1 . 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。
(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。

的结构式为___________。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为___________。
(2)工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。

①装置I的作用是___________(写出两点)。
②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。
A．溶液　　　　B．水　　　　　C．浓硫酸
③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。

写出“脱硫”时发生反应的化学方程式___________。
(4)的“再生”是在时，用一定浓度的与反应实现(如上图所示)。温度略低于时，“再生”所得固体质量增加，原因是___________。

2 . 常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：

下列说法不正确的是

A．溶液中存在

B．将溶液稀释到，几乎不变

C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有

D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因

3 . 是实验室中一种常见的化学试剂，也是生产生活中常用的净水剂。熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。巴中中学某化学兴趣设计以下装置，制备。

回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式是___________。为使实验顺利进行，可将仪器a更换为恒压滴液漏斗(如上图)，更换后优点是___________。
(2)试剂“X”是___________，其作用是___________。
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点___________。
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当___________时，再点燃D处酒精灯。
(5)装置F作用是吸收多余氯气和___________，氯气和碱石灰反应时，若有0.71g氯气被氧化成次氯酸盐，1.42g氯气被氧化成氯酸盐，则被还原的氯原子的物质的量为___________。

4 . 向酸化的KI溶液中通入，实验操作及现象如图所示，下列有关分析正确的是

A．KI溶液可能是用硝酸酸化的	B．a→b的过程中生成了一种单质
C．b→c的过程中做氧化剂	D．溶液pH由大到小的顺序为b>a>c

5 . 某兴趣小组通过下列实验探究与的氧化性强弱，并对实验原理所涉及的反应进行定性、定量研究。
(1)探究与的氧化性强弱
【实验】将溶液和溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。该条件下，根据实验现象可以判断出氧化性：_____(填“>”“<”)。
(2)验证反应是可逆反应
【实验Ⅱ】
①取实验反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验编号	操作及现象	结论
1	取上层黄色清液，滴加______溶液，溶液变成红色	存在
2	取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体	存在
3	操作及现象是：_________。	存在
4	取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀	____

②根据实验数据，证明该反应为可逆反应，不需要完成表格中编号_____的实验。
(3)测定反应的平衡常数
测定方案：通过氧化还原滴定法可测定平衡时，再根据实验反应物浓度数据计算得出和，进而求算出平衡常数。
【实验Ⅲ】室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。
①用于盛装标准溶液进行滴定的玻璃仪器名称为_____。
②平衡时_____，平衡常数_____。
③若取实验反应后的含浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值_____。
A．偏大               B．偏小               C．无影响               D．无法判断

6 . 如图是碳元素的价类二维图，相关推断不合理的是

A．a是一种清洁能源	B．c、d都能与溶液反应
C．b形成的两种不同单质互为同素异形体	D．b转化为d需加氧化剂

7 . 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是

A．“化为铜”的过程属于氧化还原反应	B．铁釜中的铁能导电属于电解质
C．用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路	D．铁的氧化性比铜强

8 . 化学与生产、生活、环境息息相关．从化学视角回答下列问题：
(1)胶体金免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体．胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性．
①若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_____极附近颜色加深；
②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性，该现象的原理与下列哪项相同___；
a．长江三角洲的形成       b．大雨过后拍到“耶稣光”       c．血液透析       d．不同品牌的墨水不能混用
(2)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池．电池的总反应为：,该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_____；
(3)阅读下列材料：
人类对墨水的使用有着悠久的历史．中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨．公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等．为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质．鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质．至今墨水仍被广泛使用．神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现．
回答下列问题：
属于电解质的是____（填标号，下同）；可用于治疗缺铁性贫血症的是_____；
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：．其中随反应进行逐渐增加．
①写出上述发生的离子反应方程式，并在方程式上用“单线桥”标明电子转移的方向和数目_____；
②反应后溶液的______（填“增大”或“减小”）．

9 . 氯气是一种重要的化工原料；可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气并以氯气为原料制备其他物质。

回答下列问题：
(1)装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是___________。反应中HCl体现的性质是___________。
(2)若用D装置使氯气与铁粉反应制取少量氯化铁固体(易吸水，在时升华)，则：
①装置B内盛装试剂为___________，作用是___________。
②装置C内盛装试剂为___________。
③D、E间导管短且粗的原因是___________。
④F装置的作用是___________。
(3)已知氯气与浓的NaOH溶液在加热条件下会生成和NaCl，请写出该反应方程式：___________。

10 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，不能用水灭火的原因是___________。
(2)用下面方法可以制得白色的沉淀。
用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入___________。
②除去蒸馏水中溶解的常采用___________的方法。
③如果没有除去氧气会看到白色沉淀变为红褐色沉淀，该反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式是___________。为了安全，组织群众疏散的地方应是___________(填序号)。
A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处
(4)二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以由、、制备：
①配平下列方程式：___________

②上述反应中氧化剂是___________。
③若反应中有0.1mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积约为___________L。