1 . 氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石(KNO₃)、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。
(2)水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2H₂O=2H₂↑+O₂↑
以上反应中，H₂O只作氧化剂的是_______；H₂O只作还原剂的是_______；H₂O既作氧化剂，又作还原剂的是_______；H₂O既不作氧化剂，又不作还原剂的是_______。
(3)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气(Cl₂)：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①已知KMnO₄和MnCl₂皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式_______；
②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
③其中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。
④在酸性溶液中，氧化性：KMnO₄_______Cl₂(填大于或小于)。
(4)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂的化学方程式：_______。

2 . 氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(、、和代表一定比例的和)。下列说法正确的是

A．过程①中体现氧化性

B．过程②中发生反应的离子方程式为

C．过程③中c代表的是

D．过程④中参加反应转移电子

3 . 高铁酸钾是一种无机物，具有强氧化性，化学式为K₂FeO₄，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可通过次氯酸钾氧化Fe(NO₃)₃溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为_____，将制备的Cl₂通过装置B可除去_____(填化学式)。
(2)Cl₂和KOH溶液在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是_____，写出制备次氯酸钾的化学方程式：_____。
(3)若实验制得的次氯酸钾溶液中n(ClO^-)：n(ClO)=5：1，则n(Cl^⁻)：n(ClO^⁻)=_____。
(4)装置D的作用是_____。
(5)在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO₃)₃转化为K₂FeO₄，写出反应的离子方程式：_____。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)属于_____(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_____价。高铁酸钾处理水过程中所发生的化学反应主要为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8KOH，该反应中物质的氧化性强弱关系是K₂FeO₄_____(填“>”或“<”)O₂。

4 . 已知，是一种橙红色晶体，能缓慢地分解成和。下列叙述不正确的是

A．与都含有

B．与足量的水反应得到的溶液显碱性

C．完全分解成和的过程中转移电子

D．反应中，是还原剂

5 . 黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：

(1)固体X的组成元素是_______。
(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。
(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______。
(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_______。
(5)X与酸性KMnO₄溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为_______。

6 . 含氯消毒剂主要有氯气、“84”消毒液、漂白粉、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺等。下列说法不正确的是

A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生：

B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸：

C．亚氯酸钠()中氯元素的化合价为+3，具有强氧化性

D．制的反应：其中HCl只作还原剂

7 . 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为_______L。
(2)实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和NO的物质的量之比为)探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。

①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为_______；的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_______。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。
【方法二】技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现技术的过程如图所示。

(3)根据上述机理，在反应过程中的作用为_______；等物质的量的、在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_______；
(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_______。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为_______。

8 . 将下述氧化还原反应配平。
(1) _________

(2) _________

9 . 化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是

A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

B．碳中和的最新成果将转化为淀粉 []，该过程为氧化还原反应

C．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒

D．医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质

10 . 实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：

(1)A中产生现象是有白色沉淀产生，甲同学认为是Cl₂与水反应产生某新物质的结果，写出Cl₂与水反应的化学方程式_______，乙同学则认为A中的现象不足以说明该现象是Cl₂与水反应产生新物质的结果，理由是_______。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是_______。
(3)D中产生现象是_______发生反应的离子方程式_______。
(4)某温度时，将 Cl₂通入NaOH溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，经测定 ClO与ClO^-的个数之比为3：1，则参与反应的Cl₂与反应后溶液中Cl^-的个数之比为_______。
(5)使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已使用新的自来水消毒剂，如ClO₂：
①实验室可以用下列方法制备ClO₂：
若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO₂的物质的量为_______。
②用ClO₂在处理含有Mn²⁺废水时，ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。