1 . 硫代硫酸钠晶体()俗称海波或大苏打，易溶于水，难溶于乙醇。可用于鞣制皮革、矿石中提取银、水产养殖中除去自来水中的氯气；临床用于治疗皮肤搔痒症、氰化物、铊中毒和砷中毒等。其制备原理如下：
、、
总反应：
简要实验步骤如下：
①将一定量碳酸钠和硫化钠固体置于锥形瓶中，加入100mL40℃蒸馏水，使其溶解，置于恒温磁力搅拌器上，保持40℃。
②在圆底烧瓶中加入25g亚硫酸钠和25mL蒸馏水，打开分液漏斗活塞，使分液漏斗中15mL浓硫酸顺利流入圆底烧瓶中，产生。
③进入锥形瓶中反应制备硫代硫酸钠。
④反应结束后，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，低温干燥得到。回答下列问题：
(1)实验所需仪器、装置如下图，连接顺序为a___________(填接口标号，可重复)。

(2)装置Ⅰ中制备气体的化学方程式为___________。
(3)圆底烧瓶适宜的规格为下列中的___________(填标号)；装置Ⅳ的作用是___________。
A．50mL        B．100 mL        C．250 mL        D．500 mL
(4)反应过程中，锥形瓶中溶液先产生色浑浊，一段时间后又变澄清。若再继续通入使溶液呈酸性，溶液又会变浑浊，写出与溶液发生反应的离子方程式___________。
(5)步骤④中，过滤后洗涤硫代硫酸钠晶体的试剂是___________。
(6)可看作是中的一个O被一个S替代，其空间结构为___________，中心原子的轨道杂化类型为___________。

2 . 高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为(NH₄)₂Ce(NO₃)₆，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用CeCl₃溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：
Ⅰ.CeCl₃与NH₄HCO₃反应制备Ce₂(CO₃)_3。
制备Ce₂(CO₃)₃的装置如图所示：

将装置A和D中所产生的气体通入B装置一段时间，再将CeCl₃溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备Ce₂(CO₃)₃固体。
已知：Ce³⁺易被空气氧化成Ce⁴⁺。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为___________，装置C的作用是___________。
(2)若装置A和装置D中所产生的气体体积比超过1：1，则B中会产生一种含铈的沉淀杂质，其化学式为___________。
(3)装置B中制备Ce₂(CO₃)₃反应的离子方程式为___________。
(4)Ce₂(CO₃)₃在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品Ce₂(CO₃)_3.检验是否洗涤干净的方法为___________。
Ⅱ.制备硝酸高铈铵。
取适量碳酸铈[Ce₂(CO₃)₃]于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)₄(黄色难溶物)。将Ce(OH)₄于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成H₂[Ce(NO₃)₆]，再加入稍过量的NH₄NO₃晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过悲、洗涤、(自然烘无后得到产异。
(5)①写出生成Ce(OH)₄的离子方程式___________。
②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是___________。

3 . 根据题给信息，回答相关问题：
(1)FeO·Cr₂O₃＋Na₂CO₃＋NaNO₃Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋CO₂＋NaNO_2.上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的化学计量数比为___________。
(2)在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。将该反应的化学方程式补充完整：___________
(3)酸性条件下，MnO(OH)₂将I^-氧化为I₂：MnO(OH)₂＋I^-＋H^＋→Mn^2＋＋I₂＋H₂O(未配平)。配平该反应的方程式，其化学计量数依次为___________。
(4)请配平下列反应的化学方程式：___________
NaBO₂＋SiO₂＋Na＋H₂―→NaBH₄＋Na₂SiO_3.

4 . 已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题。

(1)A装置中，盛装浓盐酸仪器的名称为______；烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
(2)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器的接口编号）：
①接______，______接______，______接②。
(3)B装置中，不用玻璃导管，而是硬质玻璃管与收集器直接相连的原因是______.
(4)C装置的作用是______.
(5)下列操作步骤的正确顺序为______。
①体系冷却后，停止通入
②赶尽装置中的空气
③在铁屑下方加热至反应完成
④加热，生成氯气
⑤组装装置，检验装置的气密性，并装入药品和试剂

A．⑤④③①②

B．⑤④②③①

C．⑤③④②①

D．⑤④①②③

(6)该实验装置存在的明显缺陷是______。
(7)该实验中消耗，则有______被氧化。

5 . 铂铼双金属催化剂是石油化工行业的高活性催化剂，使用时，催化剂表面的积炭和铂晶粒的烧结使催化剂逐渐失效。从失效催化剂（主要成分为Al₂O₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃、Pt、Re和积炭）中回收金属铼（Re）、铂（Pt）的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铂铼双金属催化剂中A1₂O₃的作用是__________________。
(2)利用空气“氧化焙烧”时，生成气体的分子式为______________，同时铼被氧化为酸性氧化物Re₂O₇。
(3)“碱焙烧”时，多种成分都能与NaOH反应，其中生成NaReO₄的化学方程式为_______________。
(4)“滤渣1”回收铂时，先用王水溶解铂生成H₂PtC1₆，再用氯化铵生成（NH₄）₂PtCl₆沉淀，最后煅烧（NH₄）₂PtC1₆使其分解生成单质Pt和氮气等产物，该分解反应的化学方程式为_______________。
(5)“滤渣2”主要成分的化学式是_______________。
(6)“冷冻结晶”时析出含杂质的高铼酸钾（KReO₄）晶体，可用_______________（填方法的名称）提纯。
(7)用氢气高温还原KReO₄的化学方程式为_______________。

6 . 在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的和，发生的反应为 。下列说法错误的是

A．该反应中，催化剂不能改变的大小

B．高温条件下，有利于该反应自发进行

C．每转移0.2mol电子，同时消耗2.8gCO

D．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率一定均增大

7 . 可用于处理含的污水，其反应方程式为：，中元素为-3价。下列说法正确的是

A．该反应中被氧化

B．该反应中氧化产物只有

C．由该反应可判断还原性强弱：

D．如图可表示反应中电子转移情况：

8 . 某研究小组为了探究硫黄熏蒸法加工的中药材中的残留量，将常见的干山药片研磨成粉末进行实验探究。按要求回答下列问题：
(1)研究小组设计图1装置对进行定性探究，A中盛有少量品红溶液，B中盛有足量溶液。

预测A中出现的现象：___________。B中发生反应的化学方程式为___________，该反应体现了的___________性。
实验观察到的现象：A中颜色变浅，B中无明显现象。
(2)研究小组需进一步进行定量研究。通过查阅资料并结合实验室条件，选用酸蒸馏—碱滴定的方法，部分实验装置如图2，主要步骤如下：

步骤一：配制滴定液。
步骤二：取干山药粉末10.0g置于仪器A中，并加入300～400mL蒸馏水，打开回流冷凝管开关供冷凝水，冷凝管的上端E口处连接橡胶导气管，并将橡胶导气管另一端伸入100mL锥形瓶底部，锥形瓶内加入50mL 3％的溶液作吸收液(足量)。从D处先通入，一段时间后再将C中盐酸放入A中(将亚硫酸盐转化为)，加热两颈烧瓶微沸1.5h，停止加热，待锥形瓶中的溶液冷却至室温时用滴定液滴定。
①用固体配制溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃盖片、量筒、玻璃棒、___________。
②先通再加盐酸的目的是___________。
③溶液需要现配现用，分析可能原因：___________。锥形瓶内发生的主要反应的离子方程式为___________。
④经多次重复测定，滴定终点时，消耗溶液的体积的平均值为，则干山药粉末中的残留量为___________。

9 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)H₂O₂是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取H₂O₂于试管中，通入H₂S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为_______。
②有同学认为₂₃也有还原性，可以选择其作为试剂验证) H₂O₂氧化性。该观点是否可行，说明理由：_______。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中)的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：方案一，碱性条件下₂还原生成₃，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______；方案二，在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为5∶3，且Al转化为被氧化的元素是_______，还原产物是_______，请写出反应的离子方程式：_______。
(3)已知³⁺可以氧化₂，则向₃和₂中通入₂会产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式)。

10 . NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量，并探究其漂白棉布效果。制备NaClO的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置B的作用是_______。
(2)写出装置A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：_______。装置D中反应的离子方程式为_______。
(3)有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的是_______。
(4)漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应生成NaCl和I₂；再用Na₂S₂O₃去测定I₂的量，原理为₂消耗Na₂S₂O₃则漂白液中NaClO的含量为_______g/L。
(5)已知：①棉布被次氯酸钠漂白时都会受到一定的损伤；②织物断裂强度是指织物在被拉断时所能承受的最大荷重，单位为kg；③强酸性环境下漂白液中会逸出黄绿色气体。探究次氯酸钠漂白棉布的pH后，得出不同pH与漂白速率的关系、不同pH与被漂白棉布断裂强度的关系分别如图所示：

由图可知，pH越小漂白速率越_______(填“快”“慢”或“无影响”)，实际漂白时pH的最佳范围是9~11，不宜选择酸性、中性的原因是_______。