2 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。

C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol，

D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1

4 . Ⅰ．完成下列填空
(1)已知在25℃、101kPa下，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________
(2)已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol
2H₂+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-517.6kJ/mol
2C₂H₂+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃=-2599.2kJ/mol
计算25℃时，由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成C₂H₂(g)的热化学方程式为___________。
Ⅱ．分别取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(3)下图装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；若用铜棒代替该仪器，会导致ΔH计算结果___________(偏低、偏高或无影响)，原因是___________。

(4)某学生实验记录数据如下：(已知ρ_溶液=1g/cm³，c_溶液=4.18J/(g·℃))，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=___________。(保留小数点后1位)

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

Ⅲ．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(5)图中A表示___________的能量(选用SO₂、O₂、SO₃填空)。E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)，△H___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)题中反应的中△H=___________kJ·mol^-1。

5 . Li/Li₂O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是

A．△H3＜0	B．△H3+△H4+△H5=△H6
C．△H1＞0，△H6＞0	D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5-△H6=0

6 . 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)在101kPa时，1.6gCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出89.0kJ的热量，CH₄的燃烧热为___________kJ·mol^-1，写出CH₄燃烧热的热化学方程式：___________，89.6LCH₄(标况)完全燃烧(产物水为液态)后所产生的热量为___________kJ
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH=akJ·mol^-1

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能(kJ·mol-1)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a的数值：___________。
(3)已知：C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1①
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1②
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH₃=-2599kJ·mol^-1③
根据盖斯定律，请写出25℃、101kPa时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的热化学方程式：___________。
(4)二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下三个反应：
甲醇合成反应：
①CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH₁=-90.1kJ·mol^-1
水煤气变换反应：
②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)       ΔH₃=-41.1kJ·mol^-1
二甲醚合成反应：
③2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)       ΔH₄=-24.5kJ·mol^-1
由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：___________

7 . 根据Ca(OH)₂/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是

A．ΔH5＞0	B．ΔH1+ΔH2=0
C．ΔH3=ΔH4+ΔH5	D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0

8 . 下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH₁=+571.6kJ/mol
②碳的“气化”：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       ΔH₂=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       ΔH₃=+206.1kJ/mol

A．由反应①可知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

B．碳的“气化”反应过程熵不变

C．甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH3都减小

D．反应CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH4>-79.7kJ/mol

9 . 2022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，计划在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳[6CO₂(g)+6H₂O(l)→C₆H₁₂O₆(s)+6CO₂(g)]，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO₂需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为___________能转化为___________能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10⁷kJ能量，则吸收的CO₂为___________kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为___________。
(2)工业废气中的CO₂可用碱液吸收。已知：
①CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l)       =-akJ/mol；
②CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       =-bkJ/mol。
反应CO₂(g)+H₂O(l)+Na₂CO₃(aq)=2NaHCO₃(aq)的=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃和CO₂一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F－F	N－F
键能/kJ/mol	946.0	157.0	283.0

①关于反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)，下列说法中不正确的是__________。
A．过程N₂(g)=2N(g)放出能量
B．反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)放出能量
C．使用催化剂能减小反应的
②NF₃对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式___________。

10 . 如图所示，E₁=393.5kJ⋅mol^-1，E₂=395.4kJ⋅mol^-1，下列说法或热化学方程式正确的是

A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化	B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol-1
C．金刚石的稳定性强于石墨	D．断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少