1 . 某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持装置已省略），探究、和的氧化性强弱。

回答下列问题：
(1)玻璃管a的作用是__________。
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞，关闭活塞，通入。
①装置A中制备的离子方程式为__________。
②证明的氧化性大于的现象是__________。
③装置C的作用是__________，装置D中所盛试剂为__________（填化学式）溶液。
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。
①发生反应的化学方程式为__________。
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入的目的是__________。
(4)淀粉溶液中的测定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用的标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00mL（，）。
①滴定终点现象是__________。
②__________。

2 . 硫酸铜可用于游泳池消毒，工业上一种利用含铜矿石（主要含、、FeS以及少量等）制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为__________（任写一种即可）。
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物（CuO、），发生反应的化学方程式为__________。
(3)“酸溶”后，溶液中的金属阳离子有__________；“滤渣a”用途为__________（任写一点即可）。
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为__________，不能将双氧水替换为硝酸的原因是__________，“一系列操作”包括蒸发浓缩、__________、过滤、干燥。
(5)硫酸铜晶体（）结晶水的测定：准确称量硫酸铜晶体的质量，低温加热至晶体全部变为白色，冷却至室温后称量，反复几次，最终质量恒为，则结晶水__________（用字母表示）。
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞参数为。
①O的配位数为__________。
②阿伏加德罗常数=__________（用含、a的字母表示）。

3 . 在现代工业生产中应用广泛，查阅资料得：无水在空气中易潮解，加热易升华。
(1)用丁达尔效应鉴别胶体和溶液的操作是____________（写出具体实验操作、结论）。
(2)电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：__________________。该反应的还原剂是______。
(3)硫化氢（）是一种有毒的气体，可用溶液吸收，生成单质硫（S）沉淀。溶液与反应的离子方程式为____________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(4)某小组同学设计了制备无水）的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

步骤Ⅰ．检验装置的气密性；
步骤Ⅱ．通入干燥的，赶尽装置中的空气；
步骤Ⅲ．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
步骤Ⅳ．体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②装置B中冷水浴的作用为____________。

4 . 焦亚硫酸钠（）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：

回答下列问题：
(1)分子中，中心原子价层电子对数为__________。
(2)“制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：

①盛放稀盐酸的仪器名称为__________。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________。
③三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为__________（为沉淀物）。
(3)“制备”反应过程分四步：
步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入至pH为4.1，生成溶液；
步骤Ⅱ．停止通，向溶液中再加入溶液调至pH为7~8，转化为；
步骤Ⅲ．继续通入，至pH达4.1，又生成溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中含量达到过饱和浓度时析出。
①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是__________。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________。
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：__________。

5 . 钒电池的安全性能优良，中国科学技术大学研制出锌离子和水分子共插层的理想的水系锌离子电池材料，制备过程如下：

该电极放电时变化为已知制备过程中V的化合价未发生改变，所涉及物质中除ZVO外均为电中性物质，过程②可视为转化成电中性材料后，再嵌入Zn^2＋。下列说法中正确的是

A．ZVOH作为新型电池的负极材料

B．反应①属于复分解反应

C．获得Zn(NO3)2·6H2O时，当溶液出现大量晶体时应停止加热，余热蒸干

D．ZVO中嵌入进来的Zn2＋占总锌量的

6 . 甘肃矿产资源丰富，镍、钴、铂等金属储量全国领先，有色金属冶炼在国民经济发展有着重要作用。利用紫硫镍铁矿石提取粗镍并回收铁、铜、钴等元素的工艺流程如下：

已知：①“加压氨浸”过程中镍硫化物发生反应的方程式为：；在此过程中，钴硫化物的反应与镍硫化物相似。
②以上流程中均无SO₂产生。
请回答：
(1)滤渣1的主要成分为___________。
(2)结合下列图表选择“加压氨浸”的最佳条件___________。

(3)“加压氨浸”过程中“加压”的目的是___________、___________；Cu发生反应的化学方程式为___________。
(4)“加压氧化”的目的是氧化残留的___________(填离子符号)。
(5)“除钴”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(6)流程中可以循环利用的物质有___________(填化学式)。

7 . 磷烷(PH₃)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH₃的反应原理为：。N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L

B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NA

C．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA

D．每转移3个电子，生成磷烷

8 . 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（主要是，含有和少量等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表第______周期第______族。
(2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则浸取中发生反应的离子方程式为______。
(3)常温下，加入试剂X的目的是调节溶液的pH为2.9以完全除去铁元素（溶液中离子浓度小于即可视为完全沉淀），则试剂X可用______（写化学式），______。
(4)实验室检验碱式碳酸铜是否洗净的操作为______。
(5)已知Cu与Zn在元素周期表中相邻，其电离能数据如表：

元素	第一电离能/（）	第二电离能/（）
Cu	746	1958
Zn	906.4	1733

请根据原子结构分析Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大的原因：______。

9 . 二硫化碳()是一种重要有机溶剂，易挥发、易燃烧。利用硅酸作催化剂，甲烷和硫黄在条件下发生反应可制得，根据所给信息，回答下列问题。
反应原理：
反应装置：

物质性质：S的熔点，沸点；的熔点，沸点。
(1)装置A的名称是___________，加热装置A之前，需要先通入一段时间的，其目的是___________(写出一点即可)。
(2)装置B的用途是___________，吸收尾气中的硫化氢可使用的试剂是___________(填试剂名称)。
(3)反应过程中轻轻摇动装置A，使液态硫附着在装置A的内壁上，这样作的目的是___________。
(4)实验结束后，将制得的产品用的高锰酸钾溶液洗涤三次，再加入汞不断振荡除去硫单质，分离出利用无水氯化钙处理后，再经过操作a可获得高纯的。利用高锰酸钾溶液洗涤是为了除去溶在中的___________(写化学式)，用无水氯化钙处理的目的是___________，操作a是___________(写操作名称)。
(5)工业利用上述原理生产时，常将副产品利用克劳斯法转化为，从而实现循环利用，该方法分两步进行：、___________(写出化学方程式)。

10 . 金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为、、、、、)制备粗镓的工艺流程如图所示：

已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。
回答下列问题。
(1)浸渣的主要成分是___________，“富氧浸出”中高压的作用是___________。
(2)用代表P204，RH代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为___________，随变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是___________(用化学方程式表示)。

(3)下图所示为系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4～___________(填正整数)，“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为___________。
(5)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充和As，该化合物的化学式为___________；设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是___________。