1 . 以苦卤(海水晒盐后得到的母液，含)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。

请回答下列问题：
(1)步骤②苦卤中的被氧化的离子方程式为___________。
(2)若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为___________，接着骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。
(3)若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平补全以下化学方程式：___________。
_______________________________________________________

则步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是___________。
(4)该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是___________。

2 . “84消毒液”是以NaClO为主要成分的含氯消毒剂，由于其消毒效果理想、使用方便等特点被一直沿用至今。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备含一定游离碱(NaOH)的“84消毒液”。

已知：①氯气与氢氧化钠溶液反应过程中有一定热量放出
②(温度低于35℃)
(温度70~80℃)
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置乙中盛装试剂为_______，若省去装置乙，产生的后果是_______。
(3)制备NaClO的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为_______。
(4)装置戊的作用为_______。
(5)某游泳馆工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)；当有0.1 mol 生成时，转移电子的物质的量为_______mol。

3 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的熔点	B．、、的氧化性
C．HCI、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)实验室用强氧化剂制取的化学方程式_______。
(4)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。

(5)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。
(6)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为_______。

4 . 过氧化氢(H₂O₂)俗称双氧水，外观为无色透明液体，共水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。请回答下列问题：
(1)用过氧化钡(BaO₂)和硫酸溶液反应可以制备H₂O₂，该反应的化学方程式为_______。
(2)保存H₂O₂时，不能接触，请用化学方程式说明其原因：_______，该反应属于四大基本反应类型中的_______。
(3)H₂O₂是一种绿色氧化剂，可以用它除去酸性溶液中混有的少量，发生反应的离子方程式为_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)H₂O₂能使酸性溶液(稀硫酸酸化)褪色，发生反应的化学方程式：_____
①请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目_______。
②该反应中，H₂O₂作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

5 . 含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：
(1)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_______，其水溶液显碱性的原因为_______，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成ClO₂和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_______。
(3)ClO₂是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为SO₂通入NaClO₃中可得ClO₂，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)一定条件下，KClO₃与硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液反应可制备ClO₂，该反应的离子方程式为_______。
(5)AgNO₃溶液可以用来检验水溶液中的Cl^-或Br^-。若向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，可把AgCl转化为AgBr，已知AgCl(s)+Br^-(aq)AgBr(s)+Cl^-(aq)达到平衡时，c(Cl^-)︰c(Br^-)=23.4∶1，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则K_sp(AgBr)=_______。(不写单位)

6 . 唐代李白《秋浦歌(第十四)》“炉火照天地，红星乱紫烟，赥郎明月夜，歌声动寒川”，展现了一幅瑰玮壮观的秋夜冶炼图。秋浦(今安徽省贵池县西)是唐代铜的产地，其铜矿含，在冶炼过程中存在主要反应：①   ②
③。下列有关叙述正确的是

A．上述冶炼方法属于热还原法，还原剂为

B．反应①中铜元素化合价不变，铁元素的化合价降低

C．反应②中有2mol发生反应时，共转移6mol

D．反应③中是氧化剂，既是氧化剂又是还原剂

7 . 回答下列问题：
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
H₂O₂____，H₂C₂O₄____，Cr₂O____，MnO____。
(2)自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，这种转化在人工条件下也能发生。最近有人尝试用H₂还原工业尾气中SO₂，该反应分两步完成，如图所示。

①第一步反应中被氧化的元素是____(填元素符号)。
②写出第二步的化学方程式：____。
(3)将少量Cl₂通入FeI₂的溶液中，反应的离子方程式为2I^—+Cl₂=I₂+2Cl^—，比较还原性I^—____Fe²⁺(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)按如图所示操作，充分反应后：

结合实验I、II反应原理推出Cu²⁺、Zn²⁺、Ag⁺的氧化性由弱到强的顺序为_____。

8 . 请阅读下列资料，回答问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

产生的氯气中除水蒸气外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。
(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是_______，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图__________。

(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为_______。
(4)随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，氧化剂是_______，若有生成，则转移的电子数为_______。

9 . 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。
I.制作电路板
兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。

(1)在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为_______。取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，则废液中含有_______(填离子符号)。
II.探究铁及其化合物的性质
(2)填写下表。

实验	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
a	取少量废液于试管中，加入足量Fe粉	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色	①_______	②_______
b	取少量实验a中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水	③_______		具有还原性

III.回收废液
(3)对腐蚀废液进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用金属铜并获得氯化铁晶体的部分工艺流程如下：

操作I为_______，试剂a是_______。反应③中加入溶液的目的是_______。

10 . 以银量法滴定产生的废液、废渣(主要含有、等)为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如下：

请回答下列问题：
(1)已知银是第五周期元素，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式___________；
(2)步骤①中加入过量的目的是___________；在获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是___________；
(3)仪器B的名称为___________；
(4)仪器A中物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋气味气体产生，并获得黑色不溶物，溶液呈现出浅绿色，写出该反应的离子方程式___________；
(5)步骤②图中缺失的尾气处理仪器与药品可选择___________(填序号)；

A．

B．

C．

D．

(6)步骤③用盐酸洗涤的目的是___________，主要离子反应方程式为___________；
(7)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的收率为___________。