1 . 已知，是一种橙红色晶体，能缓慢地分解成和。下列叙述不正确的是

A．与都含有

B．与足量的水反应得到的溶液显碱性

C．完全分解成和的过程中转移电子

D．反应中，是还原剂

2 . 黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：

(1)固体X的组成元素是_______。
(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。
(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______。
(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_______。
(5)X与酸性KMnO₄溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为_______。

3 . 含氯消毒剂主要有氯气、“84”消毒液、漂白粉、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺等。下列说法不正确的是

A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生：

B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸：

C．亚氯酸钠()中氯元素的化合价为+3，具有强氧化性

D．制的反应：其中HCl只作还原剂

4 . 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为_______L。
(2)实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和NO的物质的量之比为)探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。

①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为_______；的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_______。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。
【方法二】技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现技术的过程如图所示。

(3)根据上述机理，在反应过程中的作用为_______；等物质的量的、在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_______；
(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_______。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为_______。

5 . 将下述氧化还原反应配平。
(1) _________

(2) _________

6 . 化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是

A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

B．碳中和的最新成果将转化为淀粉 []，该过程为氧化还原反应

C．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒

D．医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质

7 . 实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：

(1)A中产生现象是有白色沉淀产生，甲同学认为是Cl₂与水反应产生某新物质的结果，写出Cl₂与水反应的化学方程式_______，乙同学则认为A中的现象不足以说明该现象是Cl₂与水反应产生新物质的结果，理由是_______。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是_______。
(3)D中产生现象是_______发生反应的离子方程式_______。
(4)某温度时，将 Cl₂通入NaOH溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，经测定 ClO与ClO^-的个数之比为3：1，则参与反应的Cl₂与反应后溶液中Cl^-的个数之比为_______。
(5)使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已使用新的自来水消毒剂，如ClO₂：
①实验室可以用下列方法制备ClO₂：
若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO₂的物质的量为_______。
②用ClO₂在处理含有Mn²⁺废水时，ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

8 . 镧系金属铈(Ce)主要有＋3、＋4两种价态，地壳中常以氟碳铈矿()存在。工业上利用氟碳铈矿提取的一种工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是

A．加热制备无水时，HCl的作用是抑制的水解

B．在空气中焙烧氟碳铈矿时，发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4

C．参与酸浸反应的和的物质的量之比为1∶3时，则需要和HCl的物质的量之比也为1∶3

D．向中加入KCl溶液的目的是将转化为，提高产率

9 . 阅读以下信息，回答相关问题。
过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用来表示，可由与溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为和，水溶液pH约为10~11，利用的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。
(1)过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是_______。
(2)不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为_______，其中氧化产物是_______。
(3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是_______(填选项字母)。

A．制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应

B．过碳酸钠水溶液的碱性可能与有关

C．过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中

D．可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效

(4)有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整：______
□_______+□_______

10 . 填空
(1)用双线桥法表示氧化还原反应2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑电子转移的方向和数目_____。
(2)在这个反应6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O中氧化剂为_______，还原剂为_______，_______元素被还原，氧化产物是_______；氧化性强弱为：_______>_______。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①铜与硝酸银溶液的反应：_______。
②Na和H₂O的反应：_______。