1 . 实验室用邻二氮菲()与形成的红色配合离子(图1)测定的浓度。回答下列问题:
(1)Fe元素在周期表中的位置为__________ ,该配合物中心离子的配位数为__________ 。
(2)该配合离子所含元素的电负性最大的是__________ ,C原子的杂化方式为__________ 。
(3)该配合离子存在的化学键类型有__________ 。
a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.非极性键 e.金属键 f.氢键
(4)从结构角度分析,易被氧化成的原因是__________ 。
(5)合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子,图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图,图中铁原子与氮原子的个数比为__________ 。
(6)铁晶体中的原子堆积方式如图3所示,表示阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为,若晶胞密度为,则__________ (列出表达式)。
(1)Fe元素在周期表中的位置为
(2)该配合离子所含元素的电负性最大的是
(3)该配合离子存在的化学键类型有
a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.非极性键 e.金属键 f.氢键
(4)从结构角度分析,易被氧化成的原因是
(5)合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子,图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图,图中铁原子与氮原子的个数比为
(6)铁晶体中的原子堆积方式如图3所示,表示阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为,若晶胞密度为,则
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2 . 氧化锌晶体常用于液晶显示器,该晶体可用醋酸锌[]为原料在高温下分解制得。下列说法不正确的是
A.ZnO中的配位数为4 |
B.ZnO、ZnS均为离子晶体,ZnO的熔点低于ZnS |
C.中非金属元素电负性: |
D.若氧化锌晶胞参数为a,则两个的最近距离为 |
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3 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素,下列说法不正确的是
A.、、都是直线形分子 |
B.、、的键角依次减小 |
C.、分子的中心原子都是化 |
D.C、N、F元素的电负性依次增大 |
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2023-06-08更新
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144次组卷
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5卷引用:福建省三明市四地四校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
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4 . Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,其晶胞示意图如图。
(1)Zn2+的价层电子排布式是_____ 。
(2)C、N、O的电负性从大到小 的顺序是_____ ;C、N、O的第一电离能从大到小 的顺序是_____ 。
(3)三乙撑二胺()与能形成配位键的原因是_____ 。
(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_____ (填字母序号 )。
a.常压下,4℃时水的密度最大
b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c.水的热稳定性比硫化氢强
(5)对苯二甲酸()中苯环上的碳原子的杂化方式为_____ ,羧基上碳原子的杂化方式为____ ,对苯二甲酸中最多有_____ 个原子共平面。
(1)Zn2+的价层电子排布式是
(2)C、N、O的电负性
(3)三乙撑二胺()与能形成配位键的原因是
(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是
a.常压下,4℃时水的密度最大
b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c.水的热稳定性比硫化氢强
(5)对苯二甲酸()中苯环上的碳原子的杂化方式为
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5 . 2023年1月30日,中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变,实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题:
(1)Li、P、S三种元素中,电负性最小的是___________ 。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________ 种。
(2)基态As原子的电子排布式为___________ 。
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是___________ ,其主要原因是___________ 。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)],该配合物中锰原子的配位数为___________ 。
(5)等物质的量的CH3CN和CO中,π键数目之比___________ 。
(6)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为ρg/cm3,则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________ pm。
(1)Li、P、S三种元素中,电负性最小的是
(2)基态As原子的电子排布式为
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)],该配合物中锰原子的配位数为
(5)等物质的量的CH3CN和CO中,π键数目之比
(6)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为ρg/cm3,则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为
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6 . 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增,X、Z同主族,W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图,乙、丙、丁、戊都是二元化合物,丁的焰色反应为黄色,己为淡黄色单质。下列说法错误的是
A.只有甲的水溶液为碱性 | B.键角:丙>戊 |
C.沸点:己>乙 | D.电负性: |
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7 . 五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大,X的2p轨道半充满,Y的s能级电子数和p能级电子数相等, Z是至今发现的电负性最大的元素,M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置,Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A.元素的第一电离能:X<Y<Z |
B.气态氢化物的稳定性:X<Y<Z |
C.气态氢化物分子的键角:Q>X>Y |
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>Q>M |
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2023-05-11更新
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942次组卷
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8卷引用:福建省泉州第五中学2023届高三一模化学试题
福建省泉州第五中学2023届高三一模化学试题湖北省名校2023届高三下学期5月适应性考试化学试题(已下线)第06练 元素“位—构—性”的综合推断 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)广东省汕头市金山中学2023屇高三下学期三模化学试题江西省新余市第一中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题吉林省辽源市田家炳高中友好学校七十六届期末联考2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题(已下线)化学(天津卷03)-2024年高考化学押题预测卷
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8 . 下列类比或推理合理的是
选项 | 已知 | 方法 | 结论 |
A | 钠保存在煤油中 | 类比 | 锂保存在煤油中 |
B | 是离子化合物 | 类比 | 是离子化合物 |
C | 非金属性: | 推理 | 沸点: |
D | 是正盐 | 推理 | 是一元酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-05-11更新
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449次组卷
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3卷引用:福建省泉州第五中学2023届高三一模化学试题
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9 . 助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料,工作时发生的反应为:。下列有关说法错误的是
A.偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同 |
B.H、C、N、O电负性依次增大 |
C.C、N、O第一电离能由大到小的顺序为:N、O、C |
D.等物质的量的、分子含有相同数目的键 |
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2023-05-07更新
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101次组卷
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2卷引用:福建省质优生“筑梦”联考2022-2023学年高二下学期化学试题
10 . Ⅰ.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示:
(1)将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置_______ 。
(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为_______ 元素,下列元素属于该区域的是_______ 。
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
Ⅱ.现有A、B、C、D、E、F、G、H元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
(3)G2D2的电子式为_______ 。(D、G为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)。
(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______ ,该元素的I3远远大于I2,其原因是_______ 。
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______ 。
(6)H位于元素周期表中_______ 区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_______ 。与元素H位于同一周期,其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是_______ (填元素符号)。
(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物_______ 。
(8)GeO2不能形成类似CO2分子中的π键,原因是_______ 。
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H |
化合价 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +6、-2 | +2 | +1 | +7、-1 | +4、-4 |
原子半径/nm | 0.073 | 0.075 | 0077 | 0.102 | 0130 | 0.154 | 0099 | 0.111 |
(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
Ⅱ.现有A、B、C、D、E、F、G、H元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素是形成化合物种类最多的元素 |
C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 |
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 |
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol |
F元素的主族序数与周期数的差为4 |
G元素是前四周期中电负性最小的元素 |
H元素位于元素周期表中的第8列 |
(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同学所画的电子轨道表示式违背了
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是
(6)H位于元素周期表中
(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物
(8)GeO2不能形成类似CO2分子中的π键,原因是
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