1 . 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：
步骤一：称取3.0g CoCl₂·6H₂O，研磨后与4.0g NH₄Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；
步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；
步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；
步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。
回答下列问题：
(1)步骤一中，下列仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。

(2)步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________；控制反应温度在55℃的原因为___________。
(3)相同条件下，氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
(4)与步骤三中过滤相比，步骤四中抽滤的优点为___________。
(5)制备产品的总反应方程式为___________；步骤二中双氧水可用PbO₂或KMnO₄代替，其中更适合选用___________(填化学式)代替双氧水，原因为___________。
(6)本实验所得产品的产率为___________(列出计算式)。

2 . 废旧磷酸铁锂电池回收工艺存在价值低、污染大等问题，某科研组创新性地提出还原酸浸-沉淀-固相再生法，具体工艺流程如下：

(1)废正极料中测定元素Li、Fe、P的物质的量之比约为0.9∶1∶1，则废正极料中主要物质除LiFePO₄外还应包括___________(填化学式，写一种)。
(2)“酸浸还原”过程中需控制反应温度为70℃，其加热方式为___________(填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热。抗坏血酸为有机弱酸，其转化如图a所示。加入抗坏血酸的目的是___________，每1mol抗坏血酸参与反应时转移___________mole^-。
(3)在通入氩气的气氛下，向滤液Ⅰ中加入氨水，当调节pH=6.5时，沉淀样品经___________实验来分析晶体结构，与Fe₃(PO₄)₂·8H₂O的标准卡片吻合。若pH过高，则晶体不纯，可能的原因是___________。
(4)“富锂滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到LiH₂PO₄，在该实验操作过程中不会利用到的仪器有___________(填字母)。
A．蒸发皿       B．容量瓶       C．玻璃棒       D．直形冷凝管       E．烧杯
(5)已知在该过程中，金属铁元素的浸出率为98.1%、沉淀率为98.2%，则铁元素的总回收率为___________%(保留三位有效数字)。
(6)某科研团队以Li₂SO₄和LiOH溶液分别作为阳极室和阴极室的电解液(电极均为惰性电极)，将废旧磷酸铁锂粉末悬浮在阳极室中进行悬浮电解，如图b所示：则阴极室的电极反应方程式为：___________。

3 . 偏磷酸钡Ba(PO₃)₂具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H₃PO₄，含有少量Mg²⁺、Fe³⁺、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：

已知时：①；
②将NH₃通入H₃PO₄溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH₄H₂PO₄，pH=8.0~8.2时生成(NH₄)₂HPO₄。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。
(2)“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。
(3)“氨化”的目的之一是通入NH₃调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H₃PO₄转化为___________(填化学式)。
(4)“脱镁”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___________。
(5)“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________ (选填“”“”或“”)，其原因是___________。

4 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的是0.6mol

D．混合气体中含(标准状况)

5 . 以废旧电池[主要含MnO₂、MnOOH、Zn、Zn(OH)₂、Fe、KOH、、石墨棒]为原料，制备锰锌铁氧体[]的流程如下：

已知：在煮沸时易分解。
(1)将电池“粉碎”前应先放电，其目的是______________。
(2)“酸浸”过程中含锰物质被溶液中的，还原为，其中参与反应的离子方程式为______________。
(3)“氧化”时加入将氧化，取氧化后的溶液加入，调节溶液为1~2，可制得黄钾铁矾[]沉淀。
①复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为，则以氧化物的形式可表示为______________。
②写出加入Na₂CO₃生成黄钾铁矾反应的离子方程式：______________。
③检验“氧化”后的溶液中是否还存在Fe²⁺，可使用的试剂是_______________(填化学式)。
(4)“共沉淀”前，需测定溶液中锰元素含量。操作步骤：
a．准确量取1.00mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液，振荡；
b．将溶液加热至，加入充分反应(被氧化为)后，再将溶液煮沸；
c．冷却后，用的标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。
①步骤b中，煮沸的目的是_______________。
②“氧化”后的溶液中的物质的量浓度为_________。

6 . 肼是一种火箭燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。相关物质的性质如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N2H4	无色液体	1.4	113	与水混溶，有强还原性
N2H6SO4	无色晶体	254	-	不溶于75%的乙醇溶液

I．实验室制备N₂H₄

(1)写出肼的电子式：_____________。
(2)仪器a的作用是____________。
(3)实验室用下列装置制备并收集干净的Cl₂，装置的连接顺序是E→__________→F(用字母表示)。

(4)实验中制备N₂H₄发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(5)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液体积的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为__________。
Ⅲ．探究肼的化学性质
(6)取三颈烧瓶中溶液，加入适量稀硫酸，振荡，置于冰水浴中冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用__________洗涤，检验洗涤是否完成的操作为____________。

7 . 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温焙烧时发生的反应方程式为，1mol 参加反应时，反应中转移电子___________mol。
(3)操作a使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗、还有___________。
(4)向滤液A中通入的目的是___________。
(5)向溶液B中通入时反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：、，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

8 . 我国学者提出O₂氧化HBr生成Br₂的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为

B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子

D．增大HBr的浓度，总反应速率加快

9 . 某实验小组为探究与的反应，设计如下实验：将溶液和溶液混合，观察到溶液变黑，静置后试管底部有灰色沉淀，上层清液呈黄色。
回答下列问题：
(1)甲同学根据，推测试管底部的灰色沉淀中有，写出生成的离子方程式___________。
(2)乙同学依据“上层清液呈黄色”，推测上层清液中含有。
①将氧化成的物质可能是：、或__________（填化学式）。
②实验证明，氧化是主因，通过计算作出分析_________，写出该反应的离子方程式____________。
（已知：以表示标准态（）时的电极电势，当，反应可以自发进行；）
③乙同学又通过设计如图所示的原电池装置进行探究，当观察到__________现象时，证明氧化了。

(3)丙同学为了定量研究试管底部灰色固体（和）的组成，设计了如下操作流程。

①离心沉淀相比于传统沉淀的优点是____________________。
②计算的质量分数____________________。（用流程中的字母表示，列出一个计算式即可）

10 . 元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，可用于制漂白粉。其余元素的信息如图所示：

(1)E、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序排列为_______。(用离子符号表示)
(2)用电子式表示化合物XZ的形成过程_______。
(3)X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式_______。
(4)实验室制备DA₃的化学反应方程式_______。
(5)物质M由A、B元素组成，写出符合下列条件的M的结构简式_______。
a．一定条件下，气态M对的相对密度为57；　　b．一氯代物只有一种结构
(6)硒(Se)与元素E在同一主族，是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的废渣中提取而得。
①Se在元素周期表中位置表示为_______。
②废渣中的硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如下：

写出与浓反应的化学方程式_______。物质A是_______(填化学式)。