1 . 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。
(4)“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。

A．无需控温	B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温	D．不产生废液废渣

(5)“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。
(6)“沉金”中的作用为_______。
(7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。

2 . 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A．无色→蓝色：生成	B．蓝色→无色：转化为化合态
C．起漂白作用	D．淀粉作指示剂

3 . 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α—锂辉石(主要成分可用表示，还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：常温下，各离子沉淀pH范围：

离子
开始沉淀pH	7.6	2.7	3.8	8.3
沉淀完全pH	9.7	3.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“煅烧”过程中转化为，写出与生石灰反应的化学反应方程式_______。
(2)硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸，其作用是_______；“调节pH”步骤应当控制的pH范围为_______，
(3)写出“除锰”过程中的离子反应方程式_______。若“除钙”后滤液中Li⁺浓度为0.2mol/L，则该步骤后浓度应该低于_______mol/L。
(4)已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：

T/℃	20	50	80
	1.33	1.10	0.85
	34.2	32.5	30.7

“沉锂”后应该选择_______℃(选填“20”、“50”和“80”)蒸馏水洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。
(5)“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是_______。将碳酸锂与混合，在空气中焙烧可制备电池阴极材料，写出其化学反应方程式_______。

4 . 新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂()做电极材料。对废旧电极(含杂质、石墨粉)回收并获得高纯的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中的溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程ⅰ研磨粉碎的目的是___________。
(2)过程ⅱ加入足量溶液的目的是除去，相关离子方程式为___________。
(3)过程ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用含量为3.7%的原料，控制为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液中浓度()	滤渣中含量/%
实验1			9.02	0.10
实验2			9.05	0.08
实验3			7.05	0.93

①实验2中，能与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为___________。
②过程ⅱ最终选择作为氧化剂，原因是___________。
③过程ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是___________。
(4)浸出液中存在大量和。结合平衡移动原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因___________。
(5)对比过程ⅳ和ⅴ，说明过程ⅳ不用饱和溶液的原因：___________。
(6)过程ⅵ的操作为：将粗品加水溶解，蒸发结晶至有大量固体析出，___________。

5 . 现有一种以为载体的废旧催化剂，表面积碳且被有机物覆盖，含少量金属银。某实验室设计以下流程拟对废旧催化剂中的和Pt进行回收。

已知：不溶于硝酸。请回答下列问题：
(1)步骤I中将废催化剂焙烧的目的是___________。
(2)操作Ⅳ的名称是___________；检验废渣洗净的方法是___________。
(3)步骤Ⅲ中氧化剂是，反应后Pt转化成，每生成1mol，需要消耗H⁺的量为___________mol。该步骤中有氯气生成，其离子方程式为___________。
(4)步骤V中，在适当酸度下，树脂上发生：，吸附在树脂上得以富集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，而要使树脂再生能重复使用，最好使用___________(填化学式)淋洗。
(5)步骤Ⅵ中生成沉淀，将该沉淀在下煅烧生成铂和三种气体，其中一种气体是空气中的主要成份之一。请写出该反应的化学反应方程式___________。

6 . 锗是一种战略性金属，用锌浸渣(主要含、，另含少量、以及)提取高纯和的工艺流程如下：

已知：①常温下，。②极易水解，沸点为。
请回答下列问题：
(1)基态的最外层电子排布式为_______，的晶体类型为_______。
(2)“氧化酸浸”后产生的浸渣含有，写出反应的离子方程式_______。
(3)“中和沉淀”中，加化合物A_______(填化学式)调节溶液使和共沉淀，此时滤液中_______。
(4)“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是_______。
(5)称取4g高纯样品，加入溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠溶液充分反应，溶液中锗元素以存在。加入适量稀硫酸将溶液调为酸性，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，消耗溶液的体积为。
已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被和氧化。
b．。
c．样品中的杂质不参与反应。
①滴定终点的现象为_______。
②样品中的纯度为_______(保留2位小数)。

7 . 碱式硝酸铜[，]是一种浅蓝色粉末，不溶于水及乙醇，溶于稀酸和氨水。实验室制备碱式硝酸铜的过程如下：
I．利用如图甲所示装置制备

Ⅱ．制备碱式硝酸铜
a．在烧杯中加入7.20gNaOH和50mL水，搅拌使充分溶解，按与NaOH物质的量之比为1∶2加入，持续搅拌，得到新制氢氧化铜。
b．称取6.00g溶于50mL水中，然后一次性加入新制氢氧化铜，充分搅拌后倒入水热反应釜中，在120℃下反应3h，离心过滤后经过水洗和醇洗，得到11.568g碱式硝酸铜粉末。
请回答下列问题：
(1)图甲试管中发生反应的离子方程式为___________；铜片溶解后，若往试管内注射足量的NaOH溶液，会发生多个反应，其中一个为红棕色气体与NaOH溶液反应生成两种钠盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)图甲装置中充分反应后，经过蒸发浓缩、___________、___________、乙醇洗涤、干燥，得到固体，蒸发浓缩时需要使用的主要材质为硅酸盐材料的仪器为___________(填标号)。

A	B	C	D

(3)步骤a中加入的的质量为___________g；步骤b制取碱式硝酸铜反应的化学方程式为___________。
(4)“醇洗”的目的是___________；该实验中，碱式硝酸铜的产率为___________%。

8 . 研究表明，光催化剂Ti-CNO对与氧化苯乙烯环加成生成碳酸苯乙烯酯表现出优异的光热催化活性和稳定性，其反应机理如图所示(部分微粒未标出)：

已知：TBAB的结构简式为；—Ph代表苯基。

下列叙述错误的是

A．氧化苯乙烯的分子式为

B．TBAB中氮元素显＋5价

C．转化的过程中，碳氢极性键断裂

D．在“碱性点位”上得电子发生还原反应

9 . 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾并测定产品中KSCN的含量。制备原理：(反应较缓慢)、。
已知：不溶于水，密度比水大；不溶于；在300℃左右分解。具体步骤如下：
Ⅰ．连接实验仪器，并检查装置的气密性。
Ⅱ．称取氯化铵、消石灰，经系列操作，将产生的气体通过碱石灰干燥。
Ⅲ．将干燥后的气体缓缓通入盛有、和固体催化剂的三颈烧瓶中，水浴加热较长时间直至油层消失。
Ⅳ．移开水浴，将三颈烧瓶继续加热至105℃，一段时间后，缓缓滴入适量的KOH溶液并继续保持液温105℃。
Ⅴ.过滤三颈烧瓶中的混合物，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中用到的部分实验仪器如下：

仪器b的名称是_______，“系列操作”中，为加快制备气体速率而进行的操作为_______。
(2)步骤Ⅲ中，“加热较长时间”的原因是_______。
(3)步骤Ⅳ中，将三颈烧瓶继续加热至105℃一段时间，该过程中发生反应的化学方程式为_____，实验时需将三颈烧瓶中逸出的尾气进行处理，下列试剂中最合适的是_______(填标号)。
A．饱和食盐水       B．酸性溶液             C．饱和NaHS溶液
(4)步骤Ⅴ中，第一次过滤的目的是_______。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取4.0g样品，配成250mL溶液。量取75.00mL溶液并加入适量稀硝酸调节pH，再加入几滴溶液，然后将溶液等分成三份，用0.1000mol/L 标准溶液分别滴定，达到滴定终点时平均消耗24.00mL 溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的现象是________。
②晶体中KSCN的质量分数为_______%(计算结果保留1位小数)。

10 . 硫锰废渣的主要成分是MnS，还含有NiS、CoS以及少量铁的化合物，利用常压酸浸—溶剂萃取法从硫锰废渣中回收有价金属锰、钻、镍的工艺流程如下：

已知：①“溶浸”中的与均稍过量；②溶液中离子浓度小于为沉淀完全；③；④开始沉淀的分别为7.2、7.7、8.1。
回答下列问题：
(1)“溶浸”中发生反应的还原产物是_______(填化学式)。MnS溶于会生成，但本工艺“浸出”过程中无产生，利用离子方程式说明原因_______。
(2)“沉淀”中调节溶液为3.5，此时_______。
(3)“滤渣”中主要有和_______，不能通过调节溶液的完成“除钙”的原因是_______。
(4)对萃取剂P204和P507萃取金属离子的影响如下图所示。据此推测，“产品1”中主要的金属阳离子是_______，试剂B应选用_______(填“P204”或“P507”)。

(5)在介质中，用氧化可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。