1 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________。
A．C和CO₂高温下反应                       B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应            D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=___________kJ·mol^-1。
②通过盖斯定律可计算。已知在25 ℃、101 kPa时：
I．2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s) △H=—414 kJ·mol^-1
II．2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=—511 kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若上述反应中产物为液态水，则该反应的△H___________(填“变大”、“变小”或者“不变”)。
II．某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：

(1)若在标准状况下，甲装置有448 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为___________。
(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应用___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填 “增大”、“减小”或者“不变”)。

3 . 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式_______。
(2)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅：三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式_______。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种单质，写出该反应的化学方程式_______。
(3)对于反应2SiHCl₃(g)⇌SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①323K时，反应的平衡转化率α=_______。平衡常数K_323K=_______(保留2位有效数字)。
②下列说法正确的是_______
A.平均分子量不变时，该反应一定达到平衡状态
B.a、b处反应速率：v(a)>v(b)
C.改进催化剂可以缩短达到平衡的时间
D.温度体积一定，加入SiHCl₃可以提高SiHCl₃的转化率
③已知SiHCl₃分解反应速率v=v_正-v_逆=k_正﹒x²(SiHCl₃)-k_逆﹒x(SiH₂Cl₂)﹒x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算b处v_正/v_逆=_______。(保留2位小数)

4 . Ⅰ.钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

(1)K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为___________。
(2)K与N连接时，钢铁桥墩为___________极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为___________。
(3)下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________。

(4)已知：2Fe₂O₃(s)+3C(s)=3CO₂(g)+4Fe(s) ΔH = +234.1 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ/mol。
根据以上信息，则Fe(s)与O₂(g)反应生成Fe₂O₃(s)的热化学方程式是__________。
Ⅱ.经研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是___________(填图中字母"a"或"b"或"c")；
(2)环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为___________。
(3)若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为___________ L(标准状况)。

5 . NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题，研究NO_x之间的转化也具有重要意义。
用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
(1)2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq)ΔH=-116.1kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)ΔH=+75.9kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol^-1。
(2)已知反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数)。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数__(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②下列说法正确的是___。
A.投料比：m₁<m₂<m₃
B.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
C.当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小
D.当体系中CO₂和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
(3)已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)ΔH＞0将一定量N₂O₄气体充入刚性密闭容器中，控制反应温度为T₁。t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_p=___(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图所示)。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
在50～250℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升的主要原因是___；后来上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___。

6 . 硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是
已知：①S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₁=-296.83kJ•mol^-1
②S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂=-297.16kJ•mol^-1
③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH₃

A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水

B．正交硫比单斜硫稳定

C．ΔH3=-0.66kJ•mol -1，

D．1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量

7 . 合成气(CO、H₂)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：
I.合成气的制取
(1)煤的气化制取合成气
已知：①H₂O(g)=H₂O(l)△H=-44kJ/mol；②部分物质的燃烧热如下：

物质	C(s)	CO(g)	H2(g)
燃烧热(kJ/mol)	-393.5	-283.0	-285.8

则反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=___kJ/mol。
(2)天然气部分氧化制取合成气
如果用O₂(g)、H₂O(g)、CO₂(g)混合物氧化CH₄(g)，欲使制得的合成气中只有CO、H₂且二者物质的量之比为1︰2，则原混合物中H₂O(g)与CO₂(g)的物质的量之比为___。
Ⅱ.利用合成气合成乙醇
在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH₂，发生反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)。
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=__。
(2)下列物理量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。
a.压强        b.密度        c.平均摩尔质量        d.CO(g)与H₂O(g)体积分数比
(3)反应起始压强记为P₁、平衡后记为P₂，平衡时H₂的转化率为___(用含P₁、P₂的代数式表示)。