1 . 硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：
	10.4	338	强吸水性、稳定不易分解

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为ΔH<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

(1)仪器B的名称________，A的作用为________；B中盛放的药品是_________。
(2)装置戊中发生的反应的离子方程式为___________
(3)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。
(4)装置甲发生反应的化学方程式为___________。
(5)实验开始时，戊中开始加入pg固体，假设在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯qmol，请计算硫酰氯的产率___________(列出表达式)。

2 . 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是___________。
(2)“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式___________。
(3)“滤渣”的化学式为___________。滤液①的主要成分为、___________。“沉铝”过程反应的离子方程式为___________
(4)“沉钼”的离子方程式为___________。
(5)高温用还原得钼金属，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

3 . MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂。
②金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	A13+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i．II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若I中Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂后加入NH₃·H₂O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)电解
Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂，生成1molMnO₂电子转移的数目为___________。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，如热至充分反应，生成CO₂，再滴加cmol/L KMnO₄溶液至剩余Na₂C₂O₄恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液的体积为dL，产品纯度为___________(用质量分数表示)。[已知：MnO₂及均被还原为Mn²⁺，M(MnO₂)=86.94g/mol、M(Na₂C₂O₄)=134.0g/mo]

4 . 大量排放造成环境污染，以还原的的选择性催化还原()技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。

(1)以催化的反应机理如图所示，反应的化学方程式为：___________。
(2)以催化的。
①催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为___________；反应选用溶液而不选用溶液的原因是___________。
②催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

③废催化剂的回收。回收并制备的过程如下图所示：

酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入浓盐酸：

B．硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：

C．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：

D．向溶液中通入过量[已知：的，；的，]

6 . 亚硝酸钠(NaNO₂)用途很广泛：可制药；作食品防腐剂、显色剂；作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行实验探究，查阅资料可知：
①Na₂O₂+2NO=2NaNO₂；②Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃；③NO可被酸性KMnO₄氧化成。
【制备NaNO₂】装置如图：

(1)Na₂O₂是___________ (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(2)U形管C中的试剂可以是___________。
(3)试管E中反应的离子方程式为___________。
(4)以上装置有设计缺陷，会使产品中杂质增多。改进方法是___________。
【测定某NaNO₂样品纯度】
(5)①称量0.5000 g某NaNO₂样品(假设杂质不反应)，溶于水配成500 mL溶液。
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2~3滴淀粉溶液。
③取一支______ (填“酸”或“碱”)式滴定管用蒸馏水洗净后，用0.0100 mol/L Na₂S₂O₃溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为30.00 mL。(已知：2+2I^－+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。
(6)样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(7)下列情况可能会使测得的NaNO₂纯度偏低的是___________(填标号)。

A．操作②中使用的锥形瓶未干燥

B．操作③中未排尽下端尖嘴内的气泡

C．操作④当滴入半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，立即停止滴定

D．整个滴定操作过慢，用时过长

9 . SiCl₄是生产多品硅的副产物。利用SiC1₄对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第__________周期第_________族。
(2)烧渣是LiC1、CoC1₂和SiO₂的混合物，“500°C焙烧”后剩余的SiC1₄应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na₂CO₃常用方法的名称是___________。
(4)已知，若“沉钻过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co²⁺浓度为___________mol·L^-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。