1 . 页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和)，与通入聚焦太阳能反应器，发生反应 。已知：
①
②
③
则___________(用含、、的代数式表示)
(2)用合成气生成甲醇的反应为 ，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：

200℃时随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
	8.0	5.4	4.0	4.0

①该反应的平衡常数表达式为___________；___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强：
④0~1min内用表示的反应速率___________。
⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol 、2 mol ，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。充入22.4L(折算为标准状况下)甲烷，测得电路中转移5.6mol电子，则甲烷的利用率为___________。

2 . 用代替与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
②
③
(1)反应①~③的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图中所示，图中曲线b对应反应___________(填①、②或③，判断依据是___________。

(2)反应①的___________(用表达式表示)。向盛有的真空恒容容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，平衡时测得，结合上图曲线c中相关数据，计算CO的平衡转化率为___________(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。
(3)假设某温度下，反应②的速率()大于反应①的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是___________。

A	B	C	D

(4)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且，则反应体系中随时间t变化的趋势为___________。

3 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	(g)	C(石墨，s)
燃烧热	−285.8	−393.5	−3267.5

则25℃时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为___________。
(2)某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。M极的电极反应式___________，图中箭头所示为___________离子(填“”或“”)的迁移方向。当转化2mol时，外电路转移电子的电量为___________。(已知)

(3)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果，该电池中，为单质锂片，则该电池中的在___________(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ．Ⅱ．
Ⅲ．___________Ⅳ．

4 . 已知热化学方程式：       ，向容器中充入4mol和4mol，当放出157.15kJ热量时，的转化率最接近于

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

5 . O₂对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ. 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=-566.0kJ•mol^-1
ⅱ. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=-483.6kJ•mol^-1
ⅲ. CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃=-574.4kJ•mol^-1
则计算CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_______kJ•mol^-1。
(2)合成硝酸工艺中涉及到反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)、2NO₂(g)N₂O₄(g)。T℃时，在恒容密闭容器中以投料比=1：1进行投料，容器内总压强p的变化如下表：

t/min	0	40	80	160	260	700
p/kPa	33.2	28.6	27.1	26.3	25.9	25.2	22.3

已知：a. 2NO₂(g)N₂O₄(g)可认为迅速达到平衡状态。b.时间t=∞时，NO(g)完全反应。
①已知时间为t₁min时，测得容器内O₂分压p(O₂)=10.6 kPa，则此时NO的分压p(NO)_______kPa。
②T℃时，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K_p=_______ kPa ^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数，写出计算式即可)，NO₂的平衡转化率为_______%(保留2位有效数字)。
③若将上述反应容器内温度升高至(T+50)℃，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(3)人体内化学反应时刻需要O₂参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白()，具有结合O₂的能力，可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O₂)密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数K=2(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①平衡时，平衡常数表达式K=_______[用含α和p(O₂)的代数式表示]；37℃时，测得人正常呼吸时α的最大值为97.7%，则空气中氧气分压p(O₂)=_______kPa(保留3位有效数字)。
②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所示，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内MbO₂的浓度最大位置为_______(填“A”“B”或“C”)。

8 . 工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
(1)已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(2)CO和H₂为原料合成甲醇，下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离	B．降低反应温度
C．增大体系压强	D．便用高效催化剂

(3)时，CO和H₂为原料合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中加入和。CO(g)的物质的量随时间的变化如表：

时间/s	0	2	5	10	20	40	80
物质的量(mol)	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为___________。
②时，该反应的平衡常数为___________。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、、。此时___________(填“>”“＜”或“=”)
(4)CO和H₂为原料合成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是___________

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C．反应速率：v正(d)＜v逆(c)

D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)、M(b)＜M(d)

9 . 工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用下图模拟(代表氧原子，代表硫原子，代表催化剂)，下列说法正确的是

A．过程II放热，过程III吸热

B．充入2mol发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198kJ

C．催化剂可增大反应的活化分子百分数，使减小

D．2molSO2和1molO2的总能量小于2molSO3的能量

10 . 氮氧化物(NO_x)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

反应	N2(g)→2N(g)	O2(g)→2O(g)	N(g)+O(g)→NO(g)
反应热	ΔH 1	ΔH 2	ΔH 3
热量值kJ·mol-1	945	498	630

①ΔH ₁___________0，ΔH ₃___________0.(填“＞”或“＜”)
②N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) ΔH=___________kJ·mol^-1
(2)利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH₃ (g)+6NO(g) =5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1807.98 kJ·mol^-1，下列能表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。
A．
B．
C 。
(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄ (g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-1160 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g) ΔH=+44 kJ·mol^-1
则CH₄ (g)＋2NO₂(g)=N₂ (g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=___________，1.6 g CH₄还原NO₂ 生成N₂和液态水时放出的热量为___________kJ。