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解题方法
1 . CO2作为未米的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点，在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H1＜0
反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2＞0
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(△fH
)。表中为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的∆H2=___ kJ·mol−1。
(2)若实验测得反应i：υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)(k正、k逆为速率常数)。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：k=A
，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，k正增大的倍数___ (填“＞”“＜”或“=")k逆增大的倍数。
(3)在CO2加氢合成CH3OH的体系中，下列说法错误的是___ (填标号)．
A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B．若升高温度，反应i的正反应速率减小：反应ii的正反应速率增大
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量
(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2molCO2和10molH2，10min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为50%。
已知：CH3OH的选择性X=
×100%
①用CO2表示0~10min内平均反应速率υ(CO2)=___
②反应i的平衡常数K=___ L2/mol2(写出计算式即可)。
(5)维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率a(CO2)和甲醇的选择性χ(CH3OH)随温度变化的关系如图所示：
已知催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___ ；
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___ 。
反应i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H1＜0反应ii：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2＞0(1)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(△fH
)。表中为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的∆H2=| 物质 | H2(g) | CO2(g) | CO(g) | H2O(g) |
| △fH(kJ·mol−1) | 0 | −394 | −111 | −242 |
(2)若实验测得反应i：υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)(k正、k逆为速率常数)。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：k=A
，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，k正增大的倍数(3)在CO2加氢合成CH3OH的体系中，下列说法错误的是
A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B．若升高温度，反应i的正反应速率减小：反应ii的正反应速率增大
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量
(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2molCO2和10molH2，10min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为50%。
已知：CH3OH的选择性X=
×100%①用CO2表示0~10min内平均反应速率υ(CO2)=
②反应i的平衡常数K=
(5)维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率a(CO2)和甲醇的选择性χ(CH3OH)随温度变化的关系如图所示：
已知催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是
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解题方法
2 . 工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：
(1)合成1molNH3(l)___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为___________ kJ。
(3)推测反应2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)___________ (填“吸收”或“放出”)的热量___________ (填“多”或“少”)。
(1)合成1molNH3(l)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为
(3)推测反应2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)
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2021-05-03更新
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300次组卷
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8卷引用：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题江西省赣州市南康区第三中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题山西省朔州市应县第一中学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）练习3 化学反应热的计算-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高二化学（人教版）云南省昌宁县第一中学2021-2022学年高一 3月月考化学试题陕西省渭南市华州区咸林中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
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3 . 利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO4)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题：
(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
(I)S2(g)+CaSO4(s)
CaS(s)+2SO2(g) ∆H= +240.4 kJ·mol-1
(II)CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4 SO2(g) ∆H2= +1047.9 kJ·mol-1
①反应S2(g)+4CaSO4(s)4CaO(s)+6SO2(g)的∆H=_______ kJ·mol-1；
②在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A. v正(SO2)=2 v正(S2) B.气体中含硫原子总数不随时间变化
C.容器内固体总质量不再随时间变化D.容器内气体总压强不再随时间变化
③在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(CaS、CaSO4、CaO均足量)再充入少量SO2，达到新平衡后，与原平衡相比c(SO2)_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______ 。
(2)有效除去废气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应) ∆H<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应)∆H<0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示。。
①图中表示O2压强变化的曲线是_______ (填“甲”或“乙")
②已知N2O5分解的反应速率v=0.12p(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h时，p(N2O5)=_______ kPa，v=_______ kPa•h-1。
③该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=_______ kPa-1(结果保留两位小数)。
(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
(I)S2(g)+CaSO4(s)
CaS(s)+2SO2(g) ∆H= +240.4 kJ·mol-1(II)CaS(s)+3CaSO4(s)
4CaO(s)+4 SO2(g) ∆H2= +1047.9 kJ·mol-1①反应S2(g)+4CaSO4(s)
4CaO(s)+6SO2(g)的∆H=②在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是
A. v正(SO2)=2 v正(S2) B.气体中含硫原子总数不随时间变化
C.容器内固体总质量不再随时间变化D.容器内气体总压强不再随时间变化
③在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(CaS、CaSO4、CaO均足量)再充入少量SO2，达到新平衡后，与原平衡相比c(SO2)
(2)有效除去废气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应) ∆H<0，2NO2(g)
N2O4(g)(快反应)∆H<0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示。。①图中表示O2压强变化的曲线是
②已知N2O5分解的反应速率v=0.12p(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h时，p(N2O5)=
③该温度下反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数Kp=
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4 . 已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-564kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393kJ·mol-1
则
的ΔH为
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-564kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393kJ·mol-1
则
的ΔH为| A．-822kJ·mol-1 | B．-468kJ·mol-1 | C．-186kJ·mol-1 | D．+468kJ·mol-1 |
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2021-04-23更新
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1020次组卷
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11卷引用：黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题河北省2021届高三普通高中学业水平选择性模拟考试化学试题第34届（2021年）高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题（已下线）课时29 盖斯定律及反应热计算-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）黑龙江省佳木斯市建三江第一中学2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（已下线）专题09 化学反应的热效应-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）专题09 化学反应的热效应-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）湖北省武汉市第四十九中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（已下线）寒假作业01 化学反应的热效应-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）
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解题方法
5 . 甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)以甲醇为原料制备甲醛，同时生成副产物H2等，已知以下热化学方程式：
I.CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1=a kJ·mol-1
II.CO(g)＋H2(g)HCHO(g) △H2=b kJ·mol-1
III.CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H3=c kJ·mol-1
则b=___________ (用含有a、c的代数式表示)。
(2)以Na2CO3固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：
(i)CH3OH(g)·H(g)＋·CH2OH(g)；
(ii)·CH2OH(g)HCHO(g)＋·H(g)；
(iii)·H(g)十·H(g)H2(g)
①(i)中反应物的总能量___________ (填“>”“=”或“<”)生成物的总能量。
②某温度时反应(i)、(ii)、(ii)的平衡常数依次为K1、K2、K3，CH3OH(g)H2(g)＋HCHO(g)的平衡常数为K，则K=___________ (用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(3)向体积为1 L恒容反应器中加入2 mol CH3OH及适量催化剂，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H，在T1、T2(T1<T2)时，CH3OH转化率与时间关系如图所示。
①T2温度下，20min时甲醇的体积分数为___________ %(保留三位有效数字)，前20min平均反应速率
(HCHO)=___________ mol·L-1·min-1。
②T1温度下该反应的平衡常数Kp=___________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，反应器内的初始压强为103kPa)。
(4)固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。
①石墨极上的反应式为___________ 。
②若通过用电器的电子的物质的量为1.2 mol，则消耗标准状况下O2的体积为___________ L。
(1)以甲醇为原料制备甲醛，同时生成副产物H2等，已知以下热化学方程式：
I.CH3OH(g)
CO(g)＋2H2(g) △H1=a kJ·mol-1II.CO(g)＋H2(g)
HCHO(g) △H2=b kJ·mol-1III.CH3OH(g)
HCHO(g)＋H2(g) △H3=c kJ·mol-1则b=
(2)以Na2CO3固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：
(i)CH3OH(g)
·H(g)＋·CH2OH(g)；(ii)·CH2OH(g)
HCHO(g)＋·H(g)；(iii)·H(g)十·H(g)
H2(g)①(i)中反应物的总能量
②某温度时反应(i)、(ii)、(ii)的平衡常数依次为K1、K2、K3，CH3OH(g)
H2(g)＋HCHO(g)的平衡常数为K，则K=(3)向体积为1 L恒容反应器中加入2 mol CH3OH及适量催化剂，发生反应CH3OH(g)
HCHO(g)＋H2(g) △H，在T1、T2(T1<T2)时，CH3OH转化率与时间关系如图所示。①T2温度下，20min时甲醇的体积分数为
(HCHO)=②T1温度下该反应的平衡常数Kp=
(4)固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。
①石墨极上的反应式为
②若通过用电器的电子的物质的量为1.2 mol，则消耗标准状况下O2的体积为
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2021-04-22更新
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293次组卷
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2卷引用：黑龙江省齐齐哈尔市2021届高三第二次模拟考试理综化学试题
6 . 为了节能减排，提高资源的利用率，可以用
和
与
反应合成乙醇。已知：
①
②
③
液态水变为气态水的焓变为
则由
和
反应生成
和
的
为
和与反应合成乙醇。已知：①
②
③
液态水变为气态水的焓变为则由
和反应生成和的为A． | B． | C． | D． |
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2021-04-19更新
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318次组卷
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3卷引用：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
7 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在
下，
氢气完全燃烧生成液态水放出
的热量，
①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____ 。
②将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为___ 极(填“正”或“负”)，该极电极反应式为___ 。
(2)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇
。
①该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：
已知：i.断开
中的化学键共吸收
的能量
ii.反应①中部分化学键键能数据如下：
由此计算断开
需要吸收____ kJ的能量，
____ 
。
②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：
由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______ 。
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以
为电解质。工作时负极的电极反应式__ 。
(1)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在
下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式
②将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为
(2)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇
。①该法利用
制取甲醇的有关化学反应如下：已知：i.断开
中的化学键共吸收的能量ii.反应①中部分化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | H-O |
| 键能/() | 436 | 463 |
由此计算断开
需要吸收。②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：
由此知，a、b、c、d由小到大排序为
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以
为电解质。工作时负极的电极反应式
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解题方法
8 . 用
催化还原
可以消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
若在一定条件下，
的恰好与一定量的
反应生成
、和
，则整个过程中放出的热量为
催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：①
②
若在一定条件下，
的恰好与一定量的反应生成、和，则整个过程中放出的热量为A． | B． | C． | D． |
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9 . 室温下，将
溶于水会使溶液温度降低，热效应为
，将
溶于水会使溶液温度升高，热效应为
；
受热分解的化学方程式为
，热效应为
。则下列判断正确的是
溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是A． | B． | C． | D． |
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解题方法
10 . 在食品行业中，N2O 可用作发泡剂和密封剂。
(1)N2O 在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH
已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1010 kJ•mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=-1531 kJ•mol-1
则 ΔH=_______ 。
(2)N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应 N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的能量变化及反应历程如图所示。
两步反应分别为：反应①Fe++N2O⇌FeO++N2，反应②_______ 。由图可知两步反应均为_______ (填“放热”或“吸热”)反应，由_______ (填“反应①”或“反应②”)决定反应达到平衡所用时间。
(3)在固定体积的密闭容器中，发生反应 N2O(g)+CO(g) ⇌CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能不同，也可能相同)，测定 N2O 的平衡转化率。部分实验结果如图所示。
①如果要将图中 C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是_______ 。
②图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 Tc和TD，通过计算判断Tc_______ (填“>”“=”或“＜”)TD
(4)在某温度下，向1 L 密闭容器中充入CO与N2O，发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，随着反应的进行，容器内 CO 的物质的量分数变化如表所示：
则该温度下反应的平衡常数 K=_______ 。
(1)N2O 在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH
已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1010 kJ•mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=-1531 kJ•mol-1
则 ΔH=
(2)N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应 N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的能量变化及反应历程如图所示。
两步反应分别为：反应①Fe++N2O⇌FeO++N2，反应②
(3)在固定体积的密闭容器中，发生反应 N2O(g)+CO(g) ⇌CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能不同，也可能相同)，测定 N2O 的平衡转化率。部分实验结果如图所示。
①如果要将图中 C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是
②图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 Tc和TD，通过计算判断Tc
(4)在某温度下，向1 L 密闭容器中充入CO与N2O，发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，随着反应的进行，容器内 CO 的物质的量分数变化如表所示：
| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 物质的量分数 | 50.0％ | 40.25％ | 32.0％ | 26.2％ | 24.0％ | 24.0％ |
则该温度下反应的平衡常数 K=
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