1 . 与在高温下发生反应：   。在时，将与充入的空钢瓶中，经过，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
(1)求的平衡转化率_______。
(2)求该温度下的反应平衡常数_______。

3 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气，将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)   ΔH=+131.3kJ•mol^-1，写出该反应的平衡常数表达式______。
(2)已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的K'=______(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正______v(N₂)_逆(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量)/mol		平衡量)/mol		达到平衡所需时间)/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①平衡常数K(650℃)______K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验2中CO和H₂O的物质的量加倍，则平衡时H₂的物质的量浓度为______。

5 . 已知在800 K时，反应：CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)，若初始浓度c₀(CO)=2 mol·L^-1，c₀(H₂O)=3 mol·L^-1，则反应达到平衡时，CO转化成CO₂的转化率为60%。求：
(1)800 K时该反应的平衡常数_______；
(2)如果将H₂O的初始浓度加大为6 mol·L^-1，求此时CO转化为CO₂的转化率______。

6 . 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N₂)=3mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=4mol，求：
(1)N₂的转化率和这段时间内NH₃的化学反应速率分别是：____、____；
(2)平衡时压强与开始时压强的比值_______；
(3)该温度下反应的平衡常数_________。

7 . 在一定温度下，在某4L恒容容器内发生气体M和气体N的转化反应。它们的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_________(需要标注M、N的物质状态，且系数化成最简整数)。
(2)比较t₂时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)若t₂=2min，反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率v(M)_________mol·L^-1·min^-1。
(4)该反应的化学平衡常数K=_________。
(5)若维持其他条件不变，在t₃时升高温度，M的浓度降低，则该反应△H_________0(填“＞”“=”或“＜”)。

8 . 一定条件下，将与以体积比1∶2置于恒温、恒容的密闭容器中，发生反应，测得反应达到平衡时与的体积比为1∶5，则反应的平衡常数_______。

9 . 将和通入1.00 L的密闭容器中，1000 K时，反应达到平衡，测得平衡时的物质的量浓度为。计算该温度下反应的平衡常数。_______