1 . 为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备，并将其通入潮湿的得到。

(1)仪器a的名称是___________，A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。实验需要按和空气体积比的比例向装置B中持续通入空气。通入空气的目的是___________，可以通过观察装置B中___________控制通入空气的速度。
(3)装置E水槽中盛装的试剂e是___________。(填序号)

A．自来水

B．热水

C．冰水混合物

D．

(4)装置F中碱石灰的作用是___________。
(5)已知氯气和潮湿反应生成和另外两种盐，还原产物的化学式为___________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加___________，若观察到有___________，即可证明。
(6)属于酸性氧化物，将其溶解于溶液的离子方程式为___________。
(7)将和混合通入水中，生成淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出化学方程式___________。(用双线桥表示电子转移情况)
(8)实验室使用的是质量分数，密度的浓盐酸溶液。若在实验过程中生成了(标准状况)，至少需要___________的浓盐酸。实际使用量为该体积的两倍，配制所需该物质的量浓度的浓盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

2 . 以软锰矿(主要成分为，含少量等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下：

已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。
回答下列问题：
(1)“熔融、煅烧”时，参与反应的化学方程式为___________。
(2)向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)。
(3)锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。

①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中___________(填化学式)是锰的最稳定态。
②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知，在________(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是___________(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a．稀硫酸                    b．亚硫酸                    c．氢溴酸                  d．乙二酸
(4)“结晶”时，当___________(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色晶体。
(5)实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作：
步骤ⅰ．配制的标准氢氧化钠溶液；
步骤ⅱ．取草酸溶液，加入几滴酚酞溶液，用的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液；
步骤ⅲ．取样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液。
①样品中高锰酸钾的纯度为___________。
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏___________(填“大”或“小”)。

3 . 保护环境工作常常涉及到含氮化合物的治理，某研究发现NH₃与NO的反应历程如图所示，下列说法错误的

A．该反应历程中形成了非极性键和极性键

B．Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率

C．每生成2molN2，转移的电子总数为6NA

D．该反应历程中存在：NO+Fe2+－NH2=Fe2++N2↑+H2O

4 . 下列说法中错误的有几个
①Fe只具有还原性，只具有氧化性
②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原
③氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强
④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体
⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥在强酸性溶液中可能大量存在、、、

A．1

B．2

C．3

D．4

5 . 氯化铁主要用作饮水的净水剂和废水的处理净化沉定刑。某同学设计如图装置(夹持和加热装置已经省略)制备少量。

已知：无水极易与水反应，易升华。
(1)仪器a的名称为_______；B中装有饱和食盐水，其作用是_______。
(2)漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，A中生成的化学方程式为_______。
(3)D中发生反应的化学方程式为_______，每转移电子，消耗还原剂的质量为_______g；D、E之间选择使用管径较大的玻璃导管的原因是_______。
(4)F、G中的试剂可能为_______(填标号)。
a．浓硫酸、溶液b．浓硫酸、饱和食盐水
c．溶液、浓盐酸d．溶液、浓盐酸

6 . NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成。将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)NiS被氧化成涉及的化学方程式为___________。
(3)实验前和实验过程中要持续通入，目的是___________。
(4)B中的试剂为___________。将C中反应后的混合物转移至D装置中，获得沉淀，证明D中沉淀洗涤干净的方法是___________。
(5)测定镍样品纯度：取mg镍样品完全溶于稀硝酸中得到溶液后，配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液与锥形瓶中，加入mL cmol/L EDTA溶液，使完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用cmol/L溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗溶液为(假设杂质不参与反应)。已知滴定反应：，。
①NiS溶于稀硝酸的离子方程式为___________。
②根据上述数据，则该镍样品纯度为___________%(以NiS进行计算)。

7 . 以某种铁钴矿(主要成分为FeCo₂S₄，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)为原料制取Co₂O₃和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为___________；确定滤液1中的已被完全氧化的方法是___________。
(2)在“溶液A”中加入适量的Na₂CO₃溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾[]沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是___________。若此步骤加入过量Na₂CO₃溶液，可能造成的后果是___________。
(3)在“滤液3”中按物质的量之比为1∶2加入NaClO和Na₂CO₃，总反应的离子方程式是___________。
(4)经检测，滤渣4是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是___________；如果控制温度不当，会生成CoO杂质，反应的化学方程式是___________。
(5)流程中NaClO溶液和Na₂CO₃溶液必须分两次依次加入，请解释原因___________。

8 . 工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被溶液吸收转化为和，同时有气体生成。后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中产生。
(1)写出在水溶液中的电离方程式___________，单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________。
(2)用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴___________mol。
(3)已知在酸性条件下存在以下反应关系:
①能将KI氧化成，其本身被还原为；
②能将氧化为；
③能将氧化为，也能将氧化成，其本身被还原为。
则、、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。基于上述顺序，以下离子反应不易发生的是___________。
A．B．
C．D．
(4)有探究实验如下：

步骤	现象
i．向盛有30mLKI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入溶液	随着溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变
ii．继续向上述溶液中滴入溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求：在图中标出终点坐标)：___________。

9 . 下图中有5种物质、、、、，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。

回答下列问题：
(1)5种物质中属于酸性氧化物的是___________(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是__________(填化学式)。
(2)产物中含有难溶电解质的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
(3)过去工业曾采用与溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式___________。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质和X，写出相应的化学方程式________。
(4)阴阳离子数目比：___________(填“>”、“<”、“=”)。
(5)氧化等物质的量的，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目___________。

10 . 氧化钴(Co₂O₃)常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以钴矿渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及)制备的工艺流程如下。

已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素以+2价离子形式存在。
②、可溶于水。
回答下列问题：
(1)“浸出”时，为了加快浸出速率，可采取的措施有___________(任写两点)；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“除铁”过程中，参与反应的离子方程式为___________。
(3)“萃取”“反萃取”步骤的目的是___________；“煅烧”时主要反应的化学方程式为___________。
(4)以钴矿渣(Co的质量分数为12.5％)为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为___________(计算结果保留三位有效数字)。