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解题方法
1 . 氮化硅(
)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
在潮湿的空气中易水解，产生白雾，
中各元素的化合价与
相同。
)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
在潮湿的空气中易水解，产生白雾，中各元素的化合价与相同。| A．该流程中可循环使用的物质是 |
| B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 |
| C．图示①～④的变化中，属于氧化还原反应的是①②③ |
| D．第③步反应可用氨水代替 |
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解题方法
2 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为___________ ，发生反应的离子方程式为___________ ，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得
在同温同压下的体积之比是___________ 。
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有
和
，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：与稀硫酸反应的离子方程式为___________ 。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________ 。
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得
在同温同压下的体积之比是(3)某同学在实验室用铝土矿(含有
和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：
与稀硫酸反应的离子方程式为②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是
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解题方法
3 . 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、
作用产生的，化学式为
，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、
和
。
(1)属于___________ (填“电解质”、“非电解质”)。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。
(3)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________ 。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石
和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为
，该反应属于___________(填序号)。
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
；
。第一个反应中生成
时，转移的电子数是___________ 
，第二个反应中氧化剂有___________ 。如把红色的
固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式为：
。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________ 。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________ 。
作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。(1)
属于(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。
| A．酸 | B．碱 | C．盐 | D．氧化物 |
(4)古代人们高温灼烧孔雀石
和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于___________(填序号)。| A．化合反应 | B．置换反应 | C．氧化还原反应 | D．非氧化还原反应 |
；。第一个反应中生成时，转移的电子数是，第二个反应中氧化剂有固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式为：。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为
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解题方法
4 . 已知密度
(苯)，下列实验操作能够制取
并能较长时间观察到白色沉淀的是
(苯)，下列实验操作能够制取并能较长时间观察到白色沉淀的是A． | B． | C． | D． |
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解题方法
5 . 下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是
A． | B． | C． | D． |
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今日更新
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2次组卷
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2卷引用：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
解题方法
6 . 下列离子方程式书写错误 的是
A．向 溶液中滴加KI溶液： |
B．小苏打用于治疗胃酸过多： |
C．氯气溶于水： |
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： |
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7次组卷
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2卷引用：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
解题方法
7 . 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A． 、 、 、 | B． 、 、 、 |
C．、 、、 | D．、 、 、 |
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5次组卷
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2卷引用：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
8 . 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
注：实验中c(KMnO4) = 0.01 mol·L-1。
下列说法不正确 的是
| 序号 | 试剂 | 实验现象 |
| ① | 2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水+0.5 mL蒸馏水 | 溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。 |
| ② | 2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1稀硫酸 | |
| ③ | 2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液 | |
| ④ | 2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 + 0.5 mL蒸馏水 | 无明显变化 |
下列说法
A．实验①中发生了反应2 MnO + 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 2OH- + 2H2O |
| B．溶液完全褪色所需时间② < ①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增强 |
C．对比实验③④可得出，还原性：NH3 > NH |
| D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色 |
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解答题-实验探究题
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较易(0.85)
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解题方法
9 . 实验室欲用质量分数为98%，密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸配制180mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。
(1)下列关于容量瓶在配制过程中的使用不正确的是___________ ；
A、可以在容量瓶中直接对浓硫酸进行稀释；
B、使用前不需要对容量瓶进行干燥；
C、可以将配好的稀硫酸保存在容量瓶中。
(2)实验中需要量取浓硫酸的体积为___________ mL，所用量筒的规格为___________ 。
A、5mL B、10mL C、25mL D、50mL
(3)玻璃棒在本实验中的两个作用为___________ 和___________ ；
(4)若出现如下情况，选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
若配制时量取浓硫酸的量筒没有洗涤，所配溶液浓度___________ ；若量取浓硫酸时俯视刻度，所配溶液浓度___________ ；若稀释浓硫酸时，有少许溶液溅到烧杯外面，所配溶液浓度___________ 。
(1)下列关于容量瓶在配制过程中的使用不正确的是
A、可以在容量瓶中直接对浓硫酸进行稀释；
B、使用前不需要对容量瓶进行干燥；
C、可以将配好的稀硫酸保存在容量瓶中。
(2)实验中需要量取浓硫酸的体积为
A、5mL B、10mL C、25mL D、50mL
(3)玻璃棒在本实验中的两个作用为
(4)若出现如下情况，选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
若配制时量取浓硫酸的量筒没有洗涤，所配溶液浓度
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解题方法
10 . 工业上用FeCl3溶液做印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有H+、Fe3+、Fe2+和Cu2+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。___________ ；
(2)步骤Ⅰ的目的是将Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为___________ ，
(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________ ；
(4)调节pH时可选用下列哪些试剂___________。
(5)溶液C中的溶质为___________ (填化学式)；
(6)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)步骤Ⅰ的目的是将Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为
(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
(4)调节pH时可选用下列哪些试剂___________。
| A．NaOH | B．Cu(OH)2 | C．Fe | D．CuO |
(5)溶液C中的溶质为
(6)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为
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