1 . 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
Ⅰ.已知：① 2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH₁= −127.4 kJ·mol⁻¹
② NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s) ΔH₁= −131.5 kJ·mol⁻¹
(1)反应2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+ H₂O(g) +CO₂(g)的ΔH=___________ kJ·mol⁻¹
Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃ Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入___________(填“CO₂”或“NH₃”)；
(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________；
(4)已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放SO₂，其离子方程式为___________。
(5)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。
(6)为了减少产品Na₂S₂O₅中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。

2 . 工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。
已知：①
②
③
(1)___________ ；___________ 。(写表达式)
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图1所示。

①表示 ___________ 填“温度”或“压强” ___________ 填“”、“”或“”。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 填标号
的质量                                        
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图2所示。
①从反应开始到10min时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图3所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________。

4 . 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)图所示为利用和以超薄纳米催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
已知：I．
II．(l)
则上述合成氨的热化学方程式为______，该反应的自发性为______(填“自发”、“非自发”、“高温自发”或“低温自发”)。

(2)以氨和二氧化碳为原料可合成尿素，反应原理为 ，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。向恒容密闭容器中按物质的量之比4:1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率______点的正反应速率(填“”、“”或“”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是______ (填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．的消耗速率和的消耗速率之比为2:1
D．固体质量不再发生变化
③按物质的量之比4:1充入和的主要目的是______。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。中国科学家在以为还原剂清除的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为
。
①研究表明，在某种催化剂作用下，上述反应历程分为两步：
I．(慢反应)
II．(快反应)
反应I的活化能比反应Ⅱ的活化能______(填“高”或“低”)。
②已知：I． ；
II． 。
若在一定温度下，密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则反应Ⅱ的发生对反应Ⅰ中的平衡转化率的影响为______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
③时，向填充催化剂的恒容密闭容器甲中充入和，发生反应。末反应达到平衡时测得的物质的量为。则内，用的浓度变化表小的平均反应速率______，反应的平衡常数______，某温度下该反应的平衡常数为675，则该温度______(填“”、“”或“”)，原因为____________________。
④有学者对比了新型催化剂与传统催化剂的催化效果。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得的转化率与温度的关系如图所示。则新型催化剂优于传统催化剂的理由为____________________。
图中、、、四点中一定未达到平衡状态的是________(填字母)。

5 . 二甲醚 (DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃ (g)+ CO₂(g)的=___________。
(2)恒温恒容条件下反应②达到平衡后，下列措施能提高CH₃OH的转化率的有___________(填标号)。
A．加入CH₃OH(g) B．升高温度            C．增大压强     D．移出H₂O(g) E．使用催化剂
(3)下列能说明反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃ (g)+CO₂(g)达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．H₂和CO₂的速率之比为3：1
B．单位时间内断裂3个H—H键的同时生成2个C=O键
C．恒温恒压条件下，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO₂与足量碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压P_分=气体总压P_总体积分数。

①反应的___________(填“＞”“＜”或“=”)0，550℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
②650℃时，反应达到平衡后CO₂的转化率为___________%。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________P_总；该条件下，再充入等量的CO和CO₂，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

6 . 利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₃
回答下列问题：
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=___kJ·mol^-1，已知△H₂=-58kJ·mol^-1，则△H₃=___kJ·mol^-1。
(2)科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应①：CH₄(g)=C(ads)+2H₂(g)(慢反应)
反应②：C(ads)+CO₂(g)=2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

CH₄与CO₂制备合成气的热化学方程式为__。
(3)利用铜基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH__(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为___。
②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加___g。
(4)利用“Na—CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C.放电时该电池“吸入CO₂，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为___。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol电子时，两极的质量差为___g。(假设放电前两电极质量相等)

7 . 和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。
已知：①   
②     
③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示：

化学键
能量	a	b	c

下列说法错误的是

A．的结构式为

B．的电子式：

C．

D．

8 . 回答下列问题：
(1)（1）含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为_______。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g) =2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH=-1275.6 kJ·mol^-1
②H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44.0 kJ·mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
(3)FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa时：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)   ΔH=-1 648 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393 kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)   ΔH=-1 480 kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是_______。
(4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。
(5)已知反应2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)的ΔH=+11 kJ·mol^-1，1 mol H₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
(6)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1 mol N₂，其ΔH=_______kJ·mol^-1

9 . 已知：、

将煤转化为清洁气体燃料时反应的是

A．	B．
C．	D．

10 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：

(1)苯硫酚()是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯()和硫化氢()来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程式为___________。
(2)与在高温下反应制得的羰基硫()可用于合成除草剂。在时，将与充入的空钢瓶中，发生反应：；，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①时，反应经达到平衡，则的反应速率___________。
②验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“”“”或“”)增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
A．容器内混合气体密度不再变化
B．
C．容器内的压强不再变化
D．与的物质的量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①图中压强(、、)从大到小顺序为___________，理由是___________。
②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________(写出一条即可)。
③在温度、条件下，该反应的平衡常数___________(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，)。