1 . 卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)日前，日本悍然将含有、等多种放射性核素的核污染水排入大海，对海洋生态造成极大危害。
①与互称为___________，原子中含有中子数为___________。
②常用作食盐中的补碘剂，其化学名称是___________。
(2)①液溴极易挥发，实验室保存时为防止其挥发，通常会加入___________液封(填字母)。
a．水       b．煤油       c．
②海水提取溴时，常利用热空气将溴吹入溶液，已知反应生成了两种盐，其中一种为。写出与反应的离子方程式：___________。
(3)是现今最常用的自来水消毒剂，可利用反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，每生成转移的电子数为___________。
(4)①氟气具有极强的氧化性，可与所有金属反应，但在室温下与铁、铜等块状金属反应却并不明显，可能的原因是___________。
②-40℃时，与冰反应生成HFO和HF，HFO的电子式是___________，请写出HFO与水发生反应生成两种化合物的化学方程式___________。

2 . 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是

A．在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性

B．各微粒还原性强弱：

C．可推测反应无法进行

D．某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5

3 . MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO₂和MgCO₃，还含有少量FeCO₃)为原料制备MgSO₄·7H₂O的主要流程如下：

已知：SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是___________。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是___________。
(3)MgCO₃溶于稀硫酸的化学方程式为___________。
(4)“溶液A”中加入H₂O₂溶液会生成Fe₂(SO₄)₃，该反应的化学方程式为___________。
(5)选用MgO调节pH使Fe^3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是___________。

4 . 某含铬废水中含有一定浓度的，同时还含有少量的杂质，某研究小组为消除废水污染同时获得(铬绿)，设计如下流程：

已知：在酸性环境中的氧化性强于。
(1)“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。
(2)已知“酸化”调节pH时，转化为。
①下列溶液中可以代替“还原”过程中溶液的是___________(填标号)。
A．淀粉水解液                    B．浓硫酸                           C．溶液                    D．溶液
②“还原”步骤中，先加入硫酸酸化，再加入溶液。若不加酸化，可能造成的后果是___________；若每消耗0.1mol 转移0.4mol ，则加入时发生反应的离子方程式为___________。
(3)已知室温条件下，。若“沉铬”后滤液中恰好完全沉淀[]，则此时溶液的pH=___________。
(4)“沉铬”过程所用浓氨水也可换用浓碳酸钠溶液，此时除得到外，还会有大量气泡生成，试写出反应的离子方程式：___________。
(5)“滤液”中的也可利用电解法直接被还原为，装置如图所示。则该装置的阳极区产生的离子与反应的离子方程式为___________。

5 . 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的流程如下：
   
已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②RH为有机物(难电离)、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.5
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	8.0

④滤液中Co元素以Co²⁺形式存在。
回答下列问题：
(1)为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________(写出两条)。
(2)“浸出液”中加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入氧化钴调节溶液的pH，调节的pH范围是___________。
(4)操作①在实验室所用的主要仪器为___________。
(5)可向操作①后溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用，另外也可使___________循环使用。
(6)可否考虑先将转化为，再利用反应，将转化为：___________(填“能”或“不能”)，说明理由：___________。[，]

6 . 以为原料制备和，并利用冶炼金属钛(Ti)的工艺流程如下：

已知：高温条件下Ti的性质很活泼。
回答下列问题：
(1)在实际生产中，应避免步骤①的产物与接触发生副反应，降低纯度，解释其原因，用离子方程式表示为___________。
(2)在中燃烧的现象是___________，恰好完全反应后，将产物溶于水制得密度为，质量分数为的盐酸溶液，其物质的量浓度为___________。
(3)步骤②发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)步骤③须在稀有气体(如氩)的氛围下进行，稀有气体的作用是___________。

7 . 利用所学化学知识回答下列问题。
(1)、和是钠的化合物，其中可以作为调味品主要成分的是___________(填化学式)，与反应的化学方程式为___________。
(2)可用___________(填试剂，下同)除去中混有的，可用___________除去溶液中混有的。
(3)可用于区别和的试剂是______，发生反应的离子方程式为_______。
(4)工业上常用绿矾()处理废水中含有的重铬酸根离子()，该反应的离子方程式为：__________________________________，从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于___________。配平以上离子方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的情况___________，其中还原剂是___________(填离子符号)，每处理，转移电子的物质的量为___________。

8 . 下列说法错误的是

A．维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化

B．溶液与溶液混合不能发生离子反应

C．反应的发生说明的氧化性强于

D．溶于稀硝酸的离子方程式为

9 . 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)在酸性条件下，可发生反应：，在该过程中被______（填“氧化”或“还原”），中M的化合价是______价。
(2)卫星发射时以N₂H₄（联氨）和N₂O₄为火箭的动力源，二者发生的反应为：，反应温度高达2700℃，回答下列问题。
①配平方程式：____________

②氧化产物与还原产物的质量之比为______。
③用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目_____ 。
(3)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
Ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
Ⅱ	向5%H2O2酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①从理论上分析H₂O₂具有还原性的原因____________________。
②能证明H₂O₂具有氧化性的实验是______（填序号），写出该实验过程中发生反应的离子方程式____________________。

10 . 电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌：

回答下列问题：
(1)在“溶浸”中，需搅拌并控制温度85℃，其目的是________。
(2)加入H₂O₂后生成FeOOH的化学方程式为________。
(3)“滤液①”中含有的金属离子有Cd²⁺、Co²⁺、________。
(4)“除锰钴”中，生成MnO₂的离子方程式为________。
(5)还原除杂的“滤渣”主要成分是________。
(6)“电解”可通过如图装置实现。电解时，钛合金上的电极反应式为________。电解后，不锈钢区域的NaOH溶液浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。