1 . 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：
(1)硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

   

已知：i．石英砂主要成分都是；ii．三氯硅烷易被氧化。
①硅在周期表中的位置是___________。
②工业上原料石英砂常用溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为___________。
③写出制粗硅的化学方程式___________。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，该气体单质是___________(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。
⑤用含二氧化硅的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了，最终获得高纯硅的质量为___________t(结果精确到小数点后两位)。
(2)瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，下列说法正确的是___________。

A．	B．可用氧化物形式表示为
C．硅酸铜钡易溶于强酸和强碱	D．唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外

(3)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___________(填序号)。

A．压电陶瓷

B．高温结构陶瓷

C．生物陶瓷

D．超导陶瓷

2 . (硫脲)是一种可用于制造药物、染料等溶于水的白色晶体。实验室可以(氰氨)与溶液等为原料，在约50℃、为10～11条件下制取，发生的反应为，实验装置(夹持及加热装置已略)如图，下列说法错误的是

A．装置A中的离子方程式为

B．装置B中盛放的试剂是浓硫酸

C．向装置C中通入可调节

D．装置D的主要作用是吸收尾气

3 . 粉末在浓度极稀的硝酸(过量)溶液中，发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是

A．该反应中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2

B．生成的化合物中N元素的化合价均为＋5价

C．该反应中，每转移0.16mol电子，消耗0.8mol

D．反应结束后，取少量上层液于试管中，往试管中加入适量的白色固体，试管底部会有白色固体生成

4 . 从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯

B．“溶浸”过程主要用于氧化

C．“溶铅”过程的离子方程式为

D．“沉铅”过程的化学方程式为

5 . 已知为无色离子。验证转化为的实验操作和实验现象如下：

实验操作	实验现象
①向溶液中加入锌粉至恰好转化为 ②滴加溶液	I.溶液由黄色变成浅绿色 II.溶液无明显变化

下列分析不合理的是

A．解释现象I的反应：

B．若步骤②改为滴入少量氨水，则对应的现象是立即产生红褐色沉淀

C．若步骤①中溶液与锌粉反应后还有锌粉剩余，则对应的现象是溶液由黄色变成无色

D．还原性：

6 . 镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS₂、FeS₂、3NiO●4SiO₂●H₂O、3MgO●4SiO₂●H₂O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为_______。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一个)。
(3)“氧压浸出”的滤渣有S和_______，该环节中发生的化学反应方程式为_______。
(4)“萃铜”时的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，下列说法正确的有_______。

A．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质

B．萃余液中的阳离子为：

C．一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为80%

D．为提高的萃取率，可适当提高溶液

(5)已知，“滤液”中，“沉镍”时，控制为8.50，此时的沉淀率为_______，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为_______(填化学式)。

7 . 向仅含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

提示：①不考虑、与水的反应；
②不考虑气体的逸出；
③不考虑水电离出的和。
④产物只有、和。
回答下列问题：
(1)_______，曲线I对应的离子方程式为_______。
(2)b点溶液中，共含有_______种离子，分别为_______(填离子符号)。
(3)_______，曲线II对应的离子方程式为_______。
(4)c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为_______。

8 . 已知Na₂SO₃具有强还原性，能够被Cl₂氧化。某化工厂排出的废水中含0.014mol·L^-1 Cl₂、0.001mol·L^-1 H⁺，废水排出的速度为10.0mL·s^-1，为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的Na₂SO₃溶液(0.10mol·L^-1)和烧碱溶液(0.10mol·L^-1)。下列说法错误的是

A．排出管A处发生的反应为+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+

B．废水排出管B处发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．A处溶液的流量为1.4mL·s-1

D．B处溶液的流量为2.8mL·s-1

9 . CO₂、NO₂、SO₂是中学常见的非金属氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是

A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物

B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体

C．人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨

D．它们在反应中都可做氧化剂

10 . 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。
A.属于酸性氧化物       B.摩尔质量为28       C.为可燃性气体       D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。
(2)在反应II中：
①氩气的作用为_______。
②该反应的基本反应类型为_______。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______。
②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。