1 . 实验室利用含钴废渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备磁性材料Co₃O₄。回答下列问题：
I．稀硫酸的配制。
(1)实验室里需要450mL2mol·L^-1H₂SO₄溶液。用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm^-3)配制该溶液时，下列仪器不需要用到的是___________(填标号)。

(2)所需的浓硫酸的体积为___________ (保留1位小数)mL。
(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________ (填标号)。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.浸取。将一定量的钴渣粉与Na₂SO₃溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃下通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。

(4)仪器a的名称为___________。
(5)该过程中，Co(OH)₃转化为Co²⁺的离子方程式为___________。
Ⅲ.沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)₂、CoCO₃和CoC₂O₄等多种形式的沉淀。
已知：向0.100mol/LCoSO₄溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)₂沉淀。
(6)向除杂后的CoSO₄溶液中加入H₂C₂O₄溶液或(NH₄)₂C₂O₄溶液作沉淀剂，可得到CoC₂O₄·2H₂O。不能用同浓度的Na₂C₂O₄溶液代替(NH₄)₂C₂O₄溶液的原因是___________。
Ⅳ.制备Co₃O₄。将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)高温灼烧，其热重分析图如图：

(7)写出B点对应的物质的化学式：___________，CD段发生反应的化学方程式为___________。

2 . 钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)位于元素周期表第_______周期第_______族。中钼元素的化合价为_______。
(2)“焙烧”中生成的化学方程式为_______。
(3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。

(4)的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。

A．蒸发结晶

B．低温结晶

C．蒸馏

D．萃取

(5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。
(6)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为_______。

3 . 钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：

已知：①氯化胆碱是一种铵盐；
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；
③时，。
回答下列问题：
(1)中的化合价为_______。
(2)下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和粗品以不同的液固比在下微波处理后锂和钴的浸取率图，则最佳液固比为_______。

(3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为_______。
(4)时，“沉钴”反应完成后，溶液，此时_______。
(5)“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是_______。
(6)“高温烧结”中需要通入空气，其作用是_______。
(7)锂离子电池正极材料在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成，导致电化学性能下降。
①晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为_______(用离子符号表示)。
②使用和溶液可以实现的修复，则修复过程中的化学反应方程式为_______。

4 . 写出下列反应的方程式：
(1)氢氧化亚铁沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色对应的化学方程式___________。
(2)工业用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板的离子方程式___________。
(3)漂白粉在空气中生效的化学方程式___________。
(4)请写出次氯酸光照分解的离子方程式___________。
(5)中的少量，可以利用加入酸性溶液进行检验，请写出离子方程式______。

5 . 高铁酸盐(如K₂FeO₄)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe²⁺对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C1₂+2Fe(OH)₃+1OKOH=2K₂FeO₄+6KC1+8H₂O。回答下列问题：
实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO₄溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；
(1)实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________。
(2)完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)₃进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I₂)。他们认为可能是Fe(OH)₃和HI反应生成了I₂，配平该反应的离子方程式：______，__Fe(OH)₃+___H⁺+___I^－=Fe²⁺+__I₂+H₂O。
实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)₃合成K₂FeO₄，其装置如下(夹持仪器已略去)：

(3)上述装置中的明显错误是________。
(4)装置D中NaOH溶液的作用是______。
(5)若要制得19.8gK₂FeO₄，理论上需要浓盐酸的物质的量为_____mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。
(6)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K₂FeO₄>KMnO₄>Cl₂，结合实验Ⅱ中信息，判断K₂FeO₄的氧化性强弱与_______有关。

6 . 亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，用1.0×10^﹣4mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定(已知：2S₂O+I₂═S₄O+2I^﹣)。
①加入的指示剂是 _______，达到滴定终点时的现象是 _______；
②已知滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液16.30mL，则水样中ClO₂的浓度是 _______mol•L^﹣1。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：
①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH₃OH)可将NaClO₃还原为ClO₂。
②饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
(Ⅰ)装置B中生成NaClO₂的化学方程式是 _______。
(Ⅱ)从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：
a．控制在38～60℃之间蒸发浓缩、结晶；
b．_______；
c．用38^~60℃的热水洗涤；
d．在低于60℃的真空中蒸发，干燥。

7 . 在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是

A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的

B．①②③可得出氧化性：

C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同

D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律

8 . 由软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量CaO、MgO)制备MnO₂的工艺流程如下：

已知：“沉锰”所得MnCO₃在空气中“焙烧”时转化为MnO₂、Mn₂O₃、MnO的混合物。
回答下列问题：
(1)基态Mn的价电子排布式为_______。
(2)加快“浸取”速率可采取的措施为_______(答出一种方法即可)；“滤渣”的主要成分为_______。
(3)“浸取”步骤中发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。
(4)可用惰性电极电解MnSO₄溶液的方法制取MnO₂，写出阳极的电极反应式：_______。
(5)①、两种离子的中心原子杂化方式分别为_______、_______。
②MgO的晶体结构与MnO的晶体结构相似，但MgO熔点高于MnO的熔点，其原因是_______。
③MnO晶胞结构如图所示，平均每个晶胞中组成的正四面体空隙有_______个，2个之间的最近距离为acm，则MnO晶体的密度为=_______g·cm^-3。

9 . 某研究性学习小组探究了铜参与的某些氧化还原反应。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图(在碱性溶液中发生歧化反应)：

①此装置的优点有___________。
②用离子方程式解释NaOH溶液的作用：___________。
(2)探究铜与的反应：

①实验Ⅱ中的现象为___________。
②实验Ⅰ、Ⅱ中现象不同的原因是___________。
(3)探究铜片与足量浓硫酸的反应(经检测所得“固体”中含有和遇水变蓝色的物质X)：

①生成NO的反应的离子方程式为___________。
②物质X在生产生活中的用途为___________。
③“固体”中和物质X的物质的量之比为___________。完全反应时消耗的物质的量为___________mol。

10 . 化合物(结构简式为)是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中的溶解氧，并可使锅炉壁钝化。钝化反应为。下列说法正确的是

A．该反应是熵减过程

B．可写成，属于混合物

C．反应中C、N元素均被氧化

D．每生成，反应中转移电子