1 . 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。
(1)属于___________(填“电解质”、“非电解质”)。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于___________(填序号)。

A．化合反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．非氧化还原反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：；。第一个反应中生成时，转移的电子数是___________，第二个反应中氧化剂有___________。如把红色的固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式为：。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________。

2 . 已知密度(苯)，下列实验操作能够制取并能较长时间观察到白色沉淀的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列离子方程式书写错误的是

A．向溶液中滴加KI溶液：

B．小苏打用于治疗胃酸过多：

C．氯气溶于水：

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

5 . 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

8 . 工业上用FeCl₃溶液做印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有H⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺)进行处理，实现FeCl₃溶液再生并回收Cu。

(1)FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：___________；
(2)步骤Ⅰ的目的是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，发生反应的离子方程式为___________，
(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________；
(4)调节pH时可选用下列哪些试剂___________。

A．NaOH

B．Cu(OH)2

C．Fe

D．CuO

(5)溶液C中的溶质为___________(填化学式)；
(6)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。

9 . 某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；
(2)仪器a的名称是___________。装置A为实验室制取氯气的装置，其发生反应的离子方程式为___________；
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生Ca(ClO₃)₂，该副反应的化学方程式为___________；
(4)装置C中发生反应的化学方程式为___________；
(5)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。

10 . 某无色溶液中只可能含有K⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加足量稀硫酸，产生白色沉淀；②另取少量溶液，加入AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成；③再取少量溶液，加入少量NaOH溶液，同样有白色沉淀生成；④向③所得混合物中继续加入NaOH溶液至过量，沉淀全部溶解。试回答下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子为___________；
(2)该溶液中肯定不存在的离子为___________；
(3)该溶液中无法确定的离子为___________；
(4)第①步实验中发生的离子反应方程式为___________；
(5)第③步实验中产生的白色沉淀为___________(填化学式)；
(6)第④步实验中沉淀溶解的化学方程式为___________。