1 . 测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C₂H₅OH+2CrO₃+3H₂SO₄=3CH₃CHO+Cr₂(SO₄)₃+6H₂O请回答下列问题：
(1)该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式___________。
(2)对于Cr₂(SO₄)₃的组成元素，电负性从小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)
(3)HOCH₂CN的结构简式，该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。
(4)将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中，溶液中Cr³⁺以［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺形式存在，［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中含有σ键的数目为___________；

2 . 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式

B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．在 分子中， C 原子和O 原子均为 sp3杂化

3 . 二氟化二氧(O₂F₂)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂。下列有关说法不正确的是

A．还原性：H2S>HF

B．离子半径：S2->O2->F-

C．上述反应中被还原的元素的基态原子的成对电子个数为4

D．上述反应的四种元素中电负性最强的元素的基态原子价层电子排布图为

4 . 我国科学家团队采用自激发缺陷诱导的方法获得白光，合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]_2。
(1)基态₅₀Sn原子的价电子排布式为______。Ba、Sn、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为______；硼砂中存在的作用力有______(填标号)。

a.氢键                    b.离子键                    c.共价键                    d.配位键
(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。

(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm^-3。(列出含a、N_A的计算式即可)。

5 . 现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ② 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 。则下列有关比较中正确的是

A．未成对电子数：①>②	B．原子半径大小：①>②
C．电负性大小：②>①	D．第一电离能大小：②>①

6 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点高，原因____________________。
（4）E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体

7 . 下列说法中错误的是

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为配位键

8 . 以下有关元素性质的说法不正确的是（       ）

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

9 . 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为____________。
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。
(3)E³⁺的离子符号为________________。
(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质_______________。
A．其单质可作为半导体材料                       B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸        D．其第一电离能小

10 . 不能说明X的电负性比Y的大的是

A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．与H2化合时X单质比Y单质容易

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来