1 . 已知为无色离子。验证转化为的实验操作和实验现象如下：

实验操作	实验现象
①向溶液中加入锌粉至恰好转化为 ②滴加溶液	I.溶液由黄色变成浅绿色 II.溶液无明显变化

下列分析不合理的是

A．解释现象I的反应：

B．若步骤②改为滴入少量氨水，则对应的现象是立即产生红褐色沉淀

C．若步骤①中溶液与锌粉反应后还有锌粉剩余，则对应的现象是溶液由黄色变成无色

D．还原性：

2 . 镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS₂、FeS₂、3NiO●4SiO₂●H₂O、3MgO●4SiO₂●H₂O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为_______。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一个)。
(3)“氧压浸出”的滤渣有S和_______，该环节中发生的化学反应方程式为_______。
(4)“萃铜”时的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，下列说法正确的有_______。

A．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质

B．萃余液中的阳离子为：

C．一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为80%

D．为提高的萃取率，可适当提高溶液

(5)已知，“滤液”中，“沉镍”时，控制为8.50，此时的沉淀率为_______，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为_______(填化学式)。

3 . 向仅含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

提示：①不考虑、与水的反应；
②不考虑气体的逸出；
③不考虑水电离出的和。
④产物只有、和。
回答下列问题：
(1)_______，曲线I对应的离子方程式为_______。
(2)b点溶液中，共含有_______种离子，分别为_______(填离子符号)。
(3)_______，曲线II对应的离子方程式为_______。
(4)c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为_______。

4 . 已知Na₂SO₃具有强还原性，能够被Cl₂氧化。某化工厂排出的废水中含0.014mol·L^-1 Cl₂、0.001mol·L^-1 H⁺，废水排出的速度为10.0mL·s^-1，为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的Na₂SO₃溶液(0.10mol·L^-1)和烧碱溶液(0.10mol·L^-1)。下列说法错误的是

A．排出管A处发生的反应为+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+

B．废水排出管B处发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．A处溶液的流量为1.4mL·s-1

D．B处溶液的流量为2.8mL·s-1

5 . CO₂、NO₂、SO₂是中学常见的非金属氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是

A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物

B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体

C．人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨

D．它们在反应中都可做氧化剂

6 . 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1

B．该硝酸中的物质的量浓度是

C．和NO的混合气体中，的体积分数是30%

D．无法计算该硝酸中的质量分数

7 . 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。
A.属于酸性氧化物       B.摩尔质量为28       C.为可燃性气体       D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。
(2)在反应II中：
①氩气的作用为_______。
②该反应的基本反应类型为_______。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______。
②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

8 . 氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石(KNO₃)、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。
(2)水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2H₂O=2H₂↑+O₂↑
以上反应中，H₂O只作氧化剂的是_______；H₂O只作还原剂的是_______；H₂O既作氧化剂，又作还原剂的是_______；H₂O既不作氧化剂，又不作还原剂的是_______。
(3)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气(Cl₂)：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①已知KMnO₄和MnCl₂皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式_______；
②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
③其中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。
④在酸性溶液中，氧化性：KMnO₄_______Cl₂(填大于或小于)。
(4)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂的化学方程式：_______。

9 . 氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(、、和代表一定比例的和)。下列说法正确的是

A．过程①中体现氧化性

B．过程②中发生反应的离子方程式为

C．过程③中c代表的是

D．过程④中参加反应转移电子

10 . 高铁酸钾是一种无机物，具有强氧化性，化学式为K₂FeO₄，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可通过次氯酸钾氧化Fe(NO₃)₃溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为_____，将制备的Cl₂通过装置B可除去_____(填化学式)。
(2)Cl₂和KOH溶液在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是_____，写出制备次氯酸钾的化学方程式：_____。
(3)若实验制得的次氯酸钾溶液中n(ClO^-)：n(ClO)=5：1，则n(Cl^⁻)：n(ClO^⁻)=_____。
(4)装置D的作用是_____。
(5)在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO₃)₃转化为K₂FeO₄，写出反应的离子方程式：_____。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)属于_____(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_____价。高铁酸钾处理水过程中所发生的化学反应主要为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8KOH，该反应中物质的氧化性强弱关系是K₂FeO₄_____(填“>”或“<”)O₂。