2022·北京·高考真题
1 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
(绿色)、MnO
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
(1)B中试剂是_____ 。
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____ 。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____ ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____ ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_____ (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____ 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____ 。
资料：ⅰ、Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
(绿色)、MnO(紫色)。ⅱ、浓碱条件下，MnO
可被OH-还原为MnO。ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
| 实验 | 物质a | C中实验现象 | |
| 通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
| Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
| Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO
氧化为MnO。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：
您最近一年使用：0次
2023-11-29更新
|
725次组卷
|
29卷引用：第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）
（已下线）第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）（已下线）2022年北京市高考真题化学试题（部分试题）（已下线）考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）四川省成都市树德中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题2022年北京市高考真题化学试题（已下线）第28讲 定性、定量实验（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）2022年北京高考真题变式题1-14（已下线）易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（已下线）专题三 离子反应-实战高考·二轮复习核心突破突破超重点 高效突破综合实验 实验4 创新探究实验角度1控制变量法探究（已下线）2022年北京高考真题化学试题变式题（实验探究题）（已下线）题型46 实验原理探究型综合实验（已下线）专题19 实验综合题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）考点09 氯及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第11讲 氯气和卤族元素（已下线）专题15 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（已下线）专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）考点14 氯及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题（已下线）考点48 实验方案设计与评价（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点4 化学实验方案设计与探究 （核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）北京一零一中学2023-2024学年高三上学期11月统练五化学试题（已下线）微专题 物质性质综合实验探究北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题
名校
2 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
、
、
、MgO、CaO以及少量的
。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
回答下列问题：
Ⅰ．
(1)提高“酸溶”速率的措施有______ (任写一点即可)。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______ 。
(3)“水解”操作中，
转化为
的离子方程式是______ 。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到
；②用
溶液滴定，
。反应②的滴定实验可选用______ (填化学式)溶液作指示剂。
Ⅱ．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为
，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，
与
、
充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
(4)与C、反应的化学方程式为______ 。
(5)平衡常数表达式
______ ；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______ 。
A．混合气体的压强保持不变B．
C．混合气体的密度保持不变D．和CO物质的量相等
(6)若反应容器的容积为2L，4min后测得固体的质量减少了47.2g，则的平均反应速率为______ 。
、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
沉淀完全( )的pH | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
Ⅰ．
(1)提高“酸溶”速率的措施有
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是
(3)“水解”操作中，
转化为的离子方程式是酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用Ⅱ．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为
，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，与、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：| 物质 | | CO |  | |
| 分压(MPa) |  |  |  |  |
(4)
与C、反应的化学方程式为(5)平衡常数表达式
A．混合气体的压强保持不变B．
C．混合气体的密度保持不变D．
和CO物质的量相等(6)若反应容器的容积为2L，4min后测得固体的质量减少了47.2g，则
的平均反应速率为
您最近一年使用：0次
2023-11-28更新
|
113次组卷
|
2卷引用：河南省洛阳市2023-2024学年高二上期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂
可由
加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
图1
①完成化学方程式：_____ 。
_____
_____。
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1，
过程的焓变为_____ 。(列式表示)
③可用于
的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备
的路线_____ (用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_____ 。
(2)
溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)
(25℃﹚
(ⅱ)
(25℃)
①下列有关溶液的说法正确的有_____ 。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量固体，平衡时
与
的比值保持不变
②在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(
)有关，在一定波长范围内，最大A对应的波长(
)取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如下图。波长
、
和
中，与
的
最接近的是_____ ，溶液pH从a变到b的过程中，
的值_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)催化剂
可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。图1
①完成化学方程式：
__________。②
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1，过程的焓变为③
可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线(2)
溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：(ⅰ)
(25℃﹚(ⅱ)
(25℃)①下列有关
溶液的说法正确的有A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量
固体，平衡时与的比值保持不变②在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(
)有关，在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如下图。波长、和中，与的最接近的是的值
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 六聚偏磷酸钠[(NaPO3)6]是偏磷酸钠(NaPO3)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由Ca3(PO4)2、焦炭、石英砂为原料制备六偏磷酸钠的方法如下：
回答下列问题：
(1)“高温灼烧”发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)因白磷(P4)易自燃，通常保存在冷水中，在“气体分离”环节中得到白磷固体比较合理的操作是___________ 。
(3)经分析，所得到的白磷中含有相对较多的Pb和含量相对少量的As元素。在“高温氧化”时As、Pb会被氧化成As2O5、PbO，随后在“水化”(产物是H3PO4)过程中转化为两种难溶性盐被除去，则两种滤渣的主要成分是___________ 、___________ (填化学式)。
(4)已知室温下H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13，且lg3.2=0.5。
①若直接将白磷与足量NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH2PO2)，但同时会得到一种剧毒气体(PH3)，写出该化学方程式___________ 。
②欲得到室温下0.5mol/LNaH2PO4溶液，则“中和”时需加适量NaOH固体调溶液pH约为_________ (结果保留两位小数)。
(5)将白磷的氧化产物(P4O10)与纯碱混合加热是工业上制备偏磷酸钠的另一种方法，该方法的化学方程式是___________ 。
回答下列问题：
(1)“高温灼烧”发生反应的化学方程式是
(2)因白磷(P4)易自燃，通常保存在冷水中，在“气体分离”环节中得到白磷固体比较合理的操作是
(3)经分析，所得到的白磷中含有相对较多的Pb和含量相对少量的As元素。在“高温氧化”时As、Pb会被氧化成As2O5、PbO，随后在“水化”(产物是H3PO4)过程中转化为两种难溶性盐被除去，则两种滤渣的主要成分是
(4)已知室温下H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13，且lg3.2=0.5。
①若直接将白磷与足量NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH2PO2)，但同时会得到一种剧毒气体(PH3)，写出该化学方程式
②欲得到室温下0.5mol/LNaH2PO4溶液，则“中和”时需加适量NaOH固体调溶液pH约为
(5)将白磷的氧化产物(P4O10)与纯碱混合加热是工业上制备偏磷酸钠的另一种方法，该方法的化学方程式是
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF2.OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
(1)OF2中O的化合价为_______ ，OF2中O原子的杂化轨道类型是_______ ，OF2分子的空间构型为_______ 。
(2)与H2O分子相比，OF2分子的键角更_______ (填“大”或“小”)。
(3)与H2O分子相比，OF2分子的极性更_______ (填“大” 或“小”)，原因是_______ ；
(4)OF2 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4：1)_______ 。
(1)OF2中O的化合价为
(2)与H2O分子相比，OF2分子的键角更
(3)与H2O分子相比，OF2分子的极性更
(4)OF2 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4：1)
您最近一年使用：0次
2023-11-22更新
|
347次组卷
|
2卷引用：陕西省榆林市第十中学2023-2024学年高二下学期第一次质量检测化学试题
解题方法
6 . CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径。
Ⅰ．热化学法处理CO2
CO2加氢制CH3OH的反应为：
(1)该反应能自发进行的主要原因是___________ 。
(2)该反应的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为
，其中
、
为速率常数。下图中能够代表的曲线为___________ (填“
”“
”“
”或“
”)；若该反应的化学平衡常数
，那么发生该反应的温度___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(3)实际合成反应时，也会有CH3COCH3等生成。在恒压条件下，H2、CO2的体积比为
反应时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CH3OH选择性(CH3OH选择性
)和产率随温度的变化如图所示：
①合成CH3OH最适宜的温度为___________ ；
②在210℃~230℃范围内随着温度的升高，CH3OH的产率迅速升高的原因是___________ 。
Ⅱ．电化学法处理CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径
一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径装置示意图如图所示。
(4)b电极生成HCOOH的电极反应式为___________ 。
(5)科研小组利用13CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径代替原有的CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径进行研究，其目的是___________ 。
(6)控制其他条件相同，将一定量的CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。控制电压为0.8V，电解时转移的电子的物质的量为___________ mol。
Ⅰ．热化学法处理CO2
CO2加氢制CH3OH的反应为：
(1)该反应能自发进行的主要原因是
(2)该反应的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度(填“>”、“<”或“=”)。(3)实际合成反应时，也会有CH3COCH3等生成。在恒压条件下，H2、CO2的体积比为
反应时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CH3OH选择性(CH3OH选择性)和产率随温度的变化如图所示：①合成CH3OH最适宜的温度为
②在210℃~230℃范围内随着温度的升高，CH3OH的产率迅速升高的原因是
Ⅱ．电化学法处理CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径
一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径装置示意图如图所示。
(4)b电极生成HCOOH的电极反应式为
(5)科研小组利用13CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径代替原有的CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径进行研究，其目的是
(6)控制其他条件相同，将一定量的CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。控制电压为0.8V，电解时转移的电子的物质的量为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Ni、Si等的氧化物杂质)制备MnSO4，其工艺如图所示。回答下列问题：
资料1：常温下，MnCO3的溶度积Ksp=2.1
10－11，当c0(Mn+)≤ 1.010－5 mol·L－1时该离子已沉淀完全。
资料2：相关金属离子 [c0(Mn+)=0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)“滤渣1”含有S和___________ ；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为___________ 。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___________ 。
(3)“调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为___________ 。
(4)“除杂1”的目的是除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是___________ 。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因___________ 。
(6)MnCO3是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，则混合溶液中
浓度不低于___________ mol·L－1。
资料1：常温下，MnCO3的溶度积Ksp=2.1
10－11，当c0(Mn+)≤ 1.010－5 mol·L－1时该离子已沉淀完全。资料2：相关金属离子 [c0(Mn+)=0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.9 |
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是
(3)“调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为
(4)“除杂1”的目的是除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因
(6)MnCO3是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，则混合溶液中
浓度不低于
您最近一年使用：0次
2023-11-12更新
|
547次组卷
|
2卷引用：四川省成都市第七中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
8 . 四氧化三钴
为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣(含
、等)中提取
的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是_____ 。已知与
相似，则其中钴的化合价为_____ 价。
(2)请写出“溶解还原”过程中转化为
的离子方程式：_____ 。
(3)已知：“沉钴”时用到
溶液。溶液中，
、
、
三种离子浓度由大到小的顺序为_____ 。
(4)
钴渣经上述过程后得到
固体，然后在坩埚中加热“煅烧”至恒重后的剩余固体的质量为
。
①写出
固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式：_____ 。
②若从钴渣到(其中有
的钴元素来源于钴渣)过程中，钴元素的利用率为
，且
，则固体的物质的量为_____ 
，钴渣中钴的质量分数为_____ (保留三位有效数字)。
为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣(含、等)中提取的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是
与相似，则其中钴的化合价为(2)请写出“溶解还原”过程中
转化为的离子方程式：(3)已知：“沉钴”时用到
溶液。溶液中，、、三种离子浓度由大到小的顺序为(4)
钴渣经上述过程后得到固体，然后在坩埚中加热“煅烧”至恒重后的剩余固体的质量为。①写出
固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式：②若从钴渣到
(其中有的钴元素来源于钴渣)过程中，钴元素的利用率为，且，则固体的物质的量为，钴渣中钴的质量分数为
您最近一年使用：0次
解题方法
9 . 工厂烟气(主要污染物 SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)O3 氧化：O3 氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea1 是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速 率越慢，反应越困难。
①写出 NO 与 O3 反应的热化学方程式：___________ 。
②在相同条件下，O3 与 SO2 反应的速率___________ O3 与 NO 的反应速率。(填“>”“<”或“=”)
③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生 NO 与 O3 反应，即使增加 n(O3)，O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响， 可能原因是___________ 。
(2)NaClO2 氧化：40 ℃时向一定量 NaClO2 溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的 pH 与 ORP 值(氧化还原 电位)随时间变化如图所示。
①写出溶液中 NO 与
反应生成
和 Cl-的离子方程式：___________ 。
②烟气中含有少量 SO2，NO 的脱除率比不含 SO2 的烟气高，可能原因是___________ 。
(1)O3 氧化：O3 氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea1 是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速 率越慢，反应越困难。
①写出 NO 与 O3 反应的热化学方程式：
②在相同条件下，O3 与 SO2 反应的速率
③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生 NO 与 O3 反应，即使增加 n(O3)，O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响， 可能原因是
(2)NaClO2 氧化：40 ℃时向一定量 NaClO2 溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的 pH 与 ORP 值(氧化还原 电位)随时间变化如图所示。
①写出溶液中 NO 与
反应生成和 Cl-的离子方程式：②烟气中含有少量 SO2，NO 的脱除率比不含 SO2 的烟气高，可能原因是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 已知N-H键、O=O键、H-O键键能分别为391kJ·mol-1、497kJ·mol-1、463kJ·mol-1，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示：
(1)N2H4(g)与O2(g)的反应是___________ (放热/吸热)反应。
(2)N2H4(g)中N-N键的键能为___________ 。
(3)N2(g)中N
N键的键能为___________ 。
(4)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的 G·N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功，该反应的热化学方程式为：___________ 。
(5)在实验室中可以用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，反应的离子方程式为：___________ 。
(6)联氨(N2H4)在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱。根据以上信息，推断下列关于N2H4的说法不正确的是_________
(1)N2H4(g)与O2(g)的反应是
(2)N2H4(g)中N-N键的键能为
(3)N2(g)中N
N键的键能为(4)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的 G·N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功，该反应的热化学方程式为：
(5)在实验室中可以用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，反应的离子方程式为：
(6)联氨(N2H4)在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱。根据以上信息，推断下列关于N2H4的说法不正确的是_________
| A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4 |
| B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子 |
C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O N2H +OH- |
| D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水 |
您最近一年使用：0次
