1 . I．甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
①；
②；
③。
回答下列问题：
(1)___________(用b、c表示)，已知反应②在一定条件下可自发进行，则___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应③。①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．容器中混合气体的压强不再改变          b．容器中、的体积比值不变
c．容器中气体的密度不再改变                 d．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则(正)___________(填“>”“<”或“=”)V(逆)，平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅱ．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。氮热分解法制氢气：相关化学键的键能数据如下：

化学键
键能	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(3)反应       ___________；
(4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率___________(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

2 . 下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

3 . 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)与CO₂相似，羰基硫(COS)中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS电子式可表示为___________。
(2)有人提出，可以设计反应CO₂C+O₂(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO₂对环境的影响。请你判断是否可行，并说明理由___________。
(3)CO₂和H₂在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH=-49kJ/mol。
①在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________。已知某温度下，K=。该温度下，测得容器中c(CO₂)=0.30mol•L^-1、c(H₂)=c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.75mol•L^-1，此时，该反应化学反应速率v_正___________v_逆(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO₂和H₂，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO₂转化率随反应温度变化如图示。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②a点处，v_正___________v_逆(选填“>”、“<”或“=”)。
③b点不同催化剂作用下，CO₂的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

4 . 对于可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，下列说法错误的是

A．当2v(N2O4)正=v(NO2)逆时，该反应达到平衡状态

B．该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH<0

C．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的NO2，NO2转化率将减小

D．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态

5 . 一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaSO₄(s)+4H₂(g)BaS(s)+4H₂O(g)     ΔH>0。下列说法正确的是

A．在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，BaSO4的转化率不变

B．混合气体的物质的量不再发生变化可说明该反应已达到平衡

C．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．该反应(ΔS>0)在任何温度下都能自发进行

6 . 下列关于判断化学反应方向的说法正确的是

A．通过改变温度的办法可使非自发反应转变为自发反应

B．所有自发进行的化学反应都是放热反应

C．熵值减小的反应不可能是自发反应

D．相同物质的量同一物质固、液、气三种状态的熵值依次减小

7 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：      
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是___________。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

C．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高

D．生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大越好

(2)一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则的转化率为___________。
(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因___________。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响，实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：

图象中和的关系是：___________(填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是___________(填字母)。
(5)恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下该反应的化学平衡常数___________；若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

10 . 反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH<0，ΔS>0	B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS>0	D．ΔH>0，ΔS<0