1 . 已知硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液能与KI反应：aH₂SO₄+bK₂Cr₂O₇+cKI=mK₂SO₄+nI₂+pCr₂(SO₄)₃+qH₂O，下列说法错误的是

A．a=7

B．K2Cr2O7也可用盐酸酸化

C．每生成1molCr2(SO4)3，转移6mole-

D．由上述反应可知，I-的还原性强于Cr3+的还原性

2 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液	pH：①>②	H2CO3酸性弱于CH3COOH
D	把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是___________。
(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为___________。
(3)X通常选用___________(填化学式)。
(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO₃·H₂O的产率会降低，其原因是___________。
(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]，高温分解后，测得生成3.3gCO₂、4.0gMgO，化学式中z=___________写出由MgCO₃·3H₂O生成产品的化学方程式：___________。
(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：___________。(写出一点即可)。

4 . 写出下列反应的离子方程式：
(1)向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：_______
(2)向FeI₂溶液中通入完全过量的氯气：_______
(3)向1L1mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)₂溶液：_______
(4)与水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_______
(5)用ClO₂进行饮用水处理比使用Cl₂具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯代物，而且还能除去水中的Fe²⁺，Mn²⁺。请写出用ClO₂除去饮用水中Mn²⁺的离子方程式：_______(已知Mn²⁺转变为MnO₂，ClO₂转变为)
(6)Fe的一种含氧酸根离子具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为：_______

5 . 某工厂以废料(主要含，还含少量的、、)为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下：

已知：具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。
回答下列问题：
(1)为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是___________(写一条即可)。
(2)检验“浸液”中含有的试剂是___________(填化学式，下同)溶液，“浸渣”的主要成分为___________。
(3)“酸浸2”中双氧水的作用是___________(用离子方程式回答)。
(4)获得的方法：将和混合灼烧，得到并放出能使品红溶液褪色的气体。加入的原因是___________。
(5)已知醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：___________(填“”、“”或“”)。
(6)测定的纯度：

①已知与反应后的产物为，则该反应中氧化产物()与还原产物()的物质的量之比为___________。
②的纯度为___________。[已知：的摩尔质量为]
③若其他操作均正确，滴定后俯视读数，则测得的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

6 . 炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe₂O₃和FeO，还含有少量的CuO、ZnO、SiO₂等物质。通过图1步骤可从烟尘中得到有用物质。

已知：25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 K_b(NH₃∙H₂O)=1.75×10^-5
(1)“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO₂有害气体，但也不能太低，理由是___。
(2)已知“氧化”步骤中1molMnO₂得到2mole^－，写出反应的离子方程式___。能判断氧化是否完全的试剂是___(填标号)。
A. 氯水       B. 硫氰酸钾溶液       C. 高锰酸钾酸性溶液 D. 氢氧化钠溶液
(3)“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5，若温度为25℃，溶液中c(Fe³⁺)=___mol∙L^-1，=___。
(4)“除锰”步骤中还原产物为K₂SO₄，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(5)“还原”步骤中X是___。
(6)电解ZnSO₄溶液的装置如图2所示。阳极的电极反应式是___。

7 . 某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：

实验	现象
	一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： Ⅰ区澄清且紫色褪色明显 Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体 Ⅲ区澄清且紫色变浅

已知：在酸性溶液中不能稳定存在：，下列说法正确的是

A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是、也可能是

B．Ⅱ区棕黑色固体是，由铜和酸性高锰酸钾反应产生

C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应

D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有

8 . 近期央视播放了一套“大型文博探索节目”《国家宝藏》深受观众喜爱，其中由故宫博物院展出的《千里江山图卷》更是气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿，雌黄，赭石，砗磲，朱砂等颜料绘制而成，了解颜料的主要问题，回答以下问题：
(1)赭石，暗棕红色矿石，主要成分是氧化铁，遇盐酸可溶解， 工业炼铁常用含有氧化铁的赤铁矿为原料，在此过程中，炼铁的主要设备是________，炼铁的原料包括________ (填字母)；
A．焦炭   B．铁矿石     C．烧碱     D．热空气
(2)用CO还原赤铁矿的主要原理是________ (用化学方程式表示)
(3)下列矿石主要成分为FeS₂的是________。(填字母)
A．赤铁矿   B．磁铁矿     C．黄铁矿

9 . 乙醇与酸性溶液混合可发生反应：(未配平)。下列叙述不正确的是

A．中Cr元素的化合价为+6

B．氧化产物为

C．溶液常用硫酸酸化

D．发生上述反应转移

10 . 电解精炼铜的阳极泥中含有、、、、、、等，从其中提取、、、的单质的流程如图所示，回答下列问题：

(1)粗铜中含有、两种元素的单质，但在阳极泥中几乎检测不到，原因是___________。
(2)已知阳极泥进行“硫酸化(隔绝空气)焙烧”，烟气中含有，等。
①写出“焙烧”过程中与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
②将、通入水中即可生成单质硒，该反应的离子方程式为___________。
③实验室中将粗硒从溶液中分离出来的操作为___________。
(3)用惰性电极电解“浸液”时，溶液中发生的总反应离子方程式为___________。
(4)“银电解”时，阳极材料是___________。
(5)上述流程中，可以循环利用的物质是___________(填写化学式)。