1 . 2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31a洲际战略导弹是我国大国地位，国防实力的显著标志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素，回答下列问题：

①基态铬原子的价电子排布式为____________。

②Fe和Ni都能与CO形成配合物Fe(CO)₅和Ni(CO)₄。

(i)电负性比较：C____________O（填“＞”或“＜”）。

(ii)写出与CO互为等电子体的分子的电子式____________（任写一种）。1 mol CO中含有____________mol σ键。

(iii)Ni(CO)₄的沸点为43℃，Fe(CO)₅的沸点为103℃，请说明Fe(CO)₅沸点更高的原因：____________。

③金刚石晶胞如图所示，A、B坐标参数分别为A(0，0，0)，B(1，1，1)，则距离A位置最近的原子坐标参数为____________。

④Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别是Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为____________。晶胞参数为428 pm，则晶体密度为____________g•cm⁻³。(N_A表示阿伏加 德罗常数的值，列出表达式)。

2 . 金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。
（1）在基态Ti原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。
（2）TiCl₃ 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH₃CH=CH₂ ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______；反应中涉及的元素中电负性最大的是______。 三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________。
（3）[TiO（H₂O₂）₂]²⁺配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____（填元素符号）；配体之一H₂O₂分子中氧原子的价层电子对互斥模型是___。
（4）科学家通过X射线探明一种氮化钛的晶体与NaCl的晶体结构相似。氮化钛熔点（2950℃）比氯化钠的高，主要原因是________________。
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为_____。已知晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶胞边长为____cm（用含ρ、N_A的式子表示）。

3 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性：Z<W	B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W	D．简单氢化物的沸点：X<Z

4 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl₄（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为__________________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。
（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。
（3）A、B、D元素形成的化合物有A₂B、DB₃，下列关于A₂B和DB₃的说法中，正确的是______(填标号)。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键E.都能与Ｎa₂O反应F.固态时晶体类型不同
（4）D在空气中燃烧的产物分子构型为______。固体DB₃中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

6 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr。下列说法正确的是

A．基态Br原子中电子的空间运动状态有35种	B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键
C．中心原子S的杂化方式为sp3	D．非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br

7 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)I的最高化合价为________，K的元素名称为________。
(2)基态时Q元素原子的电子排布式_________________________________，J元素原子的外围电子排布式______________________。
(3)下列对比正确的是________。
a．原子半径H＞G＞B＞A     b．第一电离能E＞D＞C＞B
c．电负性A＞H＞G＞Q        d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是________。
a．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素
b．O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，属于d区元素
c．M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素
(5)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为________。
(6)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是________(填化学式)。
(7)K的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为________，其水溶液颜色为________。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，则Ag元素的原子序数为________，Ag也可以和B的最简单氢化物形成配离子，配位数为2，该配离子的符号为________。

8 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示

(1)基态Zn²⁺核外价电子排布图为_____；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为_____。
(2)甘氨酸(H₂N-CH₂-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为_____；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：_____。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：Zn+2NH₃+ 2NH₄⁺= [Zn(NH₃)₄]²⁺+H₂O。与NH₄⁺互为等电子体的阴离子为_____(写出1种即可)；[Zn(NH₃)₄]²⁺离子结构示意图：____________。
(4) [Zn(IMI)₄](ClO₄)₂是Zn²⁺的另一种配合物，IMI的结构为，则1mol IMI中含有_____个σ键；常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，其原因是_____。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_____；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则Zn的密度为_____g•cm^-3(列出算式即可)。

9 . 羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。
（1）Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是___。
（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH₃与同主族元素N形成的氢化物的沸点是PH₃___NH₃(填“＞”或“＜”)，原因是___。
（3）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是__。
（4）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有__个P原子。

10 . 已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是

A．含有X元素的化合物一定是共价化合物

B．Y元素的电负性大于X元素的电负性

C．W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气

D．X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应