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1 . 在49g硫酸中含有______ 个硫酸分子，中和这些硫酸需要氢氧化钠______ mol。
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2 . 物质的量是将微观粒子数与宏观可称量物理量联系起来的桥梁，极大地促进了化学学科的发展。
(1)下列关于气体说法正确的是_________。
(2)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氮气的是_________。
(3)现有
的硫酸500mL，则含有
的物质的量为___________ mol，其中氢离子的浓度为___________ 。取出100mL该溶液，需要___________ mol的NaOH才可将此100mL溶液完全反应。对于的硫酸，若其密度为
，则其质量分数为___________ (结果保留三位有效数字)。
(1)下列关于气体说法正确的是_________。
A．同温同压下，2g  的体积为22.4L |
| B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 |
C．标准状况下，18g  的体积为22.4L |
| D．标准状况下，1L HClI与1L 所含原子数不同 |
(2)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氮气的是_________。
A． | B． | C． | D． |
(3)现有
的硫酸500mL，则含有的物质的量为的硫酸，若其密度为，则其质量分数为
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3 . 一定量的液态化合物
，在一定量的
中恰好完全燃烧，反应方程式为
，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是
。
(1)反应前的体积是___________ 。
(2)化合物的摩尔质量是___________ (取整数)。(请写出计算过程)
(3)若分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___________ 和___________ (填元素符号)。
，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是。(1)反应前
的体积是(2)化合物
的摩尔质量是(3)若
分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为
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4 . 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液和
的浓度___________ 。(需在答题纸上写出计算过程)
和的浓度
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5 . 普鲁士蓝晶体含有
、
、
和
，属立方晶系，立方体中心空隙可容纳，晶胞棱长为apm，如下图所示(在图中省略)。
(1)普鲁士蓝中与个数之比为___________ ；该晶胞的化学式为___________ 。
(2)若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________ pm。
、、和，属立方晶系，立方体中心空隙可容纳，晶胞棱长为apm，如下图所示(在图中省略)。(1)普鲁士蓝中
与个数之比为(2)若所有铁粒子为等径小球，则
与之间最近距离为
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6 . 某兴趣小组在化学实验室找到了敞口放置较长时间的市售漂白粉，包装袋上标明其成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分含量为40%。已知Ca(ClO)2在空气中易变质为CaCO3，为探究漂白粉的变质情况，小组成员小昕用电子天平称取了1.887g的固体，向其中加入足量稀硝酸，把生成的气体全部通入：250mL
的澄清石灰水中使之充分反应，将所得沉淀过滤，洗涤，烘干之后，称量得到其质量为0.400g。小昕通过计算得出结论，此时的漂白粉中必定存在部分未变质的Ca(ClO)2。
(1)你认为小昕的说法正确吗？___________ 。并说明理由___________ 。
(2)书写S原子的结构示意图：___________ 。
(3)乔同学和樊同学想用84消毒液杀死真菌，为了提高效果，乔同学向“84”中加入了洁厕灵(主要成分为HCl)，结果导致两人双双中毒紧急送进医院，请写出相关方程式___________ 。
(4)在石灰窑中烧制生石灰，lmolCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最大值是___________ 。
(5)某固体仅由一种元素组成，其密度为：
，用X射线研究该固体的结果表明：在边长为
cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为___________ (取整数)。
的澄清石灰水中使之充分反应，将所得沉淀过滤，洗涤，烘干之后，称量得到其质量为0.400g。小昕通过计算得出结论，此时的漂白粉中必定存在部分未变质的Ca(ClO)2。(1)你认为小昕的说法正确吗？
(2)书写S原子的结构示意图：
(3)乔同学和樊同学想用84消毒液杀死真菌，为了提高效果，乔同学向“84”中加入了洁厕灵(主要成分为HCl)，结果导致两人双双中毒紧急送进医院，请写出相关方程式
(4)在石灰窑中烧制生石灰，lmolCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最大值是
(5)某固体仅由一种元素组成，其密度为：
，用X射线研究该固体的结果表明：在边长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为
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7 . 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和
空气，此时活塞位置如图所AB所示，
(1)A室混合气体的物质的量为__________ ，所含分子总数为__________ 。
(2)若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为__________ 。若实验测得A室混合气体的质量为
，则该混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________ 倍。
、的混合气体和空气，此时活塞位置如图所AB所示，(1)A室混合气体的物质的量为
(2)若将
、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为，则该混合气体的密度是同温同压下氧气密度的
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8 . 标准状况下，1 L水中溶解500 L HCl气体，形成14.64mol∙L-1的盐酸，该盐酸的密度为___________ g∙mL-1。(保留两位小数)
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9 . 完成下列问题。
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，
___________ mol/L，水电离的___________ mol/L。将1mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中
___________ 。
(2)T1℃时，纯水中
，则纯水中
___________ mol/L，此时温度___________ (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后
，则溶液中___________ mol/L，由水电离的___________ mol/L。
(3)T2℃时，测得
的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数
___________ 。该温度___________ (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
(4)常温下，设pH=5的溶液中由水电离出的
为c1；pH=5的
溶液中由水电离出的为
，则
___________ 。
(5)常温下，pH=13的
溶液aL与pH=3的溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=___________ 。
(6)已知t℃时，
，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=___________ 。
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，
(2)T1℃时，纯水中
，则纯水中，则溶液中(3)T2℃时，测得
的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数(4)常温下，设pH=5的
溶液中由水电离出的为c1；pH=5的溶液中由水电离出的为，则(5)常温下，pH=13的
溶液aL与pH=3的溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=(6)已知t℃时，
，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=
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10 . 请写出具体计算过程。
2.45 g氯酸钾与一定质量的二氧化锰混合后加热一段时间，将残留物充分溶解，除去二氧化锰后加入稀硫酸，发生如下反应：
已知加入20 mL稀硫酸时，可生成Cl2 112.0 mL(标准状况下)；若加入40 mL稀硫酸，可生成Cl2 201.6 mL(标准状况下)。
(1)计算稀硫酸的物质的量浓度。________
(2)计算氯酸钾的分解率(
)_________
2.45 g氯酸钾与一定质量的二氧化锰混合后加热一段时间，将残留物充分溶解，除去二氧化锰后加入稀硫酸，发生如下反应：
已知加入20 mL稀硫酸时，可生成Cl2 112.0 mL(标准状况下)；若加入40 mL稀硫酸，可生成Cl2 201.6 mL(标准状况下)。
(1)计算稀硫酸的物质的量浓度。
(2)计算氯酸钾的分解率(
)
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