1 . Ⅰ．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具．如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表__________、__________；Z在空气中转化为W的化学方程式为__________。
(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，发生反应的离子方程式为，则该反应中还原性：______（填“＞”或“＜”）。该反应中，每生成，消耗的质量为__________g。
Ⅱ．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加__________后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(4)步骤②反应的离子方程式为__________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是__________（填序号）。
①溶液             ②氯水       ③稀盐酸       ④碳酸钠
(5)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的__________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为__________。

2 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下表是对一些物质进行分类

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	单质
化学式	①H2SO4 ②HCl	③NaOH ④Ba(OH)2	⑤NaHCO3 ⑥NaI	⑦CO2 ⑧Na2O2	⑨O2 ⑩Cl2

其中 Na₂O₂中O____价，它____碱性氧化物(填“是”或“不是”)
(2)过氧化钠水溶液中加入几滴紫色石蕊试液，现象：___________，写出过氧化钠与水反应的离子方程式：___________。
(3)实验室氯气不能排放在空气中，可用氢氧化钠溶液处理，其原因是：__________。氯气通入到⑥的溶液中的离子方程式：___________。
(4)如何要检验某溶液中是否含有钾元素，可以用操作方法：___________。
(5)实验室通过反应KMnO₄+HCl(浓)—MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O(未配平)制备氯气，反应中氯化氢表现出的性质是_____。(填写字母)
a．还原性                        b．酸性                     c．氧化性
请配平该反应，并用双线桥标电子转移的方向和数目：___________。

3 . 很多化学反应条件不同，产物不同，如与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成。实验室利用下图装置制备，然后进一步探究其性质。

回答下列问题：
(1)装置a可用于实验室制，反应的化学方程式是_____。
(2)装置b的作用是_____，可选用_____溶液。
(3)c中采用的加热方式是_____，反应的离子方程式为_____，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(4)若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是_____。
(5)取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：_____(填“>”“<”或“=”，下同)，酸性条件下氧化性：_____。

4 . 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
   
已知：Fe³⁺能与C₂O结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3-，[Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺
请回答下列问题：
(1)由滤液A制取CoC₂O₄·2H₂O的过程发生的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC₂O₄·2H₂O中C的化合价为___________，滤渣I的主要成份为___________。
(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是___________。
写出该过程发生的化学反应方程式___________。
(3)加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式___________。
(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl^-。___________
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄ ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为：_________
___________ClO^- +___________Fe³⁺+___________=___________FeO+___________Cl^- +___________H₂O，请配平该方程式。

5 . 化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)肼(N₂H₄)常用作火箭推进剂。32g肼分子中含有的电子总数为___________N_A(N_A为阿伏伽德罗常数的值)，其所含氮原子数与标准状况下___________LN₂中所含的氮原子数相等。
(2)在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N₂和O₂。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．N2和O2的密度之比为7∶8	B．两容器内的气体具有相同的分子数
C．两容器内的气体具有相同的原子数	D．两容器内的气体具有相同的质子数

(3)下列叙述错误的是___________(填序号)
① 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
② 1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子；
③ 1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为2N_A
④ HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；
⑤ 1molCO₂中含有1mol碳和2mol氧。
(4)NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
① 反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为___________mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，在反应中HI除作还原剂还起到___________的作用。
② 用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
(5)amolH₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。

6 . 铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害。湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：

已知：①氧化性强于，为两性氧化物，溶液时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示：

离子
开始沉淀的	2.7	6.4	1.4
沉淀完全的	3.7	8.0	2.8

②萃取的反应原理为H⁺+CH₃CONR₂+TlCl[CH₃CONR₂H]TlCl₄
请回答下列问题：
(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为___________。
(2)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是___________。
(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入的原理和目的___________。
(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液的范围为___________，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为___________。
(5)废水中吸附过程如图所示，该树脂为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，若使吸附剂再生，且回收，可将离子交换树脂浸入___________溶液。
a．     b．     c．

7 . 锂辉石的主要成分有Li₂O、Al₂O₃、SiO₂，还含有少量Fe₃O₄、MgO等杂质，利用锂辉石制取Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：ⅰ．α- 锂辉石是致密坚硬的固体，β- 锂辉石具有疏松多孔结构；
ⅱ．CaCO₃的溶度积常数为1×10⁻⁹，MgCO₃的溶度积常数为1×10⁻⁶。
回答下列问题：
(1)焙烧的目的是_______。
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施是_______(填一种即可)。
(3)水浸时加入少量Ca(ClO)₂溶液，其目的是_______，发生反应的离子方程式为_______，该方案中不选择H₂O₂做氧化剂的原因是_______。
(4)中和过程中加入CaCO₃，一方面是为了除去多余硫酸，另一方面是为了_______。
(5)精制过程是为了除去钙镁离子，钙镁渣中含CaCO₃、Mg₂(OH)₂CO₃和MgCO₃，写出生成Mg₂(OH)₂CO₃的离子方程式：_______。
(6)精制过程中，当钙离子刚好沉淀完全时[c(Ca²⁺) 1×10⁻⁵ mol·L⁻¹]，溶液的pH为9，则CO的一级水解常数约为_______(忽略CO的二级水解及其他离子的水解)。

8 . 工业上生产漂白剂亚氯酸钠的同时可获得高氯酸，其流程如下：

已知：浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
(1)反应器I中发生的反应为：。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目___________；若生成标况下3.36L的气体，则转移电子的物质的量为___________。
(2)反应器I中反应后溶液冷却的目的是___________，可用蒸馏法分离出高氯酸的理由为___________。
(3)生产过程中需向反应器I中鼓入一定量空气，鼓入空气的作用是___________。
(4)利用反应器Ⅱ吸收，发生反应的化学方程式为___________；该反应为放热反应，温度较低时吸收效果好。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0~5℃下进行，实验中可采取的措施有___________(答出两点)。

9 . 下列对化学实验及现象的解释合理的是

选项	化学实验及现象	解释
A	久置的遇盐酸有气泡产生	已完全转化为
B	与光照下反应产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红	气态氯代甲烷溶于水显酸性
C	向溶液中加入少量氯水和，振荡、静置，下层溶液为紫红色	还原性：
D	向溶液中，加入少量固体，溶液颜色加深	水解程度增大

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含有、CaO、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：

(1)钛的性质与铝相似，比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是_______。
(2)写出步骤①中FeTiO₃与硫酸发生反应的化学方程式________。
(3)“滤渣I”的主要成分为______。
(4)步骤②中加入铁粉的目的_______。
(5)转化⑤反应中每消耗1molC，反应共转移2mol电子。该反应的化学方程式为______。
(6)转化⑥有副产品生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物的最佳利用方式是________。
(7)煅烧所得可以采用如下实验测定其纯度：称取样品，加酸溶解，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下：，，计算煅烧所得的纯度为_______。