2 . 神舟十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂”第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验——过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是

A．醋酸钠溶液呈碱性，原因可以表示为：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中体系的熵增加

C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程的自发性可用焓变来解释

D．向饱和醋酸钠溶液中投入微量无水醋酸钠立即产生大量白色晶体，原因是无水醋酸钠吸收了大量水

3 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
Ⅰ．一种利用太阳能催化该反应的原理如图1所示，以气体分压(单位为kPa)表示的各步反应的平衡常数()与温度(T)变化关系如图2所示。
   
(1)根据图1分析该反应的催化剂为___________。
(2)甲烷水蒸气重整制氢反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下容易自发进行。
Ⅱ．甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
反应ⅰ：   ；
反应ⅱ：   。
(3)对于反应ⅰ，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大

C．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，的平衡转化率减小

D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度，能实现单位时间内转化率不变

(4)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入和，起始时和的分压分别为、，发生反应ⅰ和反应ⅱ。反应进行时达到平衡状态，此时、的分压分别为、。
①的平衡分压为___________MPa(用含m，n的代数式表示，下同)。
②反应ⅱ的___________(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
③复合载氧体可以氧化甲烷制取合成气(、)，如图为350℃时载氧体的质量与时间的关系[一定条件下有积碳反应发生，反应ⅲ：或反应ⅳ：]。
   
从开始到的时候，曲线呈下降趋势的原因主要是甲烷还原载氧体，载氧体失去氧而出现失重的情况；反应在时，出现了一个短暂的小平台，其主要的原因是___________。

6 . 中央工作会议强调“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”，甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应I：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。反应I的反应热___________，温度越高，反应I正向自发趋势越___________(填“大”或“小”)。

物质
		0

(2)将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，反应相同的时间，、与温度的关系如下图所示，400℃之后降低，但速率仍然增大可能的原因是___________。

(3)向恒压密闭装置中充入和，不同温度下同时发生反应I和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示。图中缺少___________(填含碳物质的分子式)的变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为___________，800℃时，的选择性为___________。(已知：的选择性=×100％)

(4)在酸性条件下可采用电解法还原制。阴极的电极反应式：___________。

9 . 铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下。
   
下列关于       △H＜0的说法正确的是

A．上述反应△S＜0

B．上述反应平衡常数

C．及时分离可加快反应达到平衡状态

D．上述反应中每生成1mol CO，转移电子的数目为

10 . 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS₂(l)=Na₂CS₃(s)+ H₂S(g)，下列说法不正确的是

A．Na2CS3能被氧化	B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程	D．CS2的热稳定性比CO2的差