1 . 铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
   

A．④可用作红色涂料

B．⑦的溶液可用于清洗青铜文物表面的锈迹

C．⑤被溶液中的氧气氧化为⑥的化学方程式为

D．③溶于过量稀硝酸的离子方程式为

2 . 高温时，NH₃在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法正确的是
   

A．反应前后Ti4+的总物质的量发生改变

B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化

C．反应的总方程式为4NH3+6NO＝5N2 +6H2O

D．反应过程中，每产生1mol N2，转移3mol电子

3 . 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。
   
回答下列问题：
(1)图1中的属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)请写出图2中X和Y反应的化学方程式：_______。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
(3)溶液很容易变质，请设计实验证明其已变质：_______。
(4)若N是，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：
乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：_______。
②甲和乙方法更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(5)为测定硫酸工厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL(标准状况)空气，缓慢通入碘水，充分反应后，向溶液中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得白色沉淀mg。
①写出与碘水反应的离子方程式：_______。
②空气中的体积分数是_______(用含V、m的代数式表示)。

4 . 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是

A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：

B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

5 . 如图是中学化学中常见物质的转化关系。E为红棕色气体，单质G可被磁铁吸引，和的浓溶液靠近会出现白烟。

回答下列问题：
(1)D的电子式为_____，C的化学式是_____。
(2)实验室中常将F的浓溶液保存在_____色细口瓶中并置于阴凉处。用化学方程式解释原因______。
(3)过量G发生反应②后，向溶液中加入足量氢氧化钠溶液，现象为_____。
(4)为防止E污染环境，可用CH₄与其反应生成无污染气体和水，写出该反应的化学方程式______。

6 . 绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO₂和NO_x，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
(1)某实验小组设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol^-l、283.0kJ·mol^-l，试写出CO还原SO₂生成CO₂和S(s)的热化学方程式_________。
(2)采用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________。(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_al=l.3×l0^-2，K_a2=6.2×l0^-8)
(3)采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO₂溶液浓度为5×l0^-3mol·L^-1。通入含有SO₂和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子					Cl-
c/(mol·L-1)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×l0-4	l.2×10-5	3.4×10-3

在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。

①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_________。脱硫、脱硝反应的△H_________0(填“＜”“＞”或“=”)。
②已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH^-=4+3C1^-+2H₂O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是________(写出其中一条措施)。
③脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中p_e(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=________(只列算式代入数据，不作运算)
(4)如果采用Ca(ClO)₂替代NaClO₂，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是________。

7 . 硫酸羟胺[(NH₃OH)₂SO₄]为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：

模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：

已知：羟胺(NH₂OH)为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。
回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中的试剂是___________，装置C中反应的化学方程式为___________。
(2)开始实验时，应最先打开___________(填“K₁”“K₂”或“K₃”)。
(3)流程中步骤I的化学方程式是___________。
(4)为分离(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH₂OH·H₂O，说明碱性较强的是___________(填“NH₂OH·H₂O”或“NH₃·H₂O”)；再加入甲醇，析出___________(填化学式)晶体，过滤，滤液经___________(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。
(5)测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入250mL的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸10min，N₂O气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用cmol·L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=___________mol。

8 . 物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。
(1)1mol NH中含___________个电子；34g OH^- 中含___________mol质子。
(2)等质量的O₂和O₃所含分子个数比为___________。等温等压下，等体积的O₂和O₃所含原子个数比为___________，质量比为___________。
(3)已知17g H₂R中含1mol H，则R的摩尔质量为___________。
(4)酸性条件下，含I^-的卤水发生如下反应。配平方程式并回答下列问题。__________________________________________________________
该反应当有1I^-参与反应时，转移了___________电子，在标准状况下产生气体的体积是___________L。

9 . (硫脲)是一种可用于制造药物、染料等溶于水的白色晶体。实验室可以(氰氨)与溶液等为原料，在约50℃、为10～11条件下制取，发生的反应为，实验装置(夹持及加热装置已略)如图，下列说法错误的是

A．装置A中的离子方程式为

B．装置B中盛放的试剂是浓硫酸

C．向装置C中通入可调节

D．装置D的主要作用是吸收尾气

10 . 在下列实验中，解释或结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向某无色溶液中加入稀盐酸	生成的无色气体能使品红褪色	该无色溶液中存在
B	向FeBr3溶液中加入足量H2O2	生成大量气泡	FeBr3作氧化剂且氧化性： Fe3+>H2O2
C	一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半	气体颜色变深	气体压强增大使平衡正向移动
D	将溴乙烷制备乙烯生成的气体依次通过足量蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

A．A

B．B

C．C

D．D