1 . 硝酸镉晶体常用于瓷器上色。某学习小组在实验室以镉黄废料［主要含(难溶于水)，含少量、、、］为原料制备硝酸镉晶体，制作流程如图所示。

已知：①温度较高时，硝酸镉易分解；
②25℃，部分氢氧化物的如下表所示：回答下列问题：
(1)“酸浸”时，、与一定浓度稀硝酸反应，均生成单质硫和，与稀硝酸反应的离子方程式为___________，该反应中参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为___________。“酸浸”所得溶液中，含有的阳离子有、、___________。
(2)当溶液中离子浓度时，认为该离子已完全除去。若“除杂”所得滤液中，则___________(填“能”或“不能”)调节溶液，以达到除去硝酸镉溶液中的的目的，原因是___________。
(3)硝酸镉与硝酸锌的溶解度随温度的变化关系如图。

“系列操作”依次为：
步骤i：将除杂所得滤液加热浓缩至溶液表面生成薄膜为止；
步骤ii：……
步骤iii：……
步骤iv：在低温烘干，制得硝酸镉晶体成品。
①“步骤i”加热浓缩滤液，用到的仪器有蒸发皿、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、石棉网，还需要用到的仪器有___________(填标号)。
a．      b．      c．       d．
②“步骤ii”、“步骤iii”分别为___________，___________。
③“步骤iv”中，采用低温烘干的原因是___________。

2 . 已知离子反应：（已配平），下列说法错误的是

A．是	B．是还原产物
C．反应，转移的电子数目为	D．该反应中体现氧化性

3 . 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过如下实验流程制得：

已知：a．反应原理：。
b．相关物质的溶解性如下表：

物质的名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
在水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	极易溶
在乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶

c．相关物质的酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸。
回答下列问题：
(1)步骤I中溴水氧化葡萄糖时采用了如图所示反应装置，你认为缺少的仪器是___________，恒压滴液漏斗使用时需要打开的活塞或玻璃塞是___________(填“a”“b”或“a和b”)。烧杯中溶液水浴的作用是___________。

(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___________(填序号)。

A．新制悬浊液	B．酸性溶液
C．/葡萄糖氧化酶	D．溶液

(3)步骤Ⅱ中加入过量的，生成葡萄糖酸钙的化学方程式为___________。加入过量的除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是___________。
(4)洗涤操作中最合适的洗涤剂是___________(填序号)，理由是___________。
A．冷水             B．热水             C．乙醇
(5)利用重结晶法可除去葡萄糖酸钙粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸钙重结晶过程中合理的操作并排序：___________(填序号，操作步骤不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 95%的乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸钙粗品，得到葡萄糖酸钙饱和溶液

4 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。

(1)图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。

5 . 硫酸盐还原菌()会腐蚀许多金属及合金。模拟诱导腐蚀碳素钢发生厌氧电化学腐蚀实验，实验后发现碳素钢表面覆盖物成分是硫化物(主要含)，腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是

A．碳素钢厌氧腐蚀过程中做还原剂

B．温度越高，诱导碳素钢厌氧腐蚀速率越快

C．碳作负极，电极反应为：

D．该实验生成的总反应：

6 . 银是一种用途广泛的金属，由硫化银锰精矿（含、、等）制备粗银粉的流程如下图。

已知：i．不与稀硫酸、反应；
ii．不与稀硫酸反应；
iii．常温下，。
回答下列问题：
(1)“滤液①”中含有的金属阳离子是______（填离子符号），“尾气”的主要成分是_____（填化学式）。
(2)“氧化”时，被氧化成和，该反应的离子方程式是_______________。
(3)“浸银”时，先与溶液反应生成、，再与生成多种配合物而溶解。
①生成的化学方程式是______________。
②当时，溶液中_________。
③加入浓盐酸（、）的作用是______________。
(4)向“滤液④”中通入反应后，将滤液返回__________（填写流程图中方框内的步骤名称）循环利用。
(5)制得的粗银粉中，银的纯度较低，可能的原因是____________________。

7 . 废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，Ni²⁺开始沉淀的pH为2，Co²⁺开始沉淀的pH为3。
②M²⁺(Co²⁺或Ni²⁺)的萃取原理：2HR(有机相)+M²⁺(水相)⇌MR₂(有机相)+2H⁺(水相)。
回答下列问题：
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH，该反应的化学方程式为_______；实际生产中还有少量的Li₂CO₃生成，原因是_______。
(2)“酸洗”的目的是_______；若“洗液”中c(Li⁺)=2.0mol•L^-1，加入Na₂CO₃固体后，为使沉淀Li₂CO₃中Li元素含量不小于Li元素总量的95%，则1.0L“洗液”中至少需要加入Na₂CO₃的物质的量为______mol[忽略溶液体积变化，K_sp(Li₂CO₃)=2.2×10^-3]。
(3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。

①生成MnO₂的离子方程式为_______。
②pH=0.5时，有少量钴、镍析出，可能的原因是_______；应选择的最佳pH为_______。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co²⁺、Ni²⁺转移到水层。
①试剂X为_______(填试剂名称)。
②为使Co²⁺、Ni²⁺尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有_______。

8 . 一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂还含少量的Al₂O₃、FeO、MgO、SiO₂和CaO等]为原料制备钌(Ru)的流程如图，回答下列问题：

已知：①常温下，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10，K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11，≈2.7，≈3.9
②离子浓度等于或低于1×10^-5mol•L^-1时，则认为该离子已被完全除去。
(1)气体A的成分为______，滤液1中溶质为______。
(2)“沉铁”的离子方程式为______。
(3)“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01mol•L^-1和0.02mol•L^-1，常温下取2.0L该滤液，使其中Ca²⁺、Mg²⁺沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为______。
(4)“灼烧”时Ar的作用是______。
(5)产生相同量的钌，方案1中消耗H₂与方案2中产生CO₂的物质的量比值为______；从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是______。

9 . 一种用3－氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X^－和OH^－同时且等量放电。下列说法正确的是

A．每转移1mole－，生成1mol环氧氯丙烷	B．电解一段时间后，装置中OH－的物质的量不变
C．若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷	D．该装置工作时需不断补充X－

10 . 是重要的硫-氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。

回答下列问题：
Ⅰ.制备
(1)操作步骤的先后顺序为___________。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品   
②加热装置C使其中的硫磺熔化   
③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭   
④打开、，关闭   
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸   
⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右
(2)仪器b的名称为___________，装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。
(3)为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为___________，装置D的作用为___________。
Ⅱ.制备
打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
(4)生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.测定的纯度
称取5.00g 样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用1.00盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。已知滴定反应为。
(5)制得的纯度为___________。下列实验操作导致测定结果偏低的是___________。
A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用
B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数