3 . 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。回答下列问题：

已知：E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________。
(2)在实验室通过KMnO₄与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)D中盛放的试剂为___________。
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色，同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况：
猜测1：只有Fe³⁺；
猜测2：只有I₂；
猜测3：既有Fe³⁺又有I₂。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验：
①加入___________溶液，溶液未出现红色，证明猜测1和猜测3不正确；
②再加入___________(填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe²⁺___________I^-(填“大于”，“等于”，“小于”)。
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理，实验后制得产品的有效成分是___________(填化学式)。

4 . 电子工业中常用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下：

(1)写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式___________。
(2)滤渣的成分为___________(填化学式)。
(3)加足量氯水后反应的离子方程式为___________。
(4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是___________。
(5)能在酸性环境下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的氧化剂有KMnO₄、KClO₃、H₂O₂、Cl₂等。已知下列四种氧化剂氧化Fe²⁺后对应的还原产物如下：

氧化剂	KMnO4	KClO3	H2O2	Cl2
还原产物	Mn2+	Cl-	H2O	Cl-

①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO₄溶液反应，得到Fe³⁺最多的是___________(填化学式)。
②写出KClO₃溶液与酸性FeSO₄溶液反应的离子方程式___________。
(6)取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl₂的物质的量浓度为___________mol/L。

6 . 下列关于物质的性质对应用途的说法错误的是

A．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可以用作消毒剂

B．具有很强的毒性，所以不能用于自来水的杀菌消毒

C．溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具

D．钛合金因为其生物相容性好，所以可以用作人造骨骼

7 . 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液。
下列说法正确的是

A．溶液颜色由黄色变为红色

B．中由提供孤电子对，提供空轨道

C．和与的配位能力：

D．中含键的物质的量为