1 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

2 . 控制CO₂的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
(1)高炉炼铁中用CO还原Fe₂O₃得到Fe，同时会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ⋅mol^-1；②3C(石墨，s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0kJ⋅mol^-1，则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为___________。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe₂O₃发生该反应。
①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(选填字母)。
A.混合气体的密度不变                                 B.容器内气体压强一定
C.CO与CO₂浓度比为1：1 D.Fe₂O₃与Fe的质量比不变
②当达到平衡后，再充入一定量CO，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，则达到新平衡后CO的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使平衡时增大的是___________(填字母)。
A.升高温度               B.增大压强             C.充入一定量的CO₂ D.再加入一定量铁粉
(3)可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p₁___________p₂(填“>”或“<”)。
②1100℃、p₁条件下，20min时反应达到平衡状态，则0-20min内CO的反应速率V(CO)=___________，反应的平衡常数K_p=___________(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；

3 . 回答问题：
(1)已知C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-395.4 kJ·mol^-1，C(s、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-393.5 kJ·mol^-1。则石墨中C－C键键能____(填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中C－C键键能。
(2)已知下列反应的反应热：
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       △H₁=+206.2 kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)       △H₂=-247.4 kJ·mol^-1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为____。

4 . 请回答下列问题。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)　ΔH₁
②4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₂
则反应 4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH=_______(请用含有ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
(2)若　K=a，则N₂+3H₂2NH₃　K′=_______(用含a的式子表示)。
(3)在体积为3 L的恒容密闭容器中，进行合成氨N₂+3H₂2NH₃实验，投入4 mol N₂和9 mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁_______(填“>”“<”或“=”)T₂。
②在T₂下，经过10 min达到化学平衡状态，平衡时N₂的转化率α(N₂)=_______ 和K =_______(分数表示)。
③下列图象分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量()、N₂的体积分数[φ(N₂)]和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. B. C. D.

5 . 请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①HClO：_______；
②H₂SO₃：_______；
③NaHCO₃：_______；
④Cu(OH)₂：_______。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(3)在25 ℃、101 kPa时，H₂在O₂中完全燃烧生成2.00 mol H₂O(l)放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为_______。
(4)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)　ΔH=+260 kJ·mol^-1①
已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH=-566 kJ·mol^-1②
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为_______。

6 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101 kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00 mol液态H₂O，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。写出CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______。
(3)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式_______。
(4)NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和H₂(g)。在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_______。

7 . 部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH₄和水蒸气反应得到H₂和CO的热化学方程式正确的是

物质	H2(g)	CO(g)	CH4(g)
△H/(kJ·mol−1)	−285.8	−283.0	−890.3

已知1mol H₂O(g)转化生成1mol H₂O(l)时放出热量44.0 kJ。

A．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)       △H1=+206.1 kJ·mol−1

B．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)       △H2=−206.1 kJ·mol−1

C．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)        △H3=+365.5 kJ·mol−1

D．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)        △H4=−365.5 kJ·mol−1

8 . 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=-90kJ·mol^-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

A．	B．
C．	D．

9 . 我国2030年要实现碳达峰，CO₂加氢可缓解CO₂带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO₂加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-60.0kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-165.0kJ/mol
反应Ⅲ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.18kJ/mol
回答下列问题：
(1)①由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_______
②相同时间内，在不同催化剂下用CO₂和H₂合成甲醇(其他条件均相同)，CO₂的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。

(2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按，通入H₂和CO₂，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的(CO₂、CO、CH₄)三种物质分析，其CO和CH₄的影响如图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应I”，只考虑反应Ⅱ和反应III)。

①0.1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______
②当CH₄和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K_p为_______
(3)利用人工光合作用可将CO₂转化为甲酸，反应原理为2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂，装置如图所示：

①电极2的电极反应式为_______
②在标准状况下，当电极2室有5.6LCO₂反应，则膜两侧电解液质量变化差(Δm右-Δm左)为_______g

10 . 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。
Ⅰ.在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：
(1)测定中和热的装置如图1所示。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是____。
②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用____次。
③现用50mL0.5mol/L的稀盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是____。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验
(2)在25mL1.00mol/LHCl溶液中逐滴加入未知浓度NaOH溶液VmL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图2所示。

①做该实验时环境温度____22℃(填“<”、“>”或“=”)。
②NaOH溶液的物质的量浓度约为____(保留小数点后两位)。
Ⅱ.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
(3)已知：由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如表：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=akJ/mol，根据所列键能数据计算a=____kJ/mol。
(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH=+akJ/mol
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH=-bkJ/mol
又知③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-ckJ/mol
则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式：____(ΔH用a、b、c表示)。