1 . 甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。
回答下列问题：
（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：
①CH₄(g)C(s)+2H₂(g) K₁=10.2 ΔH₁
②2CO(g)C(s)+CO₂(g) K₂=0.6 ΔH₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) K₃=1.4 ΔH₃
④CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) K₄ ΔH₄（SMR）
则1000 K时，K₄=____________；ΔH₄=_________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃来表示）。
（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。脱硫的目的为______________。
（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH₄转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH₄____0（填“>”或“<”）。

（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H₂产率的影响。由图可知，随着温度的降低，电流对H₂产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H₂产率趋于相同，其原因是______________。

（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH₄→C_ads/[C(H)_n]_ads+(2–)H₂；第二步：碳（或碳氢物种）和H₂O反应生成CO₂和H₂，如C_ads/[C(H)_n]_ads +2H₂O→CO₂ +(2+)H₂。反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：①_______②（填“＞”“＜”或“＝”）；控制整个过程②反应速率的是第_______步，其原因为____________________________。

2 . 铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的CO₂、SO₂等废气处理意义重大。
（1）将CO₂应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g)。如图为CO₂平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa、5.0MPa。据图可知，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。

设CO₂的初始浓度为c₀mol•L^-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=_____（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比c(CO₂)：c(H₂)，则CO₂的平衡转化率曲线可能位于II线的____（填“上方”或“下方”）。
（2）T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₃O₄和CO，发生反应Fe₃O₄（s）+CO（g）3FeO（s）+CO₂（g）                 △H₁＝+19.3kJ•mol^-1，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，V_（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t₁时刻改变的条件可能是_____（填写字母）。

a．保持温度不变，压缩容器                           b．保持体积不变，升高温度
c．保持体积不变，加少量碳粉                  d．保持体积不变，增大CO₂浓度
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p_总）加入1molCO₂与足量的碳，发生反应C（s）+CO₂（g）2CO（g）      △H₃＝+172.4kJ•mol^-1，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是____kJ。
②T℃时，若向平衡体系中再充入V（CO₂）：V（CO）＝4：5的混合气体，平衡____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]＝4.0×10^﹣38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol•L^-1FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L^-1的盐酸____ mL（忽略加入盐酸体积）。

3 . 氯化亚砜(SOCl₂)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
I．工业上利用尾气SO₂与SCl₂、C1₂反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①C1₂(g)+SO₂(g)SO₂C1₂(g) △H=-471.7kJ·mol^-1
②SO₂C1₂(g)+SCl₂(g)2SOC1₂(g)△H=-5.6kJ·mol^-1
567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的C1₂、SO₂和SCl₂，测得初始压强为p₀，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与初始温度相同)如下图所示，起始各组分及达平衡时SO₂C1₂(g)的物质的量如下表。

各分组	Cl2	SO2	SCl2(g)	SO2Cl2(g)	SOCl2(g)
起始/mol	0.5	0.5	0.5	0	0
平衡/mol				0.2

(1)0~1min，图中数据显示体系压强增大的原因是________________。
(2)0~4min内，v(C1₂)=_____mol·L^-1·min^-1，5min时SCl₂的转化率为________。
(3)567K时，上述反应②的K_P______。
(4)567K下，若扩大容器体积为20L，则平衡时c(SO₂)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反应平衡时的c(SO₂)。
II．Li／SOCl₂电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlC1₄的SOCl₂溶液。正极为金属酞菁配合物(M-Pe，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl₂先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。

(5)上述正极催化过程M-PeSOCl₂为_______(填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1mol电子生成_____g硫单质。电池总反应的化学方程式为_______________________________________。

4 . 含氮氧化物与含硫氧化物是大气的主要污染物，NH₄NO₃是一种水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。回答下列问题：
（1）氧化处理：
NO（g）+O₃（g）NO₂（g）+O₂（g）       △H₁=-200.9kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）SO₃（g）+O₂（g）       △H₂=-241.6kJ•mol^-1
2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g）       △H₃=+115.2kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       △H=___kJ•mol^-1
（2）碱吸收处理：
①25℃时，用Na₂CO₃溶液吸收SO₂，含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图1所示，pH为4时，发生反应的离子方程式为__。

②25℃时，用氨水吸收SO₂，脱硫效率η随pH变化如图2所示，pH过大或过小都会导致脱硫效率降低，原因分别是___和__；pH=7时，吸收液中NH₄⁺与含硫微粒之间的关系是c（NH₄⁺）=___。

（3）用电解法除去工业废水中硝酸铵的装置如图3所示，电解后左侧流出的溶液中主要的溶质是__（填名称）。

5 . 处理工业废液中NH₄⁺的反应为：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+H₂O+2H⁺（反应Ⅰ），5NH₄⁺+3NO₃^-=4N₂+9H₂O+2H⁺（反应Ⅱ）下列说法正确的是（       ）

A．两个反应中，氮元素均只被氧化

B．该处理过程的总反应可表示为4NH4++3O2=2N2+6H2O+4H+

C．反应Ⅰ进行完全后，再加入等量废液发生反应Ⅱ，处理后废液中的NH4+能完全转化为N2

D．标准状况下，生成22.4LN2时反应Ⅱ转移电子3.75mol

6 . 乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH（g）+IB（g）⇌ETBE（g）△H．回答下列问题：

(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图1所示，该反应的△H=______a kJ•mol^-1．反应历程的最优途径是______（填C₁、C₂或C₃）。
(2)在刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图2所示。
①378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为______（填L₁或L₂）。
②388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K=______。（物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比）
③已知反应速率v=v_正-v_逆=k_正x（C₂H₅OH）•x（IB）-k_逆x（ETBE），其中秒正为正反应速率，v_逆为逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数，计算M点=______（保留到小数点后 1位）。

7 . 如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(FeTiO₃中Ti为＋4价)

下列叙述正确的是

A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C．“氯化”时反应方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(条件省略)

D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

8 . 汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。已知：
①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
③2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=-116.5kJ/mol
请回答下列问题：
（1）若1molN₂(g)、1molNO(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、631.75kJ的能量，则1molO₂(g)分子中化学键成键时需释放的能量为___kJ。
（2）CO与NO₂反应生成无毒气体的热化学方程式为___。
（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol・L-1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol・L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前2s的平均反应速率v(N₂)=___；此温度下，该反应的平衡常数K=___。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____。
a.2v正(CO)=v逆(N₂)
b.c(CO)=c(CO₂)
c.容器内压强不变
d.混合气体密度不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
③当NO与CO初始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因___，压强(p₁，p₂，p₃)的由大到小的顺序为___。

9 . 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。
(3)写出SO₂转化为SO₃的化学方程式________________________。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。

10 . 氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：

下列说法正确的是

A．过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应

B．过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NA

C．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂

D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)