18. 雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO
2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)汽车尾气中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反应为:N
2(g)+O
2(g)
2NO(g)△H>0。恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
________A.混合气体的密度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.N
2、O
2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的百分含量不再变化
(2)为减少SO
2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H
2(g)+1/2O
2(g)=H
2O(g)△H=-241.8kJ·mol
-1C(s)+1/2O
2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol
- 1 ②洗涤含SO
2的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
________________________。
(3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T
1℃和T
2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式
________________;
②计算上述反应T
1℃时的平衡常数K
1=
________;若T
1<T
2,则该反应的△H
_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③上述反应T
1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为
________。