 下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。

(1)根据上图信息，下列说法正确的是___________。

A．硫元素只有被氧化的过程

B．硫元素只有被还原的过程

C．自然界中硫既有游离态也有化合态

D．自然界中硫只有化合态

(2)下列关于SO₂的说法正确的是___________。

A．SO2可用向上排气法收集

B．SO2有毒，不能用作食品加工

C．SO2与H2O反应生成不稳定的H2SO3

D．SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀

(3)工业上常用SO₂漂白纸浆，时间久了，纸会发黄。简述原因：___________。
(4)请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。

9 . 与水反应的化学方程式如下：该反应消耗2mol 时，转移的电子数为_______个。若消毒净化1L水投放5mg 即可达到卫生标准，则某次消毒净化1980L水时按照标准投入后，产生的KOH质量为_____g。

10 . NaH是一种生氢剂，它的电子式为___，1mol NaH与水充分反应能生成___mol 。