1 . t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____；
(2)x=____；
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=____mol；
(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为____。

2 . 某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式          。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为          （假设反应前后溶液体积不变）。
（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：              。
（3）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将      （填字母编号）
A.向正反应方向进行   B.向逆反应方向进行   C.处于平衡状态
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H₂         t。
（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

① 请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应：           。
②燃料电池正极消耗氧气的体积是           （标准状况）。
（5）氢气是合成氨气的重要原料。
已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H= －908 kJ·mol^－l
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol^－l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                。

3 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

4 . 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO₂) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0

B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)

5 . （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背           ，B元素位于周期表五个区域中的          区。

②ACl₂分子中A的杂化类型为              ，ACl₂的空间构型为         。
（2）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
①Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
a、Ti²⁺基态的外围电子排布式可表示为________________。
b、BH₄^-的空间构型是_____________（用文字描述）。
②液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是____________（多项选择）。
A．NH₃分子中N原子采用sp³杂化
B．相同压强时，NH₃沸点比PH₃低
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
D．CN^－的电子式为[:C┇┇N:]^－
③2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）已知硫酸（H₂SO₄）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别
如图I、II所示：

请从结构角度比较二者酸性强弱：
H₂SO₄__________H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

6 . 甲醇(CH₃OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是

A．该装置为电能转化为化学能的装置

B．a电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e- ═ CO2↑ + 6H+

C．当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H＋)增加1 mol

D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

7 . 辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu₂S），还有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列问题
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄。写出浸取时产生CuSO₄、MnSO₄反应的化学方程式__________。
（2）调节pH的目的是___________，pH的调节范围为___________。
（3）生成MnCO₃沉淀的离子方程式为___________。
（4）操作A为___________。
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═ 2Cu₂O（s）+ 2SO₂（g）△H=﹣768.2kJ/mol
2Cu₂O（s）+ Cu₂S（s）═ 6Cu（s）+ SO₂（g）△H=" +116.0" kJ/mol
则由Cu₂S与O₂加热反应生成Cu的热化学方程式为___________。
（6）若用含85% Cu₂S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO₃）₂，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备__________mol无水Cu（NO₃）₂。(计算结果精确到小数点后1位)

8 . 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的离子反应方程式：_________________；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H₂O₂除去。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂   2S₂O₃^2－+I₂=2I^－+S₄O₆^2－
①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为_______________；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu^2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3	4
V（Na2S2O3）(mL)	28.32	25.31	25.30	25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为__________，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，则所测定c (Cu^2＋)将会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知K_SP[Cu (OH)₂] =2.0×10^－20(mol/L)³，计算沉淀生成后溶液中c(Cu²⁺)= _____ mol/L；
（4）已知pH>11 时Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；
②_______________________；③过滤；
④______________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

9 . 已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C．图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

10 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A₂D₂分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为_______。
（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是__________________。
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为_______________。
（4）下列叙述正确的是______（填序号）。
a.M是极性分子,N是非极性分子
b.M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

②已知：Q（s）+2Cl₂（g）＝ECl₄（l）+D₂（g）△H＝+140kJ/mol；
2B（s）+D₂（g）＝2BD（g）△H＝-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl₄（l）和BD气体的热化学方程式：_________。
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：C₂（g）+3A₂（g）==2CA₃（g）ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

①试比较K₁,K₂的大小，K₁________K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
②在400 ℃时,当测得CA₃ 和C₂、A₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的v（C₂）正____v（C₂）逆（填写“>”、“= ”或“ < ”）。